(新高考)高考化学一轮复习讲义第3章第14讲铁及其化合物的转化关系(含解析)

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考点一 基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系
从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。
(1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化；①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
1．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐(FeOeq \\al(2－,4))具有强氧化性，可用于消毒，FeOeq \\al(2－,4)与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
答案 D
解析 铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，故A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，不能发生转化②，故B错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故C错误；高铁酸盐中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于消毒，与水发生氧化还原反应后生成铁离子，铁离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
2．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼Fe常用的方法是__________________________________________
(填字母)。
a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：___________________。
(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________。
(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10 mL 0.5 ml·L－1的KI溶液于试管中，再加入10 mL 0.2 ml·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的________(填字母)。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液 C．CCl4 D．酸性高锰酸钾溶液
(5)用Fe可以去除水体中的NOeq \\al(－,3)(原理如图2)。若有1 ml NOeq \\al(－,3)转化为NHeq \\al(＋,4)，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为________ml。
答案 (1)b (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)B (5)8
解析 (1)工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe，为还原法。(2)根据图1，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(4)根据题中数据，可知KI过量，若反应为可逆反应，则溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液检验。(5)NOeq \\al(－,3)转化为NHeq \\al(＋,4)，N的化合价由＋5变为－3,1 ml NOeq \\al(－,3)得到8 ml电子，根据得失电子守恒，则参加反应的Fe失去8 ml电子。
考点二 基于Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋一般只表现氧化性，其转化关系为
写出下列转化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋的转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(2)将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
1．已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)装置的连接顺序为__________________________________________________。
(2)饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
eq \x(固体混合物)eq \(――――→,\s\up7(过量稀盐酸))eq \x(淡黄色溶液)eq \(―――→,\s\up7(试剂X))eq \x(淡红色溶液)eq \(――――――→,\s\up7(过量H2O2溶液))eq \x(深红色溶液)
eq \(――――――→,\s\up7(静置一段时间))eq \x(红色褪去)
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为___________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_____________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液，无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明：_________________________________________________________________；
实验②的目的是_______________________________________________________________；
得出结论：___________________________________________________________________。
答案 (1)a→g→h→d→e→b→c→f
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 ②双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多
(4)SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生了反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能 H2O2将SCN－氧化成SOeq \\al(2－,4)
解析 (1)浓硫酸具有吸水性，能作氯气的干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收氯化氢且能抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。(4)根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生了反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了SOeq \\al(2－,4)；根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。
2．实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是
_________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是____________________________。
(3)现象b是________________________________________________________。
(4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2＋进行研究，提出两种假设：
ⅰ.酸性条件下，O2氧化了Fe2＋；
ⅱ.酸性条件下，________。
①将假设ⅱ补充完整。
②设计实验，证实了假设ⅰ不是实验Ⅱ中氧化Fe2＋的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1：向1.0 mL________溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液；
步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到________。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3＋产生。
(5)综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与________因素有关。
答案 (1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
(4)①NOeq \\al(－,3)氧化了Fe2＋ ②0.1 ml·L－1 FeSO4 溶液颜色无明显变化
(5)溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式(或其他合理答案)
解析 (3)Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色。
(4)①在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)具有氧化性，可将Fe2＋氧化，因此假设ⅱ为酸性条件下，NOeq \\al(－,3)氧化了Fe2＋。
②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改为向1.0 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1H2SO4溶液。
(5)根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。
1．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
解析 Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；b→c→d→e→b的转化如FeCl2eq \(――→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq \(―――→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(稀HCl))FeCl3eq \(――→,\s\up7(Fe))FeCl2，故不选D。
2．(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是______________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
答案 (1)碱煮水洗
(2)加快反应 热水浴 C
(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 防止Fe3＋水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
解析 (2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成，氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，且H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，发生的反应为
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，从生成物看，又不引入杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。
3．(2018·北京，28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________(锰被还原为Mn2＋)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有_________________________________________________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______________________________________________，
但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________
________________________________________产生(用方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：Cl2________FeOeq \\al(2－,4)(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeOeq \\al(2－,4)的氧化性强弱关系相反，原因是_________________________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeOeq \\al(2－,4)>MnOeq \\al(－,4)，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeOeq \\al(2－,4)>MnOeq \\al(－,4)。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：__________________________________________________________________。
答案 (1)①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②
③Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O
(2)①ⅰ.Fe3＋ 4FeOeq \\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
ⅱ.排除ClO－的干扰
②> 溶液酸碱性不同
③能，理由：FeOeq \\al(2－,4)在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnOeq \\al(－,4)的颜色(或不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)
解析 (1)②应在装置B中装入饱和食盐水，以除去混在Cl2中的HCl。洗气时，气体应长管进、短管出。
(2)①ⅰ.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe3＋。有Fe3＋生成，不能判断FeOeq \\al(2－,4)一定与Cl－发生了反应，根据题目给出的信息，K2FeO4在酸性或中性条件下，会快速产生O2，FeOeq \\al(2－,4)会与H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为4FeOeq \\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
②碱性条件下，氧化性：Cl2>FeOeq \\al(2－,4)；而在酸性条件下，FeOeq \\al(2－,4)的氧化能力增强，氧化性：Cl2课时精练
1．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论正确的是( )
A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋
C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液
答案 B
解析 由反应过程可知，Z与KSCN溶液反应后溶液显红色，Z中一定有Fe3＋，而X中不一定有Fe3＋，Z中之所以有Fe3＋也可能是因为X中含有Fe2＋，Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋；AgBr为浅黄色沉淀，X可能为FeBr2，也可能为FeBr3。
2．(2022·郑州模拟)某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如图。下列说法错误的是( )
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4 mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233 g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
答案 C
解析 铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；K3[Fe(CN)6]与Fe2＋作用产生蓝色沉淀，KSCN与Fe3＋作用，溶液变红色，B项正确；反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为eq \f(0.022 4 L,22.4 L·ml－1)＝0.001 ml，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001 ml，质量为0.001 ml ×233 g·ml－1＝0.233 g，但实际上，SO2的物质的量小于0.001 ml，则沉淀的质量小于0.233 g，C项错误。
3．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述错误的是( )
A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
答案 C
解析 搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3＋，即主要的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正确；步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2＋的比例，为防止滤液B中Fe2＋在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2，C错误；步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥等操作，D正确。
4．(2022·广东模拟)一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：
下列说法错误的是( )
A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应
B．“气化”过程的化学方程式为Fe＋5COeq \(=======,\s\up7(一定条件))Fe(CO)5
C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强
D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行
答案 D
解析 Fe(CO)5分解得到CO和Fe，故5M中的M代表CO，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu与CO在该条件下较难发生反应，故A正确；“气化”过程由CO与Fe生成Fe(CO)5，化学方程式为Fe＋5COeq \(=======,\s\up7(一定条件))Fe(CO)5，故B正确；“分解”过程发生反应，Fe(CO)5eq \(=======,\s\up7(一定条件))Fe＋5CO，需要适当降低反应体系的压强，有利于反应向右进行，提高分解率，故C正确；“分解”过程后CO还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D错误。
5．如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是( )
A．M：硫氰化钾溶液 B．N：铁粉
C．P：氢氧化钡溶液 D．Q：氨水
答案 C
解析 硫酸铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故A不选；硫酸铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋，溶液由黄色变成浅绿色，故B不选；硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，故C选；硫酸铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不选。
6．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型不属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
答案 D
解析 Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2＋的溶液时，需要加入铁粉，A项正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B项正确；滤液中含有Na＋，所以进行焰色试验时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D项错误。
7．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
答案 D
解析 A项，Fe2＋变质会生成Fe3＋，则只需检验溶液中是否含有Fe3＋，可利用KSCN和
Fe3＋反应溶液显红色进行检验，正确；B项，FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，正确；C项，过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确；D项，二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3，错误。
8．一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：
下列有关叙述错误的是( )
A．检验a中是否含有Fe3＋可用KSCN溶液
B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物
D．若V＝448，m1＝13.6，m2＝9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3
答案 D
解析 化合物与强碱反应生成气体，该气体为氨气，B正确；由于加入的是强碱，产生的沉淀c一定是氢氧化铁和硫酸钡，而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C正确；根据给出数据，可确定 m g 化合物中含有n(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(9.32 g,233 g·ml－1)＝0.04 ml，n(Fe3＋)＝n[Fe(OH)3]＝ eq \f(13.6 g－9.32 g,107 g·ml－1)＝0.04 ml，再根据溶液呈电中性可推知溶液中含有OH－的物质的量为n(OH－)＝3n(Fe3＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))－2n(SOeq \\al(2－,4))＝0.04 ml×3＋0.02 ml－0.04 ml×2＝0.06 ml，n(NHeq \\al(＋,4))∶n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))∶n(OH－)＝0.02∶0.04∶ 0.04∶0.06＝1∶2∶2∶3，所以该化合物为NH4Fe2(SO4)2(OH)3，D错误。
9．铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SOeq \\al(2－,4)，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋
4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为____________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填字母)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸
c．稀硫酸 d．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
答案 (1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ (2)①过滤 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次 ②FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O (3)①c ②76%
解析 (1)根据离子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和题给信息知，另一个反应必为Fe3＋将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时自身被还原为Fe2＋，从而实现Fe2＋、Fe3＋循环，达到催化作用。(3)①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，故需选用硫酸酸化。②根据反应5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，可知样品中FeO的质量为0.02 L×0.010 00 ml·L－1×5×72 g·ml－1×eq \f(250 mL,25 mL)＝0.72 g，所以产品中Fe2O3的质量分数为eq \f(3.0 g－0.72 g,3.0 g)×100%＝76%。
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)试剂⑦的化学式为________。
(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为________________________________。
乙同学取2.0 mL ④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)若按上述工艺处理1 000 L该工业废水，制得320 g铜，则该工业废水中c(Cu2＋)＝________。
答案 (1)过滤 冷却结晶 (2)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (3)H2SO4 (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)0.005 ml·L－1
解析 工业废水中加入足量的铁粉，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，得硫酸亚铁溶液和铁、铜的混合物，铁、铜混合物中加入足量硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤出铜单质，蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，析出硫酸亚铁晶体。(5)若按上述工艺处理1 000 L该工业废水，制得320 g铜，根据铜元素守恒，n(Cu2＋)＝eq \f(320 g,64 g·ml－1)＝5 ml，则该工业废水中c(Cu2＋)＝eq \f(5 ml,1 000 L)＝0.005 ml·L－1。实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色
现象b：……
Ⅱ
现象c：溶液略呈黄色
现象d：溶液呈红色
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生