化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了答案显示，见习题，置换反应，FeCl2，FeSO4，写名称也可，答案A，答案B，答案Ag等内容，欢迎下载使用。

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1．(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是_____________________________。(2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为______________________________。(3)上述两个反应所属的基本反应类型是____________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2．【2022·山西】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请补全实验内容：【实验方案】(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。(2)实验原理：______________________________________ (用化学方程式表示)。
(3)实验现象：_______________________________________________________________________。(4)实验结论：________________________________________________________________。
铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面(或铁的金属活动性大于铜)
【问题与交流】(1)该实验成功的关键是什么？____________________________________________ (写1点)。(2)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______________________________________________。
铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液的浓度要适中)
铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子(合理即可)
3．某化学兴趣小组对“金属活动性顺序”进行了总结。请你填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、________、Ag、Pt、Au。(2)金属与酸反应的规律是________________________________ ______________________________。试举出实际应用的实例__________________________________________(可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须满足两点：①____________________________________________________________________，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②______________________________。试举出实际应用的实例_________________________________。
在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面
金属化合物必须是可溶性的
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和______________________________。
4．【2022·新疆】下列金属活动性最强的是(　　)A．铝 B．镁 C．铁 D．铜
5．【教材P13T5改编】判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：________________________________________________________________________________。(2)铜与硝酸银溶液：_______________________________。(3)锌与氯化银：___________________________________。
不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌的后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌
不能反应，因为AgCl难溶于水
(4)镁与硫酸铜溶液：_______________________________。
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
6．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>B B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．D>C>B>A
【点拨】A能从B的化合物溶液中置换出B，说明A比B活泼；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，而A不能与稀盐酸反应，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为D>C>A>B。
7．【2022·恩施】现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为(　　)A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞XC．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
8．【2022·桂林】向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列判断正确的是(　　)A．得到的滤液呈蓝色B．所得滤渣的质量比加入铁粉的质量大C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【点拨】向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，最终所得滤液为硫酸亚铁溶液，得到的滤液呈浅绿色，故A选项说法错误；由反应的化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的质量大，故B选项说法正确；滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，
故C选项说法错误；铁是过量的，滤液中一定有FeSO4,不可能有CuSO4，故D选项说法错误。
9．【2021·济宁】实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是________(填化学符号，下同)。
【点拨】金属活动性Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，废液样品中加入少量锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌。充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定没有锌，一定含有的金属是Ag，可能含有的是Cu。
(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的金属化合物是______________________。实验表明，加入过量锌粉能有效除去的废液中的离子是____________。
【点拨】充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，废液中的AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，滤液中含有的金属化合物是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。除去的废液中的离子是Ag＋、Cu2＋。
【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ；Ag＋、Cu2＋
10.【2022·郴州】下列实验事实或结论正确的是(　　)A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片＜铁片B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出D．铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为铝的化学性质比铁稳定
【点拨】大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，锌的金属活动性比铁强，反应剧烈程度：锌片＞铁片，故A选项说法错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故B选项说法正确；将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，故C选项说法错误；铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质
活泼，在常温时能与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，故D选项说法错误。
11．【中考·济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：(1) 实验中，小雨观察到的现象是 _______________________________________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
【点拨】由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
【答案】三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是_________________________________，有关反应的化学方程式为__________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________(填“>”“＝”或“<”)铜。
【点拨】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性铁>铜。
【答案】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；＞
12．【2022·海南】为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(　　)A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
【点拨】将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与硝酸银溶液反应，说明活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故A方案不合理；将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故B方案不合理；将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明活动性