(新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第2讲热点强化2与量有关的离子方程式的书写(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第2讲热点强化2与量有关的离子方程式的书写(含解析)，共8页。
类型一　连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足： 。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足： ；稀盐酸过量： 。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量： ；强碱过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
类型二　先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： ； ；　　　　　　　　　　　；　 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量： ；Cl2过量： 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
类型三　配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足： ；②NaHCO3过量： 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。