化学第二节 水的电离和溶液的pH说课课件ppt

第三章  水溶液中的离子反应与平衡

第二节  水的电离和溶液的PH

第2课时   酸碱中和滴定

【学习目标】

1. 理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。

2. 能进行酸碱中和滴定的相关计算。

3. 通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的科学态度。

【学习过程】

知识回顾:

问题1：要完全中和20mL 0.20mol/L盐酸的溶液，需要某种浓度的NaOH 20mL。请计算该NaOH的物质的量浓度。

酸碱中和滴定的定义：                                                             .

一、酸碱中和滴定原理

实质：                         

问题2:酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么?

二、酸碱中和滴定

1、仪器：         、碱式滴定管、       、铁架台、滴定管夹

2、药品：已知浓度的盐酸标准液、NaOH未知溶液、酚酞

问题3:如何表征酸碱恰好完全反应的终点?

问题4:计算恰好完全反应前后,溶液PH的变化情况.(以0.20mol/L盐酸溶液滴定20mL 0.20mol/LNaOH溶液为例,假设半滴溶液的体积为0.02 mL)

(1) 当盐酸溶液的体积为19.98mL时,溶液PH为:

(2) 当盐酸溶液的体积为20.00mL时,溶液PH为:

(3) 当盐酸溶液的体积为20.02mL时,溶液PH为:

作出图像:

溶液PH

 盐酸溶液的体积

3、滴定操作步骤:

准备阶段：检漏→水洗→      →装液（排气泡）→           →取待测液

滴定阶段：滴加指示剂（      ）→滴加标准液至颜色发生明显变化→记录末读数

操作注意事项：左手               右手              眼睛                     

4、计算（数据处理）

VA的平均值:                ， 待测NaOH溶液的浓度:                        

【学习效果】

1.读出以下液体体积的读数

 读数:            

 读数:          

滴定管

2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（     ）

  A.大于40.0mL        B.等于40.0mL       C.小于40.0mL         D.等于10.0mL

3.下列有关中和滴定的实验操作正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液

B．移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁

D．滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定

4.用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中C（H+）之比是（  ）。

A .10           B.50           C.5×103               D.104

5.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL。如V1<V2<2V1 ，则上述溶液中溶质是（　）

    A．NaHCO3　　　                       B．Na2CO3

    C． NaHCO3 、Na2CO3                  D．NaOH、Na2CO3

【学习总结】: