高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物说课课件ppt

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氮气和氮氧化物补充习题1.判断正误(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价(  )(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(  )(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(  )(4)氮的固定中氮元素一定被氧化(  )(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮(  )(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮(  )(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2(  )(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性(  )(9)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(  )(10)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(  )(11)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(  )(12)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2(  )(13)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物(  )(14)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气(  )2.写出“雷雨发庄稼”过程中反应的化学方程式。 3.将一支充有12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。(1)下列图示正确的是________(填字母)。(2)若水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为__________，最终充入_____ mL氧气，才能使水全部充满。4.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO的废水，会影响海洋中NH的含量5.氮气能大量存在于空气中的根本原因是(　　)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应6.下列反应中属于氮的固定的是(　　)A.N2＋3H22NH3B.2NO＋O2===2NO2C.4NH3＋5O24NO＋6H2OD.NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO37.如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体说法正确的是(　　)A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是N2O气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体8.NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。(1)NO极易与氧气反应表现________性，化学方程式为_______________；在一定条件下与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为______________。(2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与H2O反应的化学方程式为____________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，其化学方程式为__________________。考点强化训练1.众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是(　　)A.NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人体内可做“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害C.NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物D.NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂2.在NO2与水的反应中(　　)A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂3.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)(　　)A.NO2、CO2、N2  B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2   D.NO、O2、NH34.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)A.5∶3   B.3∶5C.3∶2   D.2∶35.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　)A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移6.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO7.常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL8.按下图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面上升至充满整个试管9.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3A.①  B.②⑤  C.④  D.③④10.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是(　　)A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气11.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用12.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应化学方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－113.(2020·北京东城区校级检测)现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　)A.1.3 mL   B.2.4 mLC.3 mL   D.4 mL或1.2 mL14.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。(2)在一定条件下氨可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_________，反应中氧化剂是________，还原剂是________。15.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。②图乙中反应的现象是_________________________________。③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有________，说明NO2在该反应中表现________性。④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：____________。(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C。①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__________________________________________。②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。Ⅰ.装置A中的试剂是____________________。Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_______________、___________。Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤顺序是______________(填字母)。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹