福建省龙岩市第一中学2022-2023学年高二化学上学期第三次月考试题（Word版附答案）

这是一份福建省龙岩市第一中学2022-2023学年高二化学上学期第三次月考试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
龙岩一中2024届高二年级第三次月考化 学 试 题（满分：100分   考试时间：75min ）     一、单选题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（    ）A．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（      ）A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化B．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应C． 水分解过程中，H2O2作催化剂D．总反应为2H2O2=2H2+O2
3．某研究小组设计如下装置处理pH为5～6的污水。下列说法正确的是(　　)A．阳极的电极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋B．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．若阴极转移1 mol电子，则负极消耗5.6 L气体（标况）D．污水中最终会产生Fe(OH)3胶体，吸附污染物而形成沉淀4．在T℃，气体通过铁管时发生腐蚀反应：Fe(s) + 2HCl(g) ⇌ FeCl2(s) + H2(g) △H  (K=0.33)，下列分析不正确的是（      ）A．降低反应温度，可减缓该反应的速率B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用C．该反应的可通过如下反应获得：Fe(s) + Cl2(g) ⇌ FeCl2(s) △H1、H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) △H2D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（      ）A． B．NaHSO3 C．NaHSO4 D．CH3COONa6．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（      ）A．纯净的重水中，pD=7B．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，其pD=2C．0.01 mol NaOD溶于重水配成1 L溶液，其pD=12D．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，重水电离的c水(D+)=10-12mol/L7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（      ）  实验操作现象结论A用pH试纸测定NaClO溶液的pHpH在10左右HClO是弱酸B用醋酸和盐酸进行导电性实验盐酸的导电性强于醋酸酸性：盐酸>醋酸C用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别和足量的Zn反应产生H2的体积不同等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸浓度较大D向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色变深盐类水解是吸热反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（      ）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．含有Al3+的溶液中：NH、NO、SiO32-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl-D．=10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO9．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知下表数据，下列有关说法不正确的是（      ）化学式电离平衡常数H2SO3Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8H2CO3Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO)B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2D． 吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO3-)会减小10．25℃下，下列说法中不正确的是（      ）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是+H2O ⇌ +OH﹣B．0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O ⇌ HA+OH﹣C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)D．0.2 mol•L﹣1的一元酸HX与0.1 mol•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)11．下列说法中正确的是（      ）A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12B．某温度下，向氨水中通入， 减小C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为12．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（      ）A．常温下，B．原溶液中酸的物质的量浓度：C．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同D．当时，三种溶液同时升高温度，减小 二、非选择题（共4大题，每空2分，共52分）13．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g) ⇌ NO2(g)+O2(g)　  ΔH= —200.9 kJ/mol 3NO(g)+O3(g) ⇌ 3NO2(g)　    ΔH= —317.3 kJ/mol，则2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g) ΔH=___________ kJ/mol(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) ⇌ 3NO(g) + O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______24.00 MPa(填“>”、“<”或“=”)。②15 min时，反应物的转化率α=_______。(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO2发生反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)，实验测得：v正 = k正c2(NO2)，v逆 = k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示：①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是___________________________________________(任写一个即可)。②计算A点处=___________。14．电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______________________。a.金块         b .锌板         c.铜板          d.钠块（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)①写出A装置中发生反应的离子反应方程式：___________________________________。②写出燃料电池B中的负极的电极反应：___________________________________；分析比较图示中a%与b%的大小：a% _______ b%(填“>”“<”或“=”)；燃料电池B中的离子交换膜为_______离子交换膜。（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：NiO电极上的电极反应式为_______。15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNKa = 4.9×10-10CH3COOHKa = 1.8×10-5H2CO3Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为___________。(填写序号)a.NaCN溶液        b.Na2CO3溶液       c.CH3COONa溶液(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_________。A．c(H+)>c(OH-)                  B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)          D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)反应后溶液pHa0.10.18bc0.27①c____0.2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A-)_____c(Na+)。②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na+) - c(A-) = ________________mol/L。16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可除烟气中的SO2.(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是：_________________________________________。(2)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n():n()变化关系如下表:n()：n()91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO₃溶液显_____性，用化学平衡原理解释：____________________；NaHSO₃溶液中，c()______c(H2SO3)(填“＞”“＜”或“=”)。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是__________ (选填字母)。a.c(Na+)=2c()+c()             b. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)c.2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)(3)蒸干灼烧吸收液，最终获得的固体是 ______________（填化学式）。(4)用蒸馏水稀释0.01mol/L Na2SO3溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)A．          B．      C．的水解程度D．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积             E．溶液中c() 和c(H2SO3)的乘积     龙岩一中2024届高二年级第三次月考化学试题参考答案一、单选题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1-5 ABDDA   6-10 BDDAC    11-12 BD二、非选择题（每空2分，共52分）13. (1)＋116.4(2)     ＜     45%     (3)     升高温度     0.2514.(1) b  牺牲阳极保护法(2)     (3)       <       阳(4)   NO + O2- - 2e- = NO215.  （1）b>a>c     （2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN     （3）BD        （4）>     =     10-6     9.9×10-7    16.  （1）SO2+2OH-=+H2O     （2）①酸性     中存在：⇌H++和+H2O⇌H2SO3+OH-，电离程度大于其水解程度     ＞     ②ab      （3）Na2SO4    （4）BE