湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题（解析版）

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 高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16    S 32  Cr 52  Cl 35.5  Mn 55  Ti 48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源B. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D. 镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护2. 下列措施与化学反应速率无关的有①向炉膛内鼓风            ②炉膛内用煤粉代替煤块                ③食物存放在冰箱       ④糕点包装内放置除氧剂    ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应    ⑥高炉炼铁增大炉高      ⑦在铁制品表面刷油漆    ⑧向门窗合页里注油        ⑨纸张在暴晒下变黄    ⑩某些电化学反应外加强磁场A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项3. 下列说法正确的是A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g)   ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)   ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-890.3kJ/molD. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol4. 能正确表示下列变化的离子方程式是A. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SOB. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+C. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 图1可制得氢氧化铁胶体B. 图2可用来测定中和反应的反应热C. 图3的读数为42.00 mLD. 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度6. 温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A. 对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B. T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数C. 向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小D. 图中c点所示条件下7. 下列有关问题，与盐的水解有关的是①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥铁在潮湿环境中生锈A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤8. 下列说法中正确的是A. 向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B. 将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C. 常温下当水电离的为时，此溶液的pH为13D. 将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大9. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A. 电池可使用有机电解液B. 充电时，由正极向负极迁移C. 放电时，正极反应为D. 、、和C都是正极反应的中间产物10. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是A. 图中四条直线的斜率相同B. Ksp(FeS)=1.0×10-20C. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀D. 该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液11. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确是A. a点：B. 氨水的浓度为C. b点溶液中加入溶液至中性后，D. b、c、d三点水的电离程度大小关系是12. 根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产生NO2C用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强D向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2 A. A B. B C. C D. D13. 已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；①②向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大B. 加入少量固体，则反应①平衡正向移动，的水解程度增大，酸性减弱C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D. 加入氨水至中性，则14. 采用钠碱法烟气脱硫后的吸收液主要含NaHSO3和Na2SO3，用电解法可再生吸收液并回收硫，装置如图，下列说法错误的是A. 石墨电极I接外电源的正极.B. 出液1为再生吸收液，主要成分为Na2SO3和NaOHC. 阴极室每生成0.2 molSO，需转移0.4 mol电子D. 在中间室硫资源回收的主要反应为HSO+H+=SO2↑+H2O，SO+H+=HSO15. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为2Cu+4H2O2+4H+=2Cu2++O2↑+6H2OB. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温C. 用NaOH溶液“调节pH=2”可提高锌粉的利用率D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。①制备。实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：物质熔点/℃沸点/℃其他-2376与TiCl4互溶-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）仪器B中盛装的仪器名称是___________。（2）请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。（3）实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。Ⅱ．制备并测定的质量分数。在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。（4）一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。（5）配制标准溶液时，加入一定量目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H2SO4()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。（6）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶B．在稀释过程中，有少量液体溅出C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平E．用量筒量取一定体积浓硫酸时，仰视读数17. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表： 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3 （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；（3）结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。 A.pH=8.8的NaOH溶液   B.pH=5.2的NH4Cl溶液   C.pH=5.2的盐酸    D.0.1 mol/L的NaCN溶液   E.pH=8. 8的Na2CO3溶液（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。 A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)B.2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)（5）0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。18. 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。(2)以铁为电极电解除铬，如图2已知：+ H2O=2+2H+氧化性：＞①电解过程中主要反应之一：+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+；气体a主要成分是_______。②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰已知：K2FeO4具有强氧化性，极易溶于水①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。19. 软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：  Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7 回答下列问题：（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应化学方程式______。（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]