化学选择性必修1第三节 盐类的水解多媒体教学ppt课件

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《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。可见，新教材更加突出思路和方法的引导，更突显培养学生的学科素养，在教学设计上应更加突出对学科素养的培养；第三，在概念描述上，新教材的文字更加简练明朗；第四，新教材增加了Na2CO3分步水解的情况进行介绍，不仅让学生全面理解复杂的水解情况，而且与前面真实问题情境相呼应，相比旧教材更加深入。三、学情分析本课的学习对象是高二学生，在此之前已经进行了弱电解质的电离和溶液的酸碱性等的学习，初步掌握了化学平衡理论、溶液酸碱性的实质和离子反应发生的条件等基本知识，具备了一定的知识基础，能分析和解决简单的化学平衡移动的问题。但是“微粒观”和“证据推理”还没有系统建立，这两种观念意识还是比较薄弱。能力上，已具备了一定观察、分析、归纳的能力，但在探究问题的内在联系还有所欠缺，需要通过教师的引导，学生的自我探索，不断地完善自我的认知结构。四、素养目标【教学目标】1．能深入理解盐类水解的定义和本质；2．能掌握盐类水解的特点，运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；3．能建立盐类水解的模型，准确写出水解离子方程式。【评价目标】1．通过实验探究中，从证据到结论、再预测到验证的分析思路，初步诊断学生对盐类型与酸碱性的关联情况；2．通过宏观辨识与微观探析，认识盐溶液中微粒情况，进一步诊断并发展学生的分析推理能力；3．通过对水解模型的建立以及方程式的书写，从模型到表征深入诊断学生的对本节课的认知与理解。五、教学重点、难点教学重点：盐类水解的定义、本质、规律、水解方程式的书写教学难点：盐类水解的本质六、教学方法1.情境教学与问题导向法-引发学生学习方式改变2.实验探究法-建立学生探究思维与交流合作3.分类法-加强学生宏观辨识4.微观分析法-深入学生演绎推理5.符号表征法-建立模型促进学科思维七、教学思路 八、教学过程情境环节教师活动学生活动真实问题情境引入引入情境【教师提问】教师介绍纯碱在生活中的作用，引导学生思考一：纯碱属于盐类，为何总与碱挂钩思考并查阅资料实验探究证据→结论→预测→验证【课堂实验】实验一：引导学生进行初步实验获得证据与结论实验二：引导学生预测溶液酸碱性，再进行实验验证预测相关溶液酸碱性，关注实验设计，分析溶液酸碱性与盐类型的关系追踪情境【教师提问】教师引导学生思考二：是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小的差异呢？思考并查阅资料真实问题情境追踪微观探究【教师提问与讲解】以NH4Cl为例引导学生分析微观离子，并提出思考三：哪些微粒可以形成弱电解质？回顾弱电解质的内容，回答形成弱电解质的微粒概念解析与模型构建【教师提问与讲解】初步进行思考四：化学方程式和离子方程式的书写 根据微观探究，书写对应化学方程式和离子方程式【教师提问】思考讨论其他盐类存在的各种离子以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因填写表格，指出离子间相互作用深化情境【教师讲解】对盐类水解的定义进行解析，并分析其发生的条件、实质、特点和规律。对盐类水解的实质构建模型掌握定义并建立盐类水解的模型【课堂练习】选取针对性题目进行练习练习【教师提问与讲解】引导学生思考五：Na2CO3是如何水解的呢？并对多元弱酸盐的阴离子水解做出解释，深化盐类水解尝试书写水解离子方程式真实问题情境深化符号表征教学【教师讲解】教师讲解方程式书写的注意事项，并让学生练习方程式书写方程式书写强化教师总结总结  九、板书设计十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1.下列盐的水溶液中，哪些不能水解（    ）哪些呈酸性(　　) ，哪些呈碱性(　　)① FeCl3       ② NaClO     ③ (NH4)2SO4④ AgNO3     ⑤ Na2S        ⑥ K2SO42.写出以下溶液的水解离子方程式①NH4Br   _________________________________②Al2(SO4)3   _______________________________③NaF   ___________________________________④FeCl3   __________________________________⑤NaClO   _________________________________⑥NaHCO3   ________________________________⑦NaAlO2   _________________________________⑧Na2S   ___________________________________3.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（  ）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/LC．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)