黑龙江省哈尔滨市名校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题（Word版含答案）

哈尔滨市名校2022-2023学年高一上学期期中测试

化学试卷

考试时间：60分钟   分值：100分

第Ⅰ卷   选择题（50分）

一、选择题：（本题共20小题；共50分；第1至15题；每小题2分；第16至20题；每小题4分；每题只有一项符合题目要求）

1．向烧杯中加入蒸馏水；加热至沸腾；向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液．继续加热至液体呈红褐色；停止加热；就制得了胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（    ）

A．胶体是一种分散系；属于混合物

B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

C．胶体分散质粒子直径介于之间

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

2．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质）；其中不是因为氧化还原反应而变质的是（    ）

A．    B．    C．    D．

3．下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子

B．溶于水电离出的化合物都是碱

C．金属铜能导电；但它不是电解质；是非电解质

D．难溶于水；但属于电解质

4．下列电离方程式中；正确的是（    ）

A．水溶液中；            B．水溶液中；

C．水溶液中；            D．熔融状态下；

5．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下；氮化铝可通过反应合成．下列叙述中正确的是（    ）

A．上述反应中；C是还原剂；是氧化剂

B．上述反应中转移的电子总数为

C．是电解质

D．是氧化产物；为还原产物

6．下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：

B．使试纸变蓝的溶液中：

C．强酸性溶液中：

D．含有大量的溶液：

7．下列反应中；硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．无色溶液：

B．遇石蕊变红的溶液：

C．强酸性溶液：

D．遇酚酞变红的溶液：

9．和在下列哪些性质上是相同的（    ）

A．与水反应后滴加酚酞所观察到现象           B．与盐酸反应所观察到现象

C．和中氧元素化合价             D．长期置放在空气中的最终产物

10．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（    ）

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有

B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有

C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有

D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有

11．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨；门环惹铜绿”；其中的“铜绿”即是铜锈；它的化学成分是（碱式碳酸铜）；铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：．下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A．（碱式碳酸铜）属于盐

B．该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化；所以是氧化还原反应

C．该反应中被还原；氧元素化合价从0价降低到价

D．该反应是氧化还原反应；有三种元素化合价发生改变

12．焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关．下列说法中不正确的是（    ）

A．焰色试验时发生的是物理变化

B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素

D．与在灼烧时火焰颜色相同

13．下列离子方程式正确的是（    ）

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：

B．用稀溶液吸收氯气：

C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

14．下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）

A．钠投入水中的离子方程式：

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

15．某溶液中含有和M离子；四种离子的个数之比为；则M有可能为（    ）

A．    B．    C．    D．

16．下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入足量溶液：

B．实验室制取胶体：（胶体）

C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：

D．在水中的电离：

17．二氧化硒是一种氧化剂；其被还原后的单质硒可能成为环境污染物；通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成以回收．在回收过程中涉及如下化学反应：

①；②；

③；下列有关叙述正确的是（    ）

A．氧化性由强到弱的顺序是

B．反应①中生成；转移的电子数目为

C．反应③中是还原产物；是氧化产物

D．反应②③中等量的分别与足量的浓硫酸和浓硝酸反应；生成气体的物质的量之比为

18．已知：和；则下列判断不正确的是（    ）

A．氧化性依次减弱       B．还原性依次减弱

C．可发生反应：        D．将铁铜混合粉末放入3溶液中；铁粉先溶解

19．某离子反应涉及六种微粒；其中随着反应的进行逐渐减小；下列判断错误的是（    ）

A．氧化产物是               B．消耗氧化剂；转移电子

C．反应后溶液的酸性明显增强    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

20．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种；现将样品加入足量水中；样品全部溶解；再加入过量的氯化钙溶液；得到沉淀；下列对样品所含杂质的判断正确的是（    ）

A．肯定没有硝酸钾                   B．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

C．肯定没有硝酸钡；可能有硝酸钾     D．肯定有硝酸钾；可能还有碳酸钠

第Ⅱ卷  非选择题（50分）

二、填空题（共50分；每空2分；请把答案写到答题卡的相应位置．）

21．有一种金属单质A；焰色反应颜色呈黄色；能发生下图所示变化：

（1）已知C为淡黄色固体；物质C中阳离子与阴离子的个数比为___________．A与水反应也能生成D；写出相应的离子反应方程式__________________________．

（2）向盛有C的试管中滴入少量的水：

①若再向试管溶液中滴入酚酞溶液；观察到的变化______________．

②实验中反应的化学方程式是_______________________；还原剂为___________；反应中的物质C转移___________个电子（用表示阿伏伽德罗常数）．

22．回答下列问题：

（1）已知是一种酸式盐；试回答下列问题．

①在水溶液中的电离方程式为______________________________．

②溶液与溶液反应的离子方程式为______________________________．

③少量溶液与足量溶液混合反应的离子方程式为__________________．

（2）阅读下列短文并填空：

纯碱是化工原料．工业上制纯碱的方法为：将①通入②和③饱和溶液中；使溶解度小的④从溶液中析出；加热晶体即可获得⑤．我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法；此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法工艺联合；同时得到了纯碱和⑧两种产品；大大缩短了生产流程；降低了成本；实现了中国人自己制碱的梦想．

已知：

在上述短文标有序号的物质中；属于电解质的是___________（选填序号；下同）；属于酸性氧化物的是___________；属于酸式盐的是___________；能与反应的物质是___________．

23．回答下列问题：

（1）标准状况下；与___________的体积相等．

（2）和的质量之比___________；体积之比为___________．

（3）两份质量相等的和；物质的量之比___________；所含氧原子数目之比为___________

24．Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉．请回答下列问题：

（1）装置G的名称为___________．

（2）图中制氯气的化学方程式___________．

（3）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用）；仪器连接顺序为（用仪器下方字母表示；如…）___________．

Ⅱ．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量．

②

（4）写出制取漂白粉的化学方程式___________________________________________．

（5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低．主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）___________________________________．

（6）为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是（任写一种即可）_________________．

（7）漂粉精常用于游泳池的消毒；起消毒作用的是；其在水中释放的途径如下． ________________（把反应补充完整）

哈尔滨市名校2022-2023学年高一上学期期中测试

化学试卷答案

一、选择题（本题有20个小题；共50分．1-15题每题2分；16-20题每题4分；每题只有一项符合题意．）

二、填空题（本题共4题；每空2分；共50分．）

21．（12分）（1）（2分）   （2分）

（2）①先变红后褪色（2分）

②（2分）   （2分）     （2分）

22．（14分）（1）①（2分）

②（2分）

③（2分）

（2）④⑤⑧（2分）    ①（2分）    ④（2分）    ①④⑧（2分）

23．（10分）（1）88（2分）

（2）（2分）   （2分）

（3）（2分）   （2分）

24．（14分）（1）分液漏斗（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）发生了副反应：；所以制得的漂白粉中远大于．（2分）

（6）用冰水或冷水冷却（2分）

（7）（2分）