高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教案配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了盐溶液的酸碱性，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，具体定，酸＋碱＝盐＋H2O，CH3COOH，NH3·H2O，实质盐发生水解反应等内容，欢迎下载使用。
思考：1、纯碱（Na2CO3）不是碱，为什么名字有“碱”？2、为什么吃苏打饼干（含NaHCO3）可以平衡人体酸碱度？
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【知识回顾】溶液的酸碱性取决于__________________的相对大小。
溶液中c(H+)与c(OH-)
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
加入CH3COONa形成溶液后:
CH3COONa == CH3COO- + Na+
使水中c(H+) , 水电离平衡向 移动, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
加入NH4Cl形成溶液后:
NH4Cl == Cl- + NH4+
使水中c(OH-) , 水电离平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
可溶性盐中含有的弱酸根/弱碱阳离子跟水的H+或OH–结合生成_____________________，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使溶液中的c(H+)____c(OH-)
弱电解质(弱酸/弱碱）
问：盐类水解的过程与哪种反应互为可逆反应？盐类弱酸根+H2O→弱酸+OH-盐类弱碱阳离子+ H2O→弱碱+H+
可逆、微弱（但影响盐溶液酸碱性）、吸热、化学变化。
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的 c(OH-)≠c(H+)D、水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 磷酸钾
等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（ ）于2
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
单水解双水解强烈双水解
总化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
总离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
③多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主④多元弱碱盐的水解视为一步完成
如Na2CO3溶液、AlCl3溶液的水解
【如：CH3COONa、NaF、NaClO、HCOONa、NaNO2】
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
F– + H2O HF + OH–
【如： Na2SO3 、 Na2S、Na2C2O4 、Na3PO4】
HS – + H2O H2S + OH –
S2– + H2O HS – + OH –
思考：Na2S溶液中含有的粒子？
Na+、S2-、HS-、OH-、H+H2O、H2S
——分步进行，第一步为主！
HCOO– + H2O HCOOH + OH–
ClO– + H2O HClO + OH–
【如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
弱酸弱碱盐双水解——弱碱离子和弱酸离子互相促进！
1、“一般双水解” 如：CH3COONH4(中性)、(NH4)2CO3
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
2Fe3+ + 3CO32-+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2
如: Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合
2、“强烈双水解” ，用“ = ”、“↑”、“↓”
Al 3+ + 3HCO3– = Al(OH)3 + 3CO2
如: FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合
哪些离子相遇会发生“强烈双水解”：
条件①弱酸的阴离子和弱碱的阳离子相遇；且条件②相遇后能生成Fe(OH)3或Al(OH)3或H2SiO3。
离子之间不能共存：① 离子反应(生成“↑”、“↓”、弱电解质)② 离子间能发生氧化还原反应③ 离子间能发生强烈双水解反应
条件①弱酸的阴离子和弱碱的阳离子相遇；且条件②且相遇后能生成Fe(OH)3或Al(OH)3或H2SiO3。
氧化性离子：遇到还原性离子：
MnO4-、ClO-、NO3-（H+）、Fe3+
S2-、SO32-、I-、Fe2+
1、常温下，在下列各组离子中，一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Ag+、NO3-、Cl-、K+B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C. 溶液中的c(OH-)=1×10-13的溶液：Fe2+、 NO3-、SO42-、Na+D.水电离的c(OH-)=1×10-13的溶液：NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-E.pH=13的溶液：CO32-、Na+、CH3COO-、K+
强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐
pH7pH=7pH具体分析
下列离子，不破坏水的电离平衡的是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
3. 能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 B．醋酸钠溶液的pH大于7 C．醋酸能被弱碱中和 D．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡较暗
2、温度相同，浓度均为0.2 ml·L－1的 ①(NH4)2SO4溶液 ②NaNO3溶液 ③NH4HSO4溶液 ④NH4NO3溶液 ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序A.③②①⑤④ B.①③⑤④②C.③①④②⑤ D.⑤②④①③