人教版九年级化学下册第十单元课件合集共9套

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人教版九年级化学下册第十单元课件合集共9套
第十单元　酸和碱
课题1　常见的酸和碱第1课时　常见的酸
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C
见习题
D
见习题
见习题
见习题
B
见习题
B
D
B
D
B
C
A
1．石蕊、酚酞等溶液叫做______________，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________，遇碱溶液__________。
酸碱指示剂
红
蓝
不变色
变成红色
2．【2022•柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是(　　)A．水 B．稀盐酸C．氨水 D．氯化钠溶液
C
3．向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为(　　)A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
D
4．【教材P50实验10－1拓展】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________。(4)孔穴4中溶液变为________色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_______性变成中性。
碱性
2、5
3
蓝
碱
5．浓盐酸是______色，有________气味的液体，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会看到________，说明浓盐酸具有挥发性。人的胃液中含有________，可帮助消化。
无
刺激性
白雾
盐酸
6．浓硫酸是________色，黏稠的液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作________剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等________而变黑。③浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应把________沿器壁慢慢注入______中，并用________不断搅拌。
无
干燥
炭化
浓硫酸
水
玻璃棒
7．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(　　)A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
B
8．【教材P53实验10－3改编】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a．________，b.________。(2)b容器所盛的试剂是_______(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_________________的后果。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液滴溅出伤人
(4)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是____________________________________________。
防止浓硫酸吸收空气中的水分使溶质质量分数变小
9．【2022•云南】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是(　　)A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
B
10.【2022•南京二模】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是(　　)A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的本质是与酸溶液中的H＋反应B．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的溶液
【点拨】蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，其本质是与酸溶液中的H＋反应，故A选项说法正确；因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱性溶液会显示不同颜色，因此可作指示剂，故B选项说法正确；氯化钠的溶液呈中性，不会使指示剂变色，故C选项说法正确；能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，故D选项说法错误。
【答案】D
11．【2022•长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(　　)A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【点拨】点拨：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故A说法错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故B说法正确；浓盐酸具有挥发性，故C说法错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故D说法错误。
【答案】B
12．下列关于盐酸和硫酸的说法中，不正确的是(　　)A．都能使紫色石蕊溶液变红B．都可用于金属除锈C．它们的浓溶液都必须密封保存D．它们的浓溶液都可作干燥剂
D
13．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是(　　)A．溶液质量都变小B．溶质质量分数都变小C．溶剂质量都变大D．瓶口都有白雾
【点拨】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂的质量变大，溶液质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾。
【答案】B
14．【中考•扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(　　)A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
15．下列有关实验现象的描述正确的是(　　)A．柠檬酸使无色酚酞溶液不变色B．氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红C．浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾D．浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
第十单元　酸和碱
课题1　常见的酸和碱第2课时　酸的化学性质
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A
见习题
A
见习题
C
C
见习题
A
B
D
见习题
B
1．酸与金属反应的基本反应类型是________反应。这类反应的条件是：①所用金属必须是在金属活动性顺序里__________的金属；②所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用______________。另外还要注意铁与该类酸反应时生成物中铁元素一定显______价。
置换
位于氢前
稀盐酸、稀硫酸
＋2
2．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(　　) A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
【点拨】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。
A
3．【中考•淄博】手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(　　)A．Mg2＋、Al3＋ B．Cu2＋、Ag＋C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Ag＋
A
4．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿,他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_______________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因：_______________________________，______________________________(用化学方程式表示)。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5．用稀盐酸浸泡生锈的铁钉，较短时间内，铁钉表面有大量气泡冒出，溶液呈黄色，下列说法错误的是(　　)A．若将盐酸换成稀硫酸，能观察到几乎相同的现象B．溶液中除氢离子、氯离子外，还会增加亚铁离子、铁离子C．因为盐酸易挥发，故液面上方只有氯化氢气体D．除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，一段时间后应取出并冲洗
C
6．【2022•泰州】硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能与锌反应制取氢气C．稀释浓硫酸时温度降低D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
7．【2021·甘南】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_____________________________________________。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
试管
a
节约试剂(合理即可)
澄清石灰水
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________、____________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。
固体逐渐溶解
得到黄色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
8．【2022•湘潭】下列不能与稀盐酸反应的物质是(　　)A．银　B．氧化铜　C．碳酸钠　D．氢氧化钾
A
9．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　)A．盛石灰水后残留的白色固体B．用氢气还原氧化铜留下的红色固体C．探究铁生锈条件后留下的红棕色固体D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
【点拨】用氢气还原氧化铜留下的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸浸泡而除去，B选项符合题意。
【答案】B
10．【2021·贵港】现有一包金属粉末，可能由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是(　　)A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12 g
由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，C选项说法不正确；反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸根的质量是9.6 g，则无色溶液中溶质总质量为9.6 g＋2.4 g＝12 g，D选项说法正确。
【答案】D
11．A、B、C、D、E是常见的五种物质。已知C是人体胃液中可帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互关系如图所示，“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式。①C与D的反应:_________________________________；②C转化为B的反应：_________________________________________________________________，
HCl
CaO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
③C转化为A的反应：_______________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应；④C与E的反应：_______________________________；B与E的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)上述反应中的分解反应有________个。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)
置换
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
放热
2
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(　　)
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液B．若d是Cu(OH)2固体，则X一定是稀硫酸C．若X是稀硫酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁
【点拨】酸能使紫色石蕊变红色，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液，A正确；若d是Cu(OH)2固体，则X不一定是稀硫酸，还可能是稀盐酸等，B错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，c可能是单质，C正确；b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，D正确。
【答案】B
第十单元　酸和碱
课题1　常见的酸和碱第3课时　常见的碱
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见习题
见习题
B
B
见习题
C
D
见习题
见习题
B
D
A
D
见习题
C
1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称_______、_______、________。
易
放
干燥
火碱
烧碱
苛性钠
2．氢氧化钙是一种白色粉末，______溶于水，其溶解度随着温度的升高而________，俗称__________、________，其水溶液俗称________。
微
减小
消石灰
熟石灰
石灰水
3．【2021•邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量
【点拨】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，B错误。
B
4．【中考·郴州】下列关于Ca(OH)2的说法错误的是(　　)A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO2
【点拨】氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误。
B
5．(1) 氢氧化钠应________保存，因为_______________________________，写出氢氧化钠变质的化学方程式____________________________。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,以减少空气污染,写出反应的化学方程式：__________________________。(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______________________________________；
密封
NaOH易吸收空气中的H2O和CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_______________________________；③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：______________________________；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
改良酸性土壤(合理即可)
6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【点拨】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，A错误；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，B错误；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因发生化学变化导致溶液的质量减小，C正确；烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，D错误。
【答案】C
7．【中考•泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是(　　)A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁
D
8．【2021•绍兴】物质的溶解度不同，用途也不同。下表是几种物质的溶解度(20 ℃)，请据表回答：
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________________________________。
微溶
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
52.2%
9．碱溶液的化学性质相似，写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化钾久置在空气中变质_______________________________。(2)二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊_______________________________。(3)氢氧化锂(LiOH)溶液也能吸收二氧化碳气体_______________________________。
2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O
2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
10．【2022•盘锦】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【点拨】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故A说法正确；蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故B说法错误；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故C说法正确；NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D说法正确。
【答案】B
11．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是(　　)
D
12．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是(　　) A．甲一定是碳酸盐 B．Ca(OH)2俗称熟石灰 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【点拨】甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故A选项错误。
【答案】A
13．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③能与空气中的二氧化碳反应　④易溶于水，溶解时放热　⑤易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　　)A．①②　 B．①②　 C．②③④　 D．③⑤
D
14．现有盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液三瓶失去标签的药品，为了鉴别它们，分别将其编号为A、B、C，并进行如下实验，请根据实验现象回答下列问题：实验一：用三支试管分别取A、B、C三种样品少许，向其中通入气体a，只有B中产生白色沉淀，A、C无明显现象；实验二：用两支试管分别取A、C溶液少许，向其中滴加无色溶液b，A中溶液变红，C中无明显现象。
(1)气体a的化学式为______，溶液b的名称是_________。(2)写出三种溶液溶质的化学式：A____________、B__________________、C____________________。(3)写出实验一中产生白色沉淀的化学方程式____________________________________________。(4)在本实验中，如果将实验一和实验二的顺序颠倒，能否达到实验目的？__________________________。
CO2
酚酞溶液
NaOH
Ca(OH)2
HCl
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
能达到实验目的
15．【2022·吉林】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中，说法错误的是(　　)A．用Ca(OH)2制波尔多液B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
【点拨】可用Ca(OH)2、CuSO4配制农药波尔多液，故A说法正确；Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，故B说法正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故C说法错误；氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故D说法正确。
【答案】C
第十单元　酸和碱
课题2　酸和碱的中和反应第1课时　中和反应
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A
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见习题
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C
A
D
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C
1．由________离子和________离子组成的化合物叫做盐，如__________、___________________等都是盐。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH4＋)，也属于盐，因此盐的组成中__________(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。
金属
酸根
NaCl
CuSO4(合理即可)
不一定
2．【2022·自贡】分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(　　)A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
A
3．________和________作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是________中的________和________中的________结合生成水。注意：中和反应的反应物一定是________和________，生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
酸
碱
酸溶液
H＋
碱溶液
OH－
酸
碱
不一定
4．【教材P60实验10－8拓展】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。 请回答下列问题：(1)标号仪器的名称：①__________，②__________。
滴瓶
烧杯
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是_____________________。(3)当观察到烧杯中溶液颜色__________________时，说明酸碱恰好完全中和。(4)该实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________。
搅拌,使反应物充分接触
由红色变成无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(5)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是_________________________。
H＋和OH－结合成H2O
Na＋ Cl－　 H2O
5．中和反应在实际中的应用：(1)农业生产中常用__________改良酸性土壤。(2)工业上常用________来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为_________________________________。(3)医疗上：①常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______________________________；②可用牙膏、肥皂水等_____性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
熟石灰
熟石灰
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
碱
6．【2021•百色】下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是(　　)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
C
7．【2022·苏州】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　)A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子C．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【点拨】盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故A说法错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子，故B说法正确；Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗，故C说法正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故D说法正确。
【答案】A
8．【2022·包头】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　　)A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．用小苏打做面点发酵剂D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
【点拨】生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故A选项错误；用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故B选项错误；用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，
故C选项错误；服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项正确。
【答案】D
9．【2021•绥化】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是________________________________________________________________；②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl　猜想二：NaCl和NaOH猜想三：____________
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
NaCl和HCl
③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确；④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
二
产生气泡
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色____________________________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________________。(3)结合上述实验可知，中和反应的实质是________________________________________。
由红色恰好变成无色
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
10．下列关于中和反应的说法正确的是(　　)A．可用氢氧化钠治疗胃酸过多症B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【点拨】治疗胃酸过多症常用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药片，不能用NaOH、Ca(OH)2等腐蚀性较强的碱去中和过多胃酸；中和反应的生成物一定是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须紧扣反应物是酸和碱；工厂废水中含有的硫酸可以用碱性物质中和，氨水是碱溶液，可以中和废硫酸；中和反应有的有明显现象，有的没有明显现象，对于没有明显现象的中和
反应常借助酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
【答案】C
第十单元　酸和碱
课题2　酸和碱的中和反应第2课时　溶液酸碱度的表示方法——pH
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D
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A
B
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C
见习题
D
见习题
D
A
A
B
见习题
A
1．溶液的酸碱度常用________表示，其范围在________之间。常温下，当________时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越________；当________时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越________；当________时，溶液呈中性。
pH
0～14
pH＜7
强
pH＞7
强
pH＝7
2．【2022•乐山】以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是(　　)A．苹果汁：3～4 B．厕所清洁剂：1～2C．酱油：4～5 D．炉具清洁剂：12～13
D
3．【2022•连云港】常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是(　　)A．胃液(0.9～1.5) 　B．胆汁(7.1～7.3)C．血液(7.35～7.45) 　D．胰液(7.5～8.0)
A
4．【2022•昆明】在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变(　　)A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
B
5．测定溶液pH的最简单方法是使用_______________。(1)操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片________，用________蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与______________对照，即可测出溶液的pH。
pH试纸
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
(2)注意事项：①不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染试剂；②不能将pH试纸润湿，否则待测液被________，测量可能不准确；③用pH试纸测出的pH为整数值，要想测出的pH更精确，可使用______________。
稀释
pH计
6．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是(　　)A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
C
7．(1)农业生产中，农作物一般适宜在pH_____________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。(2)由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为__________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。
等于7或接近7
CO2＋H2O===H2CO3
5.6
＜5.6
8．【2022•黄石】如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是(　　)
D
9.下表中列出一些液体的pH。
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞溶液显____________色。(2)人大量饮水后，胃液的pH会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
红
变大
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是________________________________________________________________________________________。
利用碱性物质除油污，再利用酸性物质与碱性物质反应，既能除污垢又能使头发健康生长
10．【教材P66T2改编】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【点拨】牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，B错误；牛奶的pH＜7，显酸性，C错误；苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D正确。
【答案】D
11．下列推理正确的是(　　)A．酸溶液的pH