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    (新高考)高考化学大一轮复习课件第8章专项特训6滴定过程的曲线分析(含解析)

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    这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章专项特训6滴定过程的曲线分析(含解析),共24页。

    1.室温条件下,将0.1 ml·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L-1HB溶液中,所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
    A.K(HB)的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1=10D.b点时,NaOH与HB恰好完全反应
    2.(2022·银川质检)25 ℃时,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
    A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5D.图像中的x>20.00
    3.(2021·南京模拟)室温下,向a点(pH=a)的20.00 mL 1.000 ml·L-1氨水中滴入1.000 ml·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
    A.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱B.b点溶液中离子浓度大小可能存在: >c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00 mLD.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
    4.(2022·泰安一模)已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,25 ℃时,K1=10-4.07,K2=10-7.15,有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 ml·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 ml·L-1的盐酸,溶液中 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
    A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2 +2H2O===[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-B.溶液中水的电离程度:a点大于b点C.a点:盐酸的体积小于10 mLD.b点所处的溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+ c([H2NCH2CH2NH3]+)
    5.一元酸HX和HY都是20 mL,分别用0.1 ml·L-1 NaOH滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是
    A.用0.1 ml·L-1 NaOH滴定HX时,选用甲基橙作指示剂, 测定结果偏低B.HX可能是HCl,HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物质的量浓度可能都为1 ml·L-1D.a点和b点对应溶液的导电性相同
    6.若往20 mL 0.01 ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是
    A.c点时,醋酸的电离程度和电离常数都最大,溶液呈中性B.若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.混合溶液中水的电离程度:b>c>dD.由图可知,该中和反应的反应热先增大后减小
    A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-9B.当lg V=3时,水的电离程度:NH2OH<CH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积: NH2OH>CH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
    8.298 K时,在20.00 mL 0.1 ml·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
    A.a点:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)B.b点:对应的NaOH溶液体积为10 mLC.对b点溶液加热(不考虑挥发),实现曲线由b点向c点的变化D.298 K时,C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19
    9.常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
    10.298 K时,向20.0 mL 0.10 ml·L-1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
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