高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 烷烃课文配套课件ppt

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仅含碳、氢元素的化合物
含不饱和键 C=C、C≡C
烷烃的存在:天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
第1课时 烷烃的结构与性质
通过微观的化学键视角分析几种简单烷烃分子的结构,以甲烷的结构为模型，认识烷烃的结构。
能依据甲烷的性质预测烷烃可能具有的化学性质。
通过对典型烷烃代表物的部分物理性质的数据分析， 认识烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成和结构上的相似点。
学习任务一：烷烃的结构
1.烷烃的结构特点（1）碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。（2）分子中的共价键全部是单键，且碳链呈锯齿状排列。（3）链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，且有机化合物中分子式只要符合此通式的，一定是链状烷烃。
像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
相对分子质量相差14或14的整数倍
因结构相似，所以化学性质相似；它们的某些物理性质随着相对分子质量的增大而发生规律性的变化。
①通式相同，结构相似，化学性质相似属于同一类物质；
②物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化，如随着碳原子数的增多，同系物的溶沸点逐渐升高，密度逐渐增大 ；
③在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，所以同系物一定具有不同的分子式，但相对分子质量的差值一定是14的整数倍。
练习：下列物质是否为同系物
① CH3CHO 和 CH3COOH
② CH2=CH2 和
③ CH4 和 CH3CH3
④ CH3CH2CH3 和
CH3－CH2－CH－CH3
同系物判断的三个关键点：
部分烷烃的熔点、沸点和密度
学习任务二：烷烃的性质
③常温下的存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
①随着分子中碳原子数的递增，烷烃熔沸点逐渐升高。
② 随着分子中碳原子数的递增，烷烃密度逐渐增大。
常温下烷烃的状态：
④所有烷烃均难溶于水，密度均小于1
烷烃同系物的物理性质的递变规律
C个数相同，支链越多，熔沸点越低
思考与讨论1：根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。
连续反应，反应过程不会停留在某一步，所以产物较为复杂，不适合制备物质。反应生成两种气态物质，三种液态物质。最多的产物是HCl。
思考与讨论2：根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式。
上述反应属于取代反应，乙烷分子中C—H键断裂，其中的氢原子被氯原子代替，生成C—Cl键。
一氯乙烷(1种)，二氯乙烷(2种)，三氯乙烷(2种)，四氯乙烷(2种)，五氯乙烷(1种)，六氯乙烷(1种)共9种。
可能的产物：CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2CICHC12、CH2CICC13、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3
思考与讨论3：乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
烷烃与氧气的燃烧反应方程式通式（燃烧方程式中有机物一般用分子式）
现象：烷烃燃烧火焰呈淡蓝色，无黑烟 ，放出大量热，且烷烃中碳的质量分数越低放出热量越多。
小规律：完全燃烧相同质量的烃时，消耗氧气的体积（物质的量）随着碳原子数的递增二减小。
拓展：烃CxHy与氧气的反应的一般燃烧反应方程式（烃的燃烧通式）
烷烃在绝氧条件下高温分解一般生成另一种烷烃和烯烃(裂化或裂解)
(1)甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。但能在空气中发生燃烧反应和在光照下与Cl2发生取代反应。
(2)烷烃的性质与甲烷相似
①不与酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、强酸溶液、强碱溶液反应。
注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生
③特征反应——取代反应
烷烃可以与卤素单质(气态)在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
乙烷断裂的键为C—H键，形成键为C—Cl键和H—Cl键。
特征：分步取代，产物多
烷烃取代反应的特点：
①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1ml卤素单质只能取代1mlH ④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）
④受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解
一分子烷烃+一分子烯烃