人教版九年级化学下册中考学情评估(二)含答案

这是一份人教版九年级化学下册中考学情评估(二)含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
广东中考学情评估(二)九年级化学下册 （R版广东专用）   时间：60分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Fe：56　Cu：64　Zn：65一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1. 2021年10月16日0时23分，在酒泉卫星发射中心，长征二号F遥十三运载火箭将神舟十三号载人飞船精准送入预定轨道。下列属于化学变化的是(　　)A. 火箭转运   B. 总装调试   C. 燃料注入   D. 点火发射2. 下列图标表示“国家节水标志”的是(　　)A   B    C    D3. 下列广东美食中富含淀粉的是(　　)A. 客家豆腐   B. 广式腊肠   C. 深井烧鹅   D. 陈村米粉4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于(　　)A. 天然橡胶   B. 天然纤维   C. 合成材料   D. 金属材料5. 下列化学用语表示两个分子的是(　　)A. O2－   B. 2O3   C. SO2   D. 2O6. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(　　)A. NH4H2PO4   B. CO(NH2)2   C. NH4NO3   D. KCl7. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列选项正确的是(　　)A. 拉瓦锡编制了元素周期表  B. 门捷列夫提出了近代原子学说C. 道尔顿确定了空气的组成  D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖8. 2021年12月9日，“天宫课堂”在中国空间站进行太空授课。在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于钛的说法正确的是(　　)(第8题)A. 钛原子的中子数为22   B. 钛元素属于非金属元素C. 钛原子核外有22个电子   D. 钛元素的相对原子质量是47. 87 g9. 2022年新年贺词中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是(　　)A. 加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染  B. 垃圾分类投放，资源回收利用C. 工业废水达标排放，有利于保护水资源  D. 合理施用农药和化肥10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(　　)                       A. 称取氢氧化钠固体 　B. 检验CO2     C. 点燃酒精灯    D. 滴加液体11. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是(　　)A. 二氧化碳分子的构成没有发生变化B. 固态时，二氧化碳分子不再运动C. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术利用了其化学性质D. 二氧化碳分子的质量发生了变化12. 千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是(　　)A. 含有3个氧气分子   B. 含有83个原子C. 所含氢元素质量分数最大   D. 由四种元素组成13. 根据下图，判断下列说法正确的是(　　)                 A   B   C    D(第13题)A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水中  B. 乙的溶解度随温度升高而减小C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同  D. 加压或升温能增大戊的溶解度14. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验设计A去除铁粉中的炭粉在足量的氧气中灼烧B鉴别CO与H2分别点燃，观察火焰颜色C去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发D鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液分别滴加稀硫酸15. 某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。氢氧化钡与硫酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。有关该实验的论述不正确的是(　　)　(第15题)A. a电极上可生成氢气B. 实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮—暗—亮”C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色D. 实验中发生反应的实质是H＋和OH－结合生成水二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)16. (7分)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。(1)锌元素属于人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素。(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为__________，质量比为__________。(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(填字母)。a. 锌分子　　　　　　　b. 锌元素　　　　　　　c. 锌单质(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是__________________。17. (8分)甲、乙、丙、丁4种物质，均由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。(1)甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。甲的俗称是__________，它与水反应的化学方程式为______________________________。(2)乙在氧气中点燃，反应的微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示。    (第17题图1)         (第17题图2)已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。如图2，①为稀盐酸，②为滴加了酚酞的澄清的丙溶液，③为丁的溶液。(3)打开K1，让①部分流入②中，观察到溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是________(填字母)。a. 溶液中有气泡产生　b. 溶液明显变热　c. 溶液由无色变为红色　d. 溶液由红色变成无色(4)继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2。振荡锥形瓶，发生反应的化学方程式为______________________________，可观察到锥形瓶中的现象是______________________________。18. (10分)实验室部分装置如下图所示，请回答：(第18题)(1)B装置中从________(填仪器名称)装入液体药品。(2)检查B装置气密性的方法是：先用止水夹夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到__________________________，说明气密性良好。(3)实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为____________，反应的化学方程式是____________________________，实验室用大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是____________________________，装置C的优点是__________________________。(4)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：药品实验编号甲乙丙丁大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状盐酸(过量)w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸Ⅰ. 若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与________(填实验编号)对照。Ⅱ. 除盐酸的浓度外，上述实验研究的另外一个影响反应速率的因素是________________________________________________________________。19. (10分)小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。活动一：测定土壤的酸碱性【实验方案】(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；(2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与__________________对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1滤液2滤液3滤液4测得的pH5665【实验结论】该土地的土壤呈________性。活动二：【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加________溶液有________生成土壤中含有硫酸根离子步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生土壤中含有________离子【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式：____________________________。【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6. 5～7. 5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：   所用物质改良原理改良酸性土壤熟石灰[Ca(OH)2]氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应草木灰(主要成分为K2CO3)__________________________________________改良碱性土壤硫酸亚铁(FeSO4)硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：____________________________________________________。20. (10分)《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。     (第20题)(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质________。(2)画作中的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，x＝________。(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。图中为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______________(写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为________，其中属于吸热反应的是________(填字母)。(5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为______________________________。21. (10分)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。(第21题图1)(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。(2)“过滤”后滤液的主要成分是____________________(写化学式)。(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19. 2%，计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素________g(产品中只含三种元素)。                                                 (第21题图2)
答案一、1. D　2. D　3. D　4. C　5. B　6. A7. D　8. C　9. A　10. D11. A　点拨：二氧化碳在跨临界直冷制冰过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，分子的构成没有发生变化；二氧化碳变成固态时，二氧化碳分子仍然在不断运动；二氧化碳跨临界直冷制冰技术，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；二氧化碳在跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，但分子大小和质量不变。选A。12. D13. C　点拨：A项，t1 ℃时，物质甲的溶解度为80 g，也就是100 g水中最多能溶解80 g物质甲，所以t1 ℃时，50 g水中最多能溶解40 g甲，A选项错误；B项，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而增大，选项错误；C项，t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同，C选项正确；D项，压强增大或者温度降低时，戊的溶解度升高，所以加压或降温能增大戊的溶解度，D选项错误。故选C。14. C15. D　点拨：A项，电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a电极上可生成氢气，该选项正确；B项，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，  随着反应进行，溶液中自由移动的离子数目减少，灯泡变暗，恰好完全反应时灯泡最暗，继续加入硫酸溶液，溶液中自由移动的离子数目增多，灯泡变亮，实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮—暗—亮”，该选项正确；C项，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，恰好完全反应时液体由红色变成无色，该选项正确；D项，实验中发生反应的实质是H＋和OH－结合生成水，Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀，该选项不正确。故选D。二、16. (1)微量(2)1∶3；65∶48(3)b(4)等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量(或锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌中)17. (1)生石灰；CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)(3)d(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)；溶液由无色变成红色(或无明显现象)18. (1)长颈漏斗；一段时间后水柱高度保持不变(3)A；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；能随时控制反应的发生与停止(4)乙；大理石颗粒的大小19. 【实验方案】标准比色卡【实验结论】酸【设计实验】氯化钡(或硝酸钡)和稀硝酸；白色沉淀；铵根【实验结论】(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O【查阅资料】碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于农作物的生长，可增加农作物的产量(或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等，合理即可)20. (1)不活泼(2)2(3)CO；升高(4)化合反应；d(5)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑21. 解：(1)强(2)FeSO4(3)1 000 g铁铜双金属粉末中铜的质量为1 000 g×19. 2%＝192 g，设需还原铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56                   64x                   192 g＝x＝168 g答：需还原铁粉的质量为168 g。(4)804