人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡背景图课件ppt

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沉淀溶解平衡的应用化学（人教版）选择性必修1 第三章 第四节 第二课时工业废水中的Cu2+、Hg2+等金属离子，可以Na2S作沉淀剂，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀除去。请用沉淀溶解平衡原理解释原因。【思考】Cu2+(aq) +S2-(aq)⇌CuS(s)Hg2+(aq) +S2-(aq)⇌HgS(s)Q(CuS)>Ksp (CuS)Q(HgS)>Ksp (HgS)根据下表，回答为什么选择Na2S?工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3如何除去？【思考】NH4Cl(FeCl3)NH4Cl、FeCl3溶液加水溶解加氨水调pHNH4Cl溶液Fe(OH)3沉淀问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？【思考与讨论】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？加入钡盐。因为Ksp(BaSO4)

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