2022年高考总复习 化学 模块2 第四单元 第1节 化学反应与热能课件PPT

这是一份2022年高考总复习 化学 模块2 第四单元 第1节 化学反应与热能课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了ΔH＝Q，mol，稳定的氧化物，molCs，CO2g，molH2O，物质的量等内容，欢迎下载使用。
1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有_____变化，又伴有_____变化；能量转化主
要表现为_____的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循______守恒定律，同时也遵循
______守恒定律。
(1)反应热：在等温条件下，化学反应过程中___________的热量。通常用符号 Q 表示，单位：______________。(2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(_______)－H(______)，单位：_______(或 kJ·ml－1)。(3)反应热与焓变的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关
系：____________。
3.吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度
(2)微观角度：从化学键变化的角度分析。
(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；
③大多数化合反应(特例：C＋CO2④金属与酸(或水)的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等(如 2Al＋Fe2O3
2CO 是吸热反应)；Al2O3＋2Fe)。
①大多数分解反应(如 NH4Cl
NH3↑＋HCl↑)；
②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳与水蒸气、C 与 CO2、CO 与 CuO、H2 与 CuO 等的反应。
4.活化能与焓变的关系
(1)E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，ΔH ＝__________。(2)催化剂能同等程度________正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分数，但不影响焓变的大小。
H+ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
②中和热的测定a.装置
b.计算公式：ΔH＝－
(m碱＋m酸)·c·(t2－t1)n
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量，c——中和后生成的溶液的比热容，一般为 4.18 J·(g·℃)－1。
a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_________________________。b.为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏
d.不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大，使结果误差大。
6.能源的主要类型及其利用
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能
(2)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越
)(3)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成
物形成化学键放出的总能量(
(4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点
燃条件下的ΔH 不同(
(5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是
(6)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳
(5)√ (6)√
2.【深度思考】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________( 填“大于”“等于”或“小于”)0。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式：_________________________________。解析：根据图象，初始时反应物的总能量为 0，反应后生成物的总能量为－0.72 eV，则ΔH＝－0.72 eV，即ΔH 小于 0。由图象可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒 E正＝1.86eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV。由过渡态 2 初始反应物COOH*＋H*＋H2O*和结束时生成物 COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的方程式为 COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)。
COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*
＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何
化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
如某物质的燃烧热为Q kJ·ml－1或ΔH＝－Q kJ·ml－1 。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3 溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
(4)由于中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH 表示时，必须带“－”号，
化学反应中的能量变化与活化能
1.(2020年泉州第十六中学期中)2SO2(g)＋O2(g)
反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，其热化学方程式为
2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－2a kJ·ml－1
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
解析：由图可知，该反应正反应为放热反应。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1 ml
SO3(g)，所以热化学方程式 2SO2(g)＋O2(g)
热不等于－2a kJ·ml－l，B 不正确；该反应正反应为放热反应，其ΔH (2)＜
运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘某一个数时，反应热的数值必须也乘上
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之
利用盖斯定律确定反应热关系
1.(2020年烟台模拟)根据以下热化学方程式，ΔH1 和ΔH2 的
A.2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2则有ΔH1>ΔH2
B.Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1
Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)
则有ΔH1