湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案）

这是一份湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022年下学期期中考试试卷高二化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量75分钟。满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1   C－12    O－16    Na－23    S－32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂            B．用氯化钠作pH调节剂C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈         D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2．下列物质属于弱电解质的是A．  B．   C．    D．HCl3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡正向移动，电离常数变大B．加水，平衡正向移动，电离常数变大C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1mol在不同状态时的熵值：B．反应  能否自发进行与温度有关C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D．常温下，反应能自发进行，则该反应的5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可能不需要加热就能够发生         B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D．该反应的化学方程式可能是 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑6．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是A．HCOH++CO B．H2CO32H++COC．NH4 HCO3=NH+HCO D．NH3·H2ONH+OH-7．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．   ΔH=-48.40 kJ·mol-1B．   ΔH=-5 518 kJ·mol-1C．   ΔH=＋5 518 kJ·mol-1D．   ΔH=-48.40 kJ·mol-19．下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH3+H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．NaCl+H2ONaOH+HCl10．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱C．硝酸铵水溶液显酸性，原理：D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是A．x+y＜z   B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大   D．C的体积分数下降12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．使甲基橙变红的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).下列不能说明反应达到平衡状态的是A．气体的压强不再变化               B．SO2的体积分数不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化           D．各物质的浓度不再发生变化14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去15．反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是A．①>②>③>④       B．①<②=③<④ C．①>④>②=③       D．①<②<③<④16．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法       D．A、C两点的反应速率：A>C二、填空题：本题共3小题，每空2分，共42分。17．（16分）在2L密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。（1）该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应；（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率之比是________；（3）若平衡时体系中H2的浓度为2mol/L,则N2的转化率是         ，该温度下平衡常数K=            ；（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。18．（14分）下图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。 （1）检查图1装置气密性的操作方法是                                                                                                    ；（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L-1硫酸、4 mol·L-1硫酸反应，收集25 mL H2时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”；（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行上图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：a.在多孔塑料袋中装入锌粒            b.在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L-1硫酸c.塞好橡胶塞，_____________________________________________时立即用秒表计时  d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表（4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___                          __________________________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是                                             。（5）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1--t2时间段氢气体积略有减小的原因是______________________；在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+) = _____________________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol-1)。19．（12分）按要求填空：（1）在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                            ；（2）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=__________ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)；②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。（3）由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：已知：Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  ①的____________。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2则Q1__________Q2(填“>”、“＜”或“=”)。三、实验题：本题共1小题，每空2分，共10分。20．（10分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________；（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=____________(保留1位小数)；（3）如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热________57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)； 理由是____________________________________________________________；（4）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是_______。(填字母序号)a.可用如图所示装置测定中和热b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高  
2022年下学期期中考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题(共16个小题，每题3分，共48分)题号12345678答案BAACDBCB题号910111213141516答案ACDBCACC二、填空题(每空2分，共42分)17．(1)   放热                  (2)    1∶3         1∶1(3)     1/3       1/12           (4) 逆向(5)     向左移动     小于18.  (1) 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好(2) 短                     (3) 多孔塑料袋浸入稀硫酸(4)   反应放热，温度升高反应速率加快         酸中氢离子浓度减小(5)   气体遇冷压缩        0.00125 mol·L-1·s-119．(1)  (2)   ①  吸热          E1-E2          ② >(3)    ①                   ② <三、实验题(每空2分，共10分)20．(1)  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ∆H=-57.3kJ∙mol-1(2)  -56.8kJ/mol(3)     <          醋酸电离会吸热，使放出的热量减少(4)  ad