2022年高考总复习 化学 模块1 第三单元 第1节 原子结构　元素周期表课件PPT

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考点一1.构成原子的微粒及作用
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－__________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋__________。
4.元素、核素与同位素(1)“三素”概念辨析
(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质________________，
物理性质______。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
(3)常见的重要核素及其应用
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子(
(4)一种核素只有一种质量数(
(5)质量数就是元素的相对原子质量(
(6)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素(
(5)× 　 (6)√
2.【深度思考】H、D、T 形成的氢气分子有____________；H、D、T 与 16O、17O 可形成的水分子有______种；其中相对分子质量相同的有__________________；这些水分子的物理性质____；化学性质______________________________。
以同位素为核心的概念辨析
　　1.(2020年石家庄模拟)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)　　A.Th元素的质量数是232　　B.Th元素的相对原子质量是231　　C.232Th转化成233U是化学变化　　D.230Th和232Th的化学性质相同
　　解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U是原子种类发生变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。
解析：A 正确；同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C 错误；D 正确，相对分子质量都是 20。答案：C
(1)同位素的“六同三不同”
原子中各种微粒数目之间的关系及计算
3.(2020 年扬州模拟)科学家制造出的第 112 号元素 ，其原
子的质量数为 277。关于该元素的下列叙述中正确的是(A.其原子核内中子数和质子数都是 112B.其原子核内中子数为 122，核外电子数为 112C.其原子质量是 12C 原子质量的 227 倍D.其原子质量与 12C 原子质量之比为 277∶12
解析：该原子的中子数为 277－112＝165，A、B 错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C 错误，D 正确。
[归纳提升] 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板
指定粒子的物质的量粒子数
2.原子或离子结构示意图
3.核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易_______电子，形成阳离子，表现出__________性，在化合物中显正化
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易________电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中
(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引
(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
(3)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高((4)当最外层上的电子数变为 4 个时即达稳定结构(
(5)硫离子的结构示意图：
(6)117 号元素 Ts 的同位素原子具有相同的电子数(
答案：(1)a 为氢元素；b 为硫元素；c 为氯元素；d 为钾元
(2)a 为氢元素；b 为氧元素；c 为硫元素；d 为钙元素
1.(2020年鞍山模拟)短周期元素 X 和 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(a－b)，L 层电子数为(a＋b)。则 X、Y 两元素形成的化合
物可能具有的性质是(A.和水反应C.和氢氧化钠反应
B.和硫酸反应D.和氯气反应
解析：根据 Y 原子的 L 层电子数为(a＋b)，M 层电子数为(a－b)，知 a＋b＝8，再根据 X 原子次外层电子数为 b，可知 b＝2，则 a＝6，进而确定 X 为氧(O)，Y 为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2 为酸性氧化物，可与 NaOH 反应。
A.K+的结构示意图：
2.(2020 年山东三模)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表
示反应中相关微粒的化学用语正确的是(B.K2S 的电子式：C.CO2 的结构式为：O==C==OD.16O2与18O3 互为同位素
解析：A 项，K 元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为 19，K＋表示失去最外层一个电子，K＋核外还有 18 个
电子，各层电子数分别为2、8、8，K＋的结构示意图为
1～20 号元素原子核外电子排布的特点与规
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。
(5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
等电子粒子的判断和应用
4.(2019 年淄博模拟)已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D
的电子式：A______________；D______________。
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒
①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 _________________________________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是_________________(用化学式或离子符号表示)。
　　(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O　②OH－>S2－或OH－>HS－
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
(3)记忆其他等电子微粒
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为________，__________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(1)周期：把__________相同的元素，按______________的
顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把_____________相同的元素，按_____________的
顺序，从上至下排成的纵行。
4.元素周期表中的特殊位置
①分界线：沿着元素周期表中__________________与____________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区
和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为______________。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又
表现____________的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从__________族 10 个纵列
共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
5.元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置
关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)原子的电子层数一定等于周期数，原子的最外层电子数
(2)ⅠA 族全是碱金属，ⅦA 族全是非金属((3)元素周期表中的每一格均表示一种元素(
(4)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA
族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦(
(5)同一周期，ⅡA 族与ⅢA 族的原子序数差一定为 1(
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
均表示了元素在元素周期表中的相应
(5)× (6)×
2.【深度思考】(2020 年南京月考)如图为元素周期表中五种元素的相对位置。若 B 的原子序数为 a，则这五种元素的核电荷数之和可能为________。
答案：5a 或 5a＋10 或 5a＋14
这两种元素的说法错误的是(
元素周期表的结构与位置推导
1.(2020 年正定模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称缩写为 Fl、Lv。下列有关
A.两种元素位于同一周期B.116 号元素位于第ⅥA 族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大
解析：第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA 族，均为金属元素，A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大，D 正确。
2.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于长周期元素的有______(填字母，下同)，属于主族元素的有__________；g 元素位于第________周期________族；i 元素位于第________周期________族。(2)f 元素位于第________周期________族。
(1)“0 族”法确定元素位置①熟记 0 族元素的相应周期数和原子序数
②确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻
近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
元素周期表原子序数的定量关系
3.(2020年淄博实验中学月考)下列各图为元素周期表的一
部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是(
4.(2019 年运城模拟)元素周期表中的前 4 周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正
A.B、D 的原子序数之差可能为 2B.E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32C.5 种元素的核电荷数之和为 5a＋10D.A、E 的原子序数之差可能是 7
解析：由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一周期元素(因为如果 D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第ⅠA 族元素或最右边的 0 族元素)，所以A 错误；由题意可知 5 种元素在前 4 周期，所以 D、B、E 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 D、E 的原子序数分别为 a－8、a＋18，A、C 的原子序数分别为 a－1、a＋1，即只有 C 正确。
[归纳提升] 元素周期表中元素原子序数的序差规律(1)同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3 周期(短周期)相差1，第4、5 周期相差11，第6、7 周期相差25。
(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若 A、B 是同主族相邻周期元素，A、B 所在周期分别有
m 和 n 种元素。如图：
当 A、B 在ⅠA 或ⅡA 族时，y＝x＋m。A、B 在ⅢA～0
2.(2020 年浙江选考)下列说法正确的是(
　　A.35Cl和37Cl是两种不同的元素　　B.单晶硅和石英互为同素异形体　　C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物　　D.H与Na在元素周期表中处于同一主族