第六单元 碳和碳的氧化物-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

这是一份第六单元 碳和碳的氧化物-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版），共4页。试卷主要包含了观察木炭还原氧化铜的实验图回答，判断题等内容，欢迎下载使用。
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。
3．金刚石和石墨都是由碳元素组成的 单质 （填“单质”或“化合物”）, 物理性质差别大的原因是 碳原子的排列方式不同 ，它们的化学性质 相同 （填“相同”或“不相同”）。
4．因为活性炭的结构疏松多孔，所以具有 吸附 性，常用作防毒面具的 吸附 剂。
5．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
6．写出反应的化学方程式，并指出属何种基本反应类型。
（1）碳完全燃烧 C + O2 点燃 CO2 （属 化合 反应）
（2）碳不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO （属 化合 反应）
（3）高温下木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ （属 置换 反应）
（4）高温下木炭还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 高温 4 Fe + 3CO2 ↑ （属 置换 反应）
（5）炽热的碳和二氧化碳反应 C + CO2 高温 2CO （属 化合 反应）
（6）CO2使石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （不属 基本反应）
7．观察木炭还原氧化铜的实验图回答：
（1）此实验的现象是：
① 黑色固体逐渐变红 ；
② 澄清石灰水变浑浊 。
（2）实验结束后，为何要先撤走石灰水，再停止加热防止石灰水到吸入试管，引起试管炸裂。
（3）酒精灯火焰加金属网罩的目的： 集中火焰，提高温度 。
8．物质与氧发生的反应叫 氧化反应 ，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫 还原反应 。在化学反应中，供给氧的物质叫 氧化剂 ，得氧的物质叫 还原剂 。在化学反应中，物质供给氧的性质叫 氧化性 ，物质夺取氧的性质叫 还原性 。
9．判断题：
（1）C60属于化合物 × 。
（2）石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 √ 。
（3）活性炭吸附毒气是化学变化 × 。
（4）小孩咬铅笔芯容易造成“铅中毒” × 。
（5）同一种元素可以组成不同的单质 √ 。
第六单元 课题2 二氧化碳的制取研究
1．实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（1）不用稀硫酸和大理石制CO2的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
（2）不用浓盐酸和大理石制CO2的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。
（3）不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末制CO2的原因：反应速率太快，不易控制且成本较高。
2．收集CO2方法用向上排空气法，验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满。
3．检验CO2方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
4．工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，化学方程式是： CaCO3 高温 CaO+CO2↑。
5．选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是： 反应物的状态 和 反应条件 ；选择收集装置主要考虑的因素是 气体的密度 和 气体的溶解性 。
6．如右图所示，
A装置优点： 可以控制反应速率 。
B装置的优点： 可以控制反应的发生和停止 ，
实验过程中，关闭弹簧夹后，观察到的现象是：
液体被压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止 。 A B C
C装置检查气密性的方法：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若水柱高度不下降，则气密性良好 。
第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳
1．CO2的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（俗称 干冰 ）。
2．CO的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
3．如右图所示，
实验①：倾倒二氧化碳：观察到的现象是 下层蜡烛先熄灭，
上层蜡烛后熄灭 ，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：
密度比空气大 ，化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧 。
实验②：旋紧盖子，振荡瓶子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁 ， ① ②
得到此现象的原因分析CO2溶于水，被水吸收，压强减小。
4．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O = H2CO3，加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的方程式为H2CO3 = CO2↑+H2O。
5．CO具有可燃性：燃烧的化学方程式为2CO＋O2 点燃 2CO2，火焰呈 蓝 色。
6．CO具有毒性的原因： CO能与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 。
7．如图是用CO气体还原氧化铜实验图，回答问题：
（1）A中的现象是 黑色固体变红 ，
反应的化学方程式是 CO＋CuO △ Cu＋CO2 。
（2）B中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，
反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
（3）要先通一会CO，才加热CuO的目的： 排尽装置内空气，防止加热时可能发生爆炸 。
（4）C处尾气点燃的目的：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
8．CO还原Fe2O3的化学方程式：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。实现现象是红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
9．除去CO2中的CO，采用的方法是 通过灼热的CuO ；除去CO中的CO2，采用的方法是 通入澄清石灰水中 。
10．CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同 。
11．CO2的用途
（1）灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（二氧化碳的密度比空气大）；又利用了二氧化碳的化学性质（一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧）。
（2）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
12．CO的用途：
（1）可燃性：作气体燃料。
（2）还原性：冶炼金属。