沪科版（2020）必修第一册核素课堂教学课件ppt

这是一份沪科版（2020）必修第一册核素课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了原子结构的探索历程，原子结构，Na+，Cl-，练习应用，核外电子数Z-n，核外电子数Z+n等内容，欢迎下载使用。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
&seid=13153196366037981996&spm_id_frm=
构成原子的微粒及其性质
每个质子带1单位正电荷
每个电子带1单位负电荷
(质量很小，可忽略不计)
质量数：原子的质量主要由原子核决定（电子质量可忽略不计），原子核由质子和中子构成，质子和中子的相对质量都近似为1
如果是离子，各微观粒子数如何变化？
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
原子的质量主要由原子核决定（电子质量可忽略不计），原子核由质子和中子构成，质子和中子的相对质量都近似为1
原子：原子序数=荷电核数=质子数=核外电子数 阳离子的核外电子数=质子数-离子所带电荷数 阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数
（1）任何微粒中质子数等于核电荷数（2）任何微粒中质子数等于核外电子数（3）电子数相同的微粒质子数相同
【例1】如果为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )A . 6个质子和8个中子 B . 8个质子和6个中子C . 6个质子和8个电子 D . 8个质子和6个电子
2.已知R2-的核内有n个中子,R原子的质量数为M,则mgR2-中含有的电子的物质的量为( )
某+2价的阳离子含有24个电子，它的质量数为56，则该粒子盒内中子数是（ ）
表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？
它们是同一种元素吗？为什么？
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
3.元素、核素、同位素：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
元素：具有相同核电荷数的原子
H D T即同一元素的不同核素互称为同位素
H2、 D2、T2为氢气纯净物 H2O、 D2O、T2O为水纯净物
同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同
&seid=14036162261192175019
能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。
Na、Al、F等没有
并非所有的元素都有同位素
1.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　) A．与12C60中的碳原子化学性质不同B．质子数与中子数相等 C．14C与14N是同种元素D．与12C、13C互为同位素
2.如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　) A．原子的种类多于元素的种类 B．所有的原子都含有原子、中子和电子 C．原子质量主要集中在原子核上 D．12C、13C互为同位素