2022年高考总复习 化学 模块3 第八单元 第3节 硫及其化合物课件PPT

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考点一 硫及其氧化物的主要性质和应用
(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫的性质①物理性质②化学性质
2.二氧化硫(1)物理性质
NaOH＋SO2===NaHSO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②弱氧化性(S：＋4→0 价)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2与H2S反应的化学方程式为________________________。③强还原性(S：＋4→＋6 价)：
将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅
①原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②装置、收集：与制取Cl2相似(可不加热)。③检验是否收集满：________________________________
________________________。
④尾气吸收：用________________吸收。(4)SO2 对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：
②SO2 对大气的污染与防治：
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为_____，在标准状况下为________。(2)化学性质
SO3＋H2O===H2SO4
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)S 为活泼非金属，在自然界只有化合态(
(2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成(
(3)SO2、O3 通入品红溶液中褪色原理相同(
(4)SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相似，均表现
了 SO2 的还原性(
(5) 二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化
)(6)将SO2 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明SO2
2.【深度思考】将 SO2 分别通入下列四种溶液中。
(1)试管 a 中的实验现象：KMnO4 溶液________，证明 SO2
具有________性；
(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液________，证明SO2 具有________性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进
行处理(Hg＋S===HgS)。
(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2 溶解除去，
也可用热的NaOH 溶液除去。
(4)SO2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2 使紫色的石蕊溶
(5)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还
(6)三氧化硫在标准状况下是固体，在通常状况下是液体，但是在二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。
1.(2019年佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列
关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(
A.含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1－S－R2，含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环，A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B 错误；题述硫循环中有硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2 价被还原，C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，D 错误。
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(
②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤C.①②④⑤
解析：Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只能生成SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。答案：A
3.(2020 淄博模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。
A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液B.实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现黄色沉淀C.此设计可证明 SO2 水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明 SO2 使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性
解析：70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用 NaOH 溶液吸收，所以 a、b、c 中依次为盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液，A 正确；二氧化硫不能漂白 pH 试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH 试纸显红色，B 错误；SO2 使湿润的 pH 试纸变红说明其水溶液显酸性，SO2 能使鲜花、品红溶液褪色说明 SO2 有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明 SO2 有还原性，与 Na2S 反应生成 S单质说明SO2有氧化性，C正确；点燃酒精灯加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性，D 正确。
4.(2020 年广州育才中学模拟)某化学兴趣小组为探究 SO2
的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置 B、C 产生的现象分别是___________、__________________________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是________和________，装置 B 中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________________________________________。
(4)尾气处理可用__________溶液吸收。
解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸
(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋
答案：(1)蒸馏烧瓶SO2↑＋H2O
无色溶液中出现黄色浑浊
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)
(1)SO2 造成的褪色现象分类
①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色②漂白性：使品红溶液褪色
③还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾 溶液褪色
(2)三类漂白剂的区别
含硫化合物对环境的影响与防治
5.(2020年潍坊期末)H2S有剧毒，工业废水中的 Na2S 应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去 Na2S 的是
解析：Na2S 具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故 A 选；浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故 B 不选；NaOH 与 Na2S 不反应，故 C 不选；Fe与 Na2S 不反应，故 D 不选。答案：A
6.如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步
都完全反应，下列说法正确的是(
SO2 与CO2 的性质比较
7.(2020 年韶山第一中学模拟)下列实验中能证明某气体为
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明C.③④⑤均能证明
B.都不能证明D.只有⑤能证明
解析：①CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。
8.(2020 年烟台第三中学模拟)如图是检验某无色气体 A 是SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是_______，作用是_________________。(2)C 中加入的试剂是______，作用是__________________。(3)D 中加入的试剂是________，作用是________________。
(4) 实验时，C 中应观察到的现象是__________________
_________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2 是否除尽，所以酸性 KMnO4 溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液(2)酸性 KMnO4 溶液
检验 SO2除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽
(4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色
[归纳提升] 检验SO2 和 CO2 同时存在的一般流程
[说明](1)A 中检验混合气体中 SO2 的存在；现象是品红溶液褪
B 中除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变
C 中检验混合气体中 SO2 是否除尽；现象是品红溶液不褪色。D 中检验混合气体中 CO2 的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅(不能褪色)。
(3)确定混合气体中含有CO2 的实验现象是装置C 中的品红溶
液不褪色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑
(1)物理性质H2SO4____挥发，____溶于水，浓 H2SO4 溶于水____热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将__________沿器壁慢慢注入____中并不断搅拌。
NH3、H2S、HI
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3.硫酸的工业制备三原理
(1)4FeS2＋11O2(2)2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O22SO3。
(3)SO3＋H2O===H2SO4。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
无白色沉淀(判断有无 SO )。
(1)操作步骤：被检液
(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是____________________________，再加 BaCl2 溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________
____________。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明
常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(
(2)浓 H2SO4 溅到皮肤上时立即用稀 NaOH 溶液冲洗(
(3)浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥 SO2 、Cl2、HCl 和 HI
(4) H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，反应中SO2为
(5)在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，
(6)50 mL 18.4 ml·L－1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生
SO2 物质的量为 0.46 ml(
答案：③加入过量稀盐酸
清液，滴入 BaCl2 溶液
(2)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而
与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。
(3)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4 反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4 浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓 H2SO4 反应产生SO2 气体，但随着反应的进行，最后变成稀硫酸，与Cu 不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2 而不是SO2。
1.(2020年青岛二中期中)探究浓硫酸和铜的反应，下列装
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
解析：铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，A 错误；SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，B 错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C 正确；NaOH 溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，D 错误。
2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确
解析：根据实验①的现象得到红棕色气体溴单质，根据实验②的现象得到白雾即 HCl，对比①和②可以说明还原性：Br－ >Cl－，A 正确；反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较 Br2、SO2 的氧化性，B 错误；②利用高沸点酸制低沸点酸，试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4＜HCl，C 错误；反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D 错误。
浓硫酸与金属反应的规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热条件下)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 ml Cu与含2 ml H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO2 的物质的量小于 1 ml。
3.(2020 年六安模拟)用下面的方案进行某些离子的检验，
其中方案设计最严密的是(
4.有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下
A.实验证实 Na2SO3 已部分氧化B.实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化
解析：Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，无论是否变质，实验现象相同，故选 D。
化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(
硫及其化合物的相互转化及应用
5.(2020年湖南雅礼中学模拟)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到
A.该过程中可得到化工产品 H2SO4
B.该工艺流程目的是除去含硫煤燃烧时产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S
D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===
2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D 正确；根据题图分析可知，该工艺流程目的是除去含硫煤燃烧时产生的 SO2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有 Fe、S 和 O，C 错误。
6.(2020 年杭州第七中学模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：(1)图中 X 的电子式为______；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：____________________________________________。该变化说明 S 的非金属性比 O 的_____(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于 Na2S2O3 制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________(填字母)。
a.Na2S＋Sc.Na2SO3＋Y
b.Z＋Sd.NaHS＋NaHSO3
(3)治理含 CO、SO2 的烟道气，以 Fe2O3 为催化剂，将 CO、SO2 在 380 ℃时转化为 S 和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：________________________。解析：(1)X 为 H2S，S 最外层有 6 个电子，能与 2 个 H 原
子形成共价键，其电子式为
；H2S 水溶液在空气中变浑
浊是因为被氧气氧化为 S，反应的化学方程式为 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以 S 的非金属性比 O 的弱。(2)Na2S2O3 中 S 为＋2 价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于＋2 价和小于＋2 价，a 中 S 的化合价都小于＋2价，c 中 S 的化合价都大于＋2 价，b、d 符合题意。
答案：(1)(2)bd(3)2CO＋SO2
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 S↓＋2CO2
1.从物质分类的角度定位硫及其化合物间的转化
④另外有机化学中也常有连续氧化的过程：
生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(
含硫的含氧酸及其盐的制备
7.(2020年山东威海一中模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发
解析：根据原子守恒判断生成物含有二氧化碳和水，因此
CO2↑＋H2O，A 正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH 溶液的主要作用是吸收 SO2，B 错误；多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收，C 正确；保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的Na2S2O4 被 O2 氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的SO2 排出装置中残留的 O2，D 正确。
8.(2020 年伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
(1)Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与
BaCl2 溶液混合无沉淀生成。
(2)向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得 Na2S2O3，
所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。
(3)Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀盐酸。
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器 a 的名称是____________；E 中的试剂是________(填字母)。
C.饱和 NaHSO3 溶液(2)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(1)为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。
(2)为减少 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_________________________________________________________________。
中加入足量稀盐酸，沉淀未完全溶解，说明原溶液中含有SO4，
(3)Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品
通过________方法提纯。
解析：Ⅱ.(1)仪器 a 为分液漏斗；在 A 中产生污染环境的气体 SO2，故 E 用于处理未反应的 SO2，在给定的三种溶液中，只有 NaOH 溶液能吸收 SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知，BaSO3 可溶于稀盐酸，而 BaSO4 难溶于稀盐酸，则在配制的稀溶液中加入 BaCl2 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀
BaSO3，故原溶液中含有SO3 。(2)由Ⅰ中(3)可知，Na2SO3易被
沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体(SO2)，则沉淀中含有
氧化，故装置中的氧气能将 Na2SO3 氧化，为了减少 Na2SO4 的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用 A 中生成的 SO2 将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。
答案：Ⅱ.(1)分液漏斗
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液(3)重结晶
A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
解析：白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A 正确；浓硫酸有吸水性且不与 SO2 反应，可用浓硫酸干燥 SO2，B 正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2 和 CO2 反应产生 O2 助燃，所以不能用 CO2 灭火器扑灭金属钾的燃烧，D 错误。
2.(2020 年天津卷) 检验下列物质所选用的试剂正确的是
解析：淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，A 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，B 错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，C 正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D 错误。
A.干冰：CO2C.胆矾：CuSO4·5H2O
B.熟石灰：CaSO4·2H2OD.小苏打：NaHCO3
解析：干冰为固体二氧化碳，A 正确；熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，B 错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，D 正确。答案：B
4.(2020 年浙江选考)下列说法正确的是(
A.Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2B.Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 FeC.FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3D.H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末生成 H2 和 O2
　　解析：无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3＋反应，生成Mg2＋和Fe2＋，若Mg过量，Mg与Fe2＋继续反应生成Mg2＋和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2＋反应，所以不会生成Fe，B错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，D错误。
5.(2020 年浙江选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质，进行实验，如图。实验中观察到的现象有锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是______
__________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________________