2023届高三化学二轮专题复习 化学反应原理图像分析之速率、平衡专题课件PPT

这是一份2023届高三化学二轮专题复习 化学反应原理图像分析之速率、平衡专题课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了浓度压强温度催化剂，加快化学反应速率，影响化学平衡的因素，浓度压强温度，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
纳米铁粉与H+反应生成H2
Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应,使反应速率加快
（铁置换出铜，Cu催化……）
铁置换出铜，形成的Fe-Cu原电池加快纳米铁粉去除NO3-的反应速率
影响化学反应速率的因素
增大反应物或生成物浓度，反应速率增大
有气体参与的反应，增大压强，反应速率增大
升高温度，反应速率增大
增大接触面积、形成原电池等
注意受热易分解或易挥发物质对速率的影响
注意催化活性与温度的关系
注意反应体系内各气态物质浓度是否变化
反应Ⅰ的ΔH＞0，温度升高平衡正向移动，使CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，上升幅度超过下降幅度
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·ml−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·ml−1
（2）220 ℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测 得CH3OCH3的选择性为48% （图中A点）。不改变反应时间 和温度，一定能提高CH3OCH3 选择性的措施有___________ _______________________。
增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
增大反应物或减小生成物浓度，平衡正向移动
有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
请思考：平衡移动，反应物的平衡转化率是否一定变化？
注意气体△n=0的反应
3.（2019·徐州、淮安、连云港一模节选）向恒容密闭容器 中充入1 ml NO和2 ml O3，发生反应： NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　ΔH