(通用版)高考化学一轮复习讲练测第五章能力提升检测卷（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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第五章能力提升检测卷
完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Al27 S32 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·天津高三二模）下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．H2O的比例模型：
C．中子数为10的氧原子：
D．乙烯的电子式：
【答案】C
【解析】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．H2O的比例模型： ，故B错误；C．中子数为10的氧原子，核电荷数为18：，故C正确；D．乙烯的电子式：，故D错误；故选C。
2．（2021·广东高三二模）“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含，可以发生核聚变反应生成。下列关于、的说法正确的是
A．互为同位素 B．中子数相同 C．质量数相同 D．性质完全相同
【答案】A
【解析】、，具有相同质子数，不同中子数，质量数不同互为同位素，性质相似，故A正确；故选A。
3．（2021·四川遂宁市·高三三模）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是

A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B。A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以BX>W
【答案】B
【解析】根据该物质的结构简式可知Y能形成2个共价键，可推测其为O原子，最外层电子数为6，X可以形成3个共价键，推测为N原子，最外层电子数为5，Z可以形成一个共价键，且半径最大，应为Cl元素，最外层电子数为7，则W的最外层电子数应为4，且半径小于Cl，应为C元素；综上所述W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。A．WY2、XY2分别为CO2、NO2，CO2和水反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，A错误；B．Z2和ZY2分别为Cl2和ClO2，水溶液都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C．C、N、O为同周期元素，同周期主族元素自左至右原子半径减小，即半径C＞N＞O，即W＞X＞Y，C错误；D．非金属性Cl＞N＞C，其最高价氧化物对于水化物的酸性依次减弱，但若不是最高价氧化对应的水化物则不一定，如HClO的酸性小于HNO3，D错误；综上所述答案为B。
8．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应
C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A说法错误；B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确；答案为D。
9．（2021·江西高三二模）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的含氧酸酸性比e的强
B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d
C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同
D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】由图可知，根据原子最外层电子数和原子半径的大小可以推出，a是氢元素，b是钠元素，c是碳元素，d是氮元素，e是硫元素。A．d，e的含氧酸的酸性强弱无法比较，应该比较d、e的最高价含氧酸的酸性强弱，故A错误；B．没有说明是最简单氢化物的沸点，不能比较三种物质氢化物的沸点大小，故B错误；C．a、b形成的化合物是氢化钠，含有离子键， b、e形成的化合物是硫化钠或者是过硫化钠，而过硫化钠化学键是离子键和共价键，则化学键的类型不一定相同，故C错误；D．a、b形成的化合物是氢化钠，与水反应的化学方程式是，则 与水完全反应产生1mola（氢气）单质转移的电子数为NA ，故D正确；故选：D。
10．（2021·天津高三二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于 B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2S D．的沸点高于
【答案】D
【解析】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。
11．（2021·福建高三三模）短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是

A．R的氢化物可能为弱酸
B．简单离子半径：Y＜Z＜R
C．Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D．化合物A和B的水溶液皆呈碱性
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠。A．HCl为强酸，A项错误；B．简单离子半径Na