广东省高州市三校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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高州市三校2022-2023学年高二上学期12月月考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.     答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.     回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：C12  H1  O16  Fe56  S32 N14 Cl35.5 Al27 He4 Mn55

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分，第11～16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

3．下列过程属非自发的是（   ）

A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰

C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧

4．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是（   ）

A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎

C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状

5．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（   ）

A．加入浓   B．加入     C．使粒过量 D．滴入几滴溶液

6．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是（   ）

A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向正反应方向移动

C．SO2的转化率减小 D．化学平衡常数不变

7．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（   ）

(甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应；

(乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应；

(丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应；

(丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

A．甲丙丁乙 B．丁甲丙乙 C．丙甲乙丁 D．乙丁丙甲

8．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（   ）

A．  

B．  

C．  

D．  

9．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（   ）

A．

B．

C．

D．

10．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（   ）

A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量

D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

11．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（   ）

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

12．下列关于平衡常数K的说法正确的是（   ）

A．加入催化剂可能会改变平衡常数K     

B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．平衡常数K与反应本身及温度有关    

D．K越大，反应物的转化率越小

13．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是（   ）

A．过程I是放热过程                 B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量         D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

14．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)（   ）

A． B．

C． D．

15．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（   ）

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

16．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是 （   ）

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

第II卷（非选择题）

17．(共14分)

Ⅰ.(每空1分)在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动)

(1)升高温度，平衡                  ；      (2)增大压强，平衡                ；

(3)加入C，平衡                   ；         (4)加入催化剂，平衡            。

Ⅱ.(每空2分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒              ；

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体           ；

(3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同         ；

(4)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象           ；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒与镁粒，产生气体的速率不同           ；

18．(每空2分，共14分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

Ⅰ.H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：

(1)根据如图填写下表：

(2)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；

精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；

(c)SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)(a)是___________反应，(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。

(2)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

Ⅲ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如图所示实验：室温下，观察到的现象是            ；则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

19．(每空2分，共14分)Ⅰ.某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL 1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为                  。

(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将                   (填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是                                                    。

(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式                                   ；

Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(1)  该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。

(2)  实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________ 。

20．(每空2分，共14分)Ⅰ已知：   

则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为_                       。

Ⅱ一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，需要的时间               ，在这段时间内，的平均反应速率             。

(2)达到平衡时，的转化率为                 (用百分数表示)；此温度下该反应的平衡常数K=                  (可用分数表示)。

(3)下列措施不能提高反应速率的是                  。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

(4)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是                  。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mo