(新高考)高考化学二轮复习纠错笔记专题07 电解质溶液（2份打包，含解析+原卷版，可预览）

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专题07 电解质溶液
易错点1 混淆电解质与导电之间的关系

1．下列说法中不正确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
【错因分析】电解质的判断是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。这说明化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
【试题解析】硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液能导电是因为一水合氨能电离出阴阳离子，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，②错误；氯化氢溶于水能电离出阴阳离子而导电，氯化氢是电解质，③错误；NaHSO4电离时生成的阳离子还有钠离子，所以盐，不是酸，④正确；电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如SO2溶于水，溶液可以导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，只与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系，⑥错误。答案选B。
【参考答案】B


电解质与导电之间的关系
1．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物。因此电解质本身不一定能导电，只有在水溶液或者熔融条件下才能导电。
2．电解质的水溶液能导电、金属单质均能导电，但是他们不是化合物，均不是电解质。
3．NH3、CO2等形成的水溶液能导电，但是导电实质上是NH3·H2O、H2CO3电离出离子而引起的导电，因此NH3、CO2也不是电解质。

1．下列说法正确的是
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

易错点2 混淆强、弱电解质的性质

2．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pHc(HSO3−)>c(OH−)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32−)＝c(Na+)+c(H+)−c(OH−)

【错因分析】明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据Y点结合Ka2的表达式分析解答。
【试题解析】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3===NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80 mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。由图像可知，当溶液中c(HSO3−)= c(SO32−)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10−7.19mol/L，则H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10−7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，A项正确；第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，B项正确；Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32−会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH−)＞c(HSO3−)，C项错误；根据图像，Y点溶液中c(HSO3−)=c(SO32−)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+2c(SO32−)，由于c(HSO3−)=c(SO32−)，所以3c(SO32−)=c(Na+)+c(H+)−c(OH−)，D项正确。答案选C。
【参考答案】C


离子浓度大小比较思路


5．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

下列说法不正确的是
A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点
B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH)
C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大
D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH变化均不大

易错点6 忽略溶液中OH−、H+的来源或条件变化导致计算错误

6．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L−1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L−1
C．a→c点过程中，值不变 D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

【错因分析】分析出b点的特殊性是解题的关键之一，否则会无法正确分析曲线的变化特点。
【试题解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X−与NH4+的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正确；B.由图可知0.1 mol·L−1的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以b点c(X−)=c(NH4+)，，根据物料守恒c(X−)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，则c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L−1，故B正确； C. a→ c点过程中，，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故C正确；D. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b 点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。
【参考答案】D


水电离的c(H+)或c(OH－)的计算
以25 ℃时的溶液进行计算：
(1)中性溶液：c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH－)10－7 mol·L－1，即为水电离的c(H+)；若给出的c(H+)7，则该酸和碱的组合可以是
A．醋酸和氢氧化钡 B．硝酸和氢氧化钠
C．硫酸和氢氧化钾 D．盐酸和氨水

【错因分析】室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，有多种情况，需要分类进行分析，否则易出错。
【试题解析】室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，分以下几种情况讨论：①若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；②若酸为弱酸而碱为强碱，由于弱电解质部分水解，则弱酸的浓度远远大于10−3mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性；③若酸为酸为强酸而碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10−3mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。A. 醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于10−3 mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7，A项错误； B. 室温下，将pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7，B项错误； C. 硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中强碱恰好反应，溶液为中性，溶液的pH=7，C项错误；D. 盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于10−3 mol/L，混合液中氨水过量，溶液的pH大于7，D项正确； 答案选D。
【参考答案】D


pH使用中的几个误区
1．pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH=6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H+) Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；若Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
若Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2．一个转化−−沉淀的转化
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2−)减小，可达到沉淀溶解的目的。

10．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数：K＝



1．强电解质与弱电解质的判断方法
(1)在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。
(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L−1 CH3COOH，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
(5)稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，若pH苯酚。
2．电解质与溶液导电能力的关系
(1)强、弱电解质的主要区别是其在水溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱。
(2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF。
(3)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽然溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。
(4)熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
(5)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
(6)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
(7)固态强碱和大多数盐中虽然有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，只有在溶液中或熔融状态时才导电。
(8)一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质。
(9)一种物质既可以不是电解质也可以不是非电解质，如氯气既不是电解质又不是非电解质，因为氯气不是化合物而是单质。
(10)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱。
(11)浓溶液的导电能力不一定强，稀溶液的导电能力不一定弱。如冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释过程中，离子浓度先增大，后减小，导电能力先增大，后减小。
3．离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色
即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫色)等有色离子不能存在。
(2)二性
即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH−及弱酸阴离子(如、、CH3COO−等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如、等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊
即三种特殊情况：①与不能大量共存：++H2OAl(OH)3↓+；②“+H+”组合具有强氧化性，能与、Fe2+、I−等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③与CH3COO−、，Mg2+与等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应
即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与、与OH−、H+与CH3COO−等；②氧化还原反应，如Fe3+与I−、(H+)与Fe2+、(H+)与Br−等；③双水解反应，如Al3+与、Al3+与等；④络合反应，如Fe3+与SCN−等。
4．离子的检验与推断
(1)常见阳离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Ba2＋
稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液或氨水
加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水
Fe3＋
(黄色)
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
(浅绿色)
NaOH溶液
加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
KSCN溶液，新制氯水
加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色
H+
紫色石蕊溶液
变红色
甲基橙溶液
变红色
pH试纸
变红色
锌粒
生成无色气体
Cu2＋
(蓝色)
NaOH溶液
加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
H2S(或Na2S溶液)
生成黑色沉淀
Ag＋
稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于稀硝酸

NaOH溶液
加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
K+
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
阳离子检验注意事项：
(1)根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。
(2)注意一些金属离子(Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的颜色。
(3)注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2＋的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干扰等。
(2)常见阴离子的检验
离子
检验试剂或方法
实验现象
OH‒
①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；
②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上
①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；
②红色石蕊试纸变蓝
Cl‒
取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸
生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸
Br‒
取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸
生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸
I‒
①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；
②滴入淀粉溶液后再滴入氯水
①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；
②溶液显蓝色

氯化钡溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体

氯化钡溶液、稀盐酸
不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体

氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色

取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液
加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀

加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片
有红棕色的气体产生，溶液变蓝色
S2‒
①稀硫酸或盐酸；
②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸
①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；
②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
阴离子检验注意事项：
(1)许多阴离子的检验通常需要转化为沉淀、气体，所以要熟悉重要气体的颜色、气味，沉淀的颜色、溶解性等。
(2)不同的阴离子与同一溶液反应可能产生相同的实验现象，如Ag+与Cl‒、；Ba2+与、和等，所以要注意结论的不唯一性。
5．酸碱中和滴定
(1)实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
(2)实验用品
蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
(3)实验装置

(4)实验步骤
①滴定前的准备工作。滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸(或碱)，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。③数据处理。

实验滴定
注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。
(6)滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况(如上滴定曲线图)，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

(7)误差分析
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差有：
步骤
操作
VA
cB
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)
变大
偏高
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
无法判断
6．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
方法：①调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3。
②加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2++S2−CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2−HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。
(2)沉淀的溶解
原理：当Qc＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：
①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。
②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。
③配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。
④氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2−)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。
(3)沉淀的转化
实质：沉淀溶解平衡的移动。
条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。
应用：锅炉除垢、矿物转化等。
7．离子浓度大小比较
(1)建立两个“微弱”的观念
比较溶液中粒子浓度的大小，考查内容通常既与盐类的水解平衡有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡的共同特征为反应程度是“微弱”的。
①弱电解质只有微弱电离
如稀醋酸中，各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(H2S)＞c(H+)＞c(HS−)＞c(S2−)＞c(OH−)。
②弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的
如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为c(Cl−)＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH−)。多元弱酸阴离子分步水解，以第一步水解为主，如Na2S溶液中，c(Na+)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(HS−)＞c(H+)。
(2)用好三个“守恒”原理
①电荷守恒
阴离子所带负电荷总数←相等→阳离子所带正电荷总数，如在Na2CO3溶液中存在Na＋、、H+、OH−、，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH−)。
②物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

c(Na＋)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]
③质子守恒
即H2O电离的H+和OH−浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH−和H＋，其中水电离出的H＋以H＋、、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH−)=c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式)。
(3)突出“比较”方法的运用
常见溶液中粒子浓度的大小比较，有“单一溶液”、“混合溶液”、“不同溶液”三类，其方法和流程如下：



1．[2020年7月浙江选考]下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
2．[2020年7月浙江选考]水溶液呈酸性的是
A． B． C． D．
3．[2020年新课标]以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
4．[2020年新课标Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
5．[2020江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
6．[2020天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
7．[2020年7月浙江选考]下列说法不正确的是
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
8．[2020年7月浙江选考]常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
9．[2020年江苏卷](双选)室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C．混合溶液(pH=4.76):
D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
10．[2020年山东省新高考](双选)25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
11．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
12．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)c()> c (OH−)> c (H+)
B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+
c()
D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH−)=
0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
17．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是
A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO−)/c(H+)
C．Kw/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO−)
18．25℃时，有下列几种浓度均为0.1 mol·L−1的溶液，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1 NaHSO3溶液的pH=4，则水电离出的c(H+)=10−4 mol·L−1
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+c()−c()
C．pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH