(新高考)高考化学一轮复习讲义第8章第47讲热点强化16强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(含解析)

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弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
题组一 判断弱酸或弱碱的方法
1．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是________(填序号)。
(1)先配制0.10 ml·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质
(2)先配制0.01 ml·L－1和0.10 ml·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质
(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质
(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质
(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
答案 (1)(2)(4)(5)
解析 (3)取等体积、等c(H＋)的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质，错误；(5)两溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，正确。
2．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是__________________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b7。
题组二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3．(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
答案 A
解析 温度升高20 ℃，促进NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH增大，NaOH溶液pH不变，故B错误；pH相同的氨水与NaOH两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进NH3·H2O的电离，所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH不相同，故C错误；pH相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误。
4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
答案 C
解析 2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 ml·
L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。
5．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 ml·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：b