(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第43讲化学平衡移动原理及应用(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第43讲化学平衡移动原理及应用(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，化学平衡的移动，正反应方向，不发生，逆反应方向，正反应，逆反应，减弱这种改变，减小不变，不移动等内容，欢迎下载使用。
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.概念在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.化学平衡移动的过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向 移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡 移动。(3)v正＜v逆：平衡向 移动。
4.影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
5.化学平衡中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)充入惰性气体与平衡移动的关系①恒温、恒容条件
6.勒夏特列原理及应用
一、温度、压强对化学平衡移动的影响1.对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)　　C(g)　ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)　　C(g)　ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)　　2C(g)　ΔH＞0达到化学平衡后，只改变一种条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙_____；丙_____。此时反应体系的温度均比原来____(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙______。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙________；丙_______。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲_______________；乙___________；丙___________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙_____。
p甲＜p甲′＜2p甲　 p乙′＝2p乙
二、惰性“气体”对化学平衡移动的影响2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____移动。(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
三、虚拟“中间态”法判断平衡移动的结果3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率______，HI的百分含量_____。
(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率______，NO2(g)的百分含量_____。(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡______移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都_____；③m＋n