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    (新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第5讲热点强化3信息型方程式的书写(含解析)

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    这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第1章第5讲热点强化3信息型方程式的书写(含解析),共15页。PPT课件主要包含了+2OH-+3N2↑,H2O,Fe2+,BaSO4,CO+等内容,欢迎下载使用。
    突破信息型方程式的书写,只要抓住反应本质“得失电子守恒”,利用氧化还原反应配平的方法和技巧,书写就会得心应手。一般书写步骤:(1)根据题干信息或流程图,结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性,配平化学方程式或离子方程式。
    例1 [2020·全国卷Ⅲ,27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。分析 书写步骤:
    例2 以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:
    写出酸溶1发生反应的化学方程式:__________________________________________________________________________________________________________________。
    分析 书写步骤:(1)“瞻前”确定反应物根据进料确定反应物:CuS+MnO2+H2SO4。(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S,后续除锰生成MnCO3,说明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质:CuS+MnO2+H2SO4―→MnSO4+S。(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质:CuS+MnO2+2H2SO4===MnSO4+S+2H2O+CuSO4。(5)检查质量、得失电子是否守恒。
    1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:___________________________________________。(2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中 (B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 ,其反应的离子方程式为__________________________________________。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为______________________________(用离子方程式表示)。
    2S2-+O2+2H2O===4OH-+2S↓
    (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:__________________________________________。(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其反应的离子方程式为__________________________________。
    +4CO↑+4CO2↑
    2.根据图示信息书写方程式。(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na++ )的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
    ①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。②销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______________________________________( 被氧化为N2)。
    (2)利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
    C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。
    3.[2020·全国卷Ⅰ,26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
    4.[2019·全国卷Ⅱ,26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
    在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为_____________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______________________________。
    5.[2020·全国卷Ⅱ,26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________________________。
    2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O

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