2022永州高二上学期期末质量监测化学试题含解析

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永州市2021年下期高二期末质量监测试卷化学考生注意：1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  Mn-55  Fe- 56第I卷(共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A. 侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B. 勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C. 门捷列夫一制作了第一张元素周期表D. 洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点2. 碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，实现CO2零排放。下列做法有利于实现“碳中和”目标的是A. 利用可燃冰代替现有化石能源 B. 大力推广使用电动汽车C. 大力发展火力发电 D. 露天焚烧农作物秸秆3. 下列过程不能自发进行的是A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 室温下，冰融化成水C. 石墨转化为金刚石 D. 铁器在潮湿的空气中生锈4. 下列物质水溶液呈碱性的是A. Na2SO3 B. KHSO4 C. NaNO3 D. AlCl35. 常温下，向10mL0.1mol/L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法不正确的是A. NH3·H2O电离程度增大 B. OH- 数目增大C. c(NH3·H2O)增大 D. 增大6. 下列比较正确的是A. 第一电离能：I1(P)>I1(S) B. 离子半径： r(Al3+)>r(O2-)C. 能量： E(3p)> E(4s) D. 电负性： P>O7. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨在高温条件下进行B. SO2 氧化为SO3的反应使用催化剂C. 对可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 平衡后压缩容器，气体颜色变深D. 新制氯水光照条件下溶液颜色变浅8. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. Y元素原子的电子排布图为C. Y元素的电负性大于X元素D. X、Z、Y可形成化合物Z2XY49. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 相同条件下，P1比P2更稳定C. 该历程中最大正反应的活化能Ea= 215.49kJ·mol-1D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)10. 下列各组中的微粒在指定溶液中可能大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Cl-、K+、Na+B. 常温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOC. 在c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ba2+、HCO、Cl-、Na+D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：CH3COO-、K+、Na+、SO二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/°C出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判断不正确的是A. 出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3B. 实验①③中V1=35，V2=10C. 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②D. 实验时必须保证KIO3过量12. 可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应B. 放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOHC. 充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成D. 充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa和NaClO溶液的pH测得CH3COONa和NaClO溶液的pH分别为9和11酸性：CH3COOH>HClOB常温下，向0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液中滴加等体积的0.1mol·L-1HCl的溶液测得pH约为5.5c(C2O)>c(H2C2O4)C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量的KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+KSCNKCl+Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动D向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴入3滴2mol·L-1NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先产生白色沉淀后，后产生红褐色沉淀同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D14. 室温下，向20.00mL0.10mol·L-1HX溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是
 A. 室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5B. b点时，加入NaOH溶液的体积为10mLC. c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)D. 溶液中水的电离程度：c>b>a第II卷(非选择题共54分)15. 回答下列问题：（1）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，该元素的元素符号是_______，其基态原子的电子排布式为_______。（2）室温下，在0.5mol·L-1的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)_______(填“变大”、“变小”和“不变”。（3）已知：H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HClO：K=4.0×10-8。室温下，向NaClO溶液中通入CO2，该反应的离子方程式为_______。（4）甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题：①B电极作_______(填“正极”或“负极”)；A电极发生的反应式为_______。②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为_______。③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于_______(填“M”或“N”)极。16. 莫尔盐易溶于水，不溶于乙醇，可用于冶金、电镀等工业。某兴趣小组欲制备莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](相对分子质量为392)]，并测定其纯度。I.莫尔盐的制备：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。
 实验步骤：①按上图连接好装置，检验气密性。②在仪器a中加入一定量的稀硫酸，在c中加入过量铁屑和少量碳粉。③打开仪器a的上口活塞、K2和K1，使硫酸滴入c中。④反应一段时间后，使c中液体流入d中。⑤将d中溶液低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥，获得莫尔盐晶体。（1）仪器a的名称为_______。（2）步骤②中，加入少量碳粉的作用是_______。（3）步骤④中，使c中液体流入d中，其操作为_______。d中发生的化学反应方程式为_______。（4）步骤⑤中，用少量乙醇洗涤的目的_______。II.产品纯度的测定：（5）取6.30g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______。消耗酸性KMnO4溶液25.00mL，该样品纯度为_______(保留3位有效数字)。17. 某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H2O)5SO4的工艺流程如下：
 已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。（2）H2O2作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr3+转化率下降的原因是_______。
 （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀时pH1.53.48.911.9沉淀完全时的pH2.84.7(>8溶解)10.914①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。（4）在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF2)=1.48×10-10，Ksp(MgF2)=7.40×10-11)（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式_______。18. 我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。方案一：CO2催化氢化制甲烷（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802.3kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484.6kJ·mol-1则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H =_______。（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如下图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：①当温度超过400°C时，CO2转化率下降的原因可能为_______。②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450°C时，甲烷的选择性下降的原因是发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是_______。方案二：CO2催化氢化制甲醛（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H=-6kJ·mol-1①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。a.气体的密度不变b.HCHO的浓度保持不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.单位时间内，断裂1molH-H键，同时生成1molH-O键②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1°C时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如下表所示：时间/min01020304050压强/kPa1.21.081.000.960960.96已知：vp(B)=为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p(B)=p(总)×气体B的物质的量分数。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为_______kPa·min-1。该温度下，平衡时，Kp=_______(保留小数点后一位)。