山东省烟台市2023届高三上学期期中学业水平诊断化学试卷

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  K 39  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是（    ）

A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si

D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

2．下列实验操作错误的是（    ）

A．水银洒在地上，撒上硫粉并进行处理 B．常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸

C．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 D．实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为

B．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为

C．电解精炼铜过程中当电路中通过电子时，阳极有16gCu转化为

D．的溶液显中性，1L该溶液中含数为

4．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（    ）

A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成

B．工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝

C．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象

D．镁、铝、稀组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极

5．如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，N电极作正极

B．充电过程中由右池通过交换膜向左池移动

C．放电时，N极电极反应式为

D．充电时，M极与电源正极相连

6．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A．装置甲：收集 B．装置乙：验证和的热稳定性

C．装置丙：分离S和NaCl固体 D．装置丁：制备并观察其颜色

7．在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入、两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（    ）

A． B． C． D．

8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（    ）

A．前20minB的平均反应速率为

B．30~40min间该反应使用了催化剂

C．化学方程式中的，正反应为放热反应

D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度

9．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖（主要成分、、CaO等）提纯成分和的工艺流程如下。下列说法错误的是（    ）

A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替

B．滤渣1主要成分为

C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子

D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用

10．氮氧化物（）会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应①中消耗1mol，转移4mol

B．含Cu化合物参与的反应一定有电子转移

C．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．图中总变化过程可表示为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

12．我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收制得HCOOK，下列说法错误的是（    ）

A．Sn片上发生的电极反应为

B．相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2

C．电解一段时间后，左侧溶液的浓度降低

D．电路中转移0.04mol时左侧溶液的质量减少1.88g

13．氧化钪（）广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水（含、、、、）中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是（    ）

A．加的目的是将氧化为

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗

C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0

D．草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应

14．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①： 

反应②： 

在0.5MPa条件下，将为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．升高温度时，CO的选择性增大

B．一定温度下，增大起始的比值，可提高的平衡转化率

C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高先增大后减小

D．一定温度下，选用高效催化剂可提高的平衡产率

15．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值（）、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（    ）

A．所示溶液中：

B．所示溶液中：

C．所示溶液中：

D．25℃时，的电离平衡常数为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水

步骤1．的制备

按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。

步骤2．产品中的含量测定

①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；

②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。

回答下列问题：

（1）固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差（其原因是表面生成了难溶于水的白色固体）。写出该过程的化学方程式______。

（2）装置Ⅰ为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。

（3）上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；Ⅲ中反应的离子方程式为______。

（4）______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。

（5）产品中的质量分数为______。

17．（12分）以钛白渣（主要成分为，含有少量及）为原料，生产氧化铁黄（α-FeOOH）的工艺流程如下：

已知：常温下；

（1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为______；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止被氧化外还有______。

（2）常温下，实验测定滤液①的，，则滤液①中______。

（3）实验室用如图1所示装置（部分夹持装置省略）模拟制备FeOOH的过程操作如下：

ⅰ．______；

ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开；

ⅲ．当乙中时，关闭、，打开，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。

①将操作i补充完整：______。

②pH≈4时制得FeOOH（如图2所示）。0-时段，pH几乎不变；-时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：______。

（4）合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质______（填化学式）。

18．（12分）全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

（1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：

① 

② 

过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压（单位：kPa）。温度升高，______（填“增大”或“减小”）；当大气压强为akPa，溶液中的（忽略和水的电离）时，大气中的体积分数为______。

（2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为______，有催化剂时决速步骤的活化能为______eV。

（3）一种脱除和利用工厂废气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，则=______（该温度下的，）；

②再生塔中产生的离子方程式为______。

③利用电化学原理将同时转化为多种燃料（、、及CO），将电催化还原为，阴极反应式为则正极区产生气体标准状况下的体积为______。若铂电极上只生成6.4g，则正极区产生气体标准状况下的体积为______L。

19．（12分）二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

已知：

（1）纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。

（2）饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是______；仪器b的名称为______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为______，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是______。

（3）实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是______。

（4）从溶液中获得固体的操作：

①减压，55℃蒸发结晶；②______；③无水乙醇洗涤；④______，得到成品。

（5）纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品（杂质与不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液（已知：），然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为（已知：）。样品中的纯度为______%（用含c、V的代数式表示）。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______（填字母）。

a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出

c．滴定终点时仰视读数 d．滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡

20．（12分）煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

在一定温度下，向体积可变的恒压密闭容器中加入1mol和1mol，起始体积为1L时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

（1）下列说法错误的是______。

A．降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小

B．混合气体的质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的分压可能是的2倍

D．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅱ的平衡一定不移动

（2）反应平衡时，与分压相同，容器体积为1.3L。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ，的平衡转化率为______，反应Ⅱ的平衡常数______。

（3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）。除以。反应Ⅰ、Ⅱ的随（温度的倒数）的变化如图所示。

①表示反应Ⅰ对应的曲线是______（填序号）。

②在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为50%。该温度下反应Ⅰ的为______，的平衡分压为______。

2022-2023学年度第一学期期中学业水平测试

高三化学参考答案

1．B   2．C   3．A   4．A   5．D   6．D   7．C   8．B   9．A   10．D

11．C         12．BD          13． AC         14．D           15．AD  

16．（12分）

(1) BaS+H2O+CO2=BaCO3+H2S（2分）   

(2)NaCl晶体和浓硫酸（2分）

(3)在装置Ⅰ和Ⅱ之间加一个防倒吸的装置（2分）       Cu2++H2S=CuS↓+2H+（1分）

(4)1×10-10（1分）   3.25×10-9 mol∙L-1（2分）

(5)97.6%（2分）  

17．（12分）

（1）TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4 （2分） 

与H+反应，使得TiO2++2H2O TiO2·H2O↓+ 2H+平衡正向移动，有利于沉钛（2分）

（2）1mol∙L-1（2分）

（3）①关闭K2，打开止水夹与K1 （2分）

②pH=6.0左右，4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3因此pH几乎不变;之后发生4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+浓度增大，pH减小（2分）

（4）3.5～4.0（1分）     Fe3O4（1分）  

18．（12分）(1) 减小(1分)   (2分)

(2)H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+ H2(g)或H2COO*+ H2(g)=H2CO*+OH*(1分)    1.4(1分)

(3) ①20(2分)    ②2HCO3-CO2↑+CO32-+H2O(1分)  

③2CO2 +10e- +10H+=CH3CHO+ 3H2O(2分)      17.92(2分)

19．（12分）

（1）平衡气压，有利于液体的顺利滴下（1分）     三颈烧瓶（1分） 

（2）Na2SO3+2NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+4NaHSO4+H2O

或Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）      

 用冰水浴浸泡装置B（1分） 

（3）通入过慢，ClO2浓度偏高，易分解爆炸，通入过快，影响ClO2的吸收转化（2分）

（4）趁热过滤（1分）     于38°C ~60°C干燥（1分）

（5）12.5cV（2分）   bd（1分）

20．（12分）（1）CD(2分) 

（2）吸收(1分)   31.2(2分)   30% (1分)   2(1分)

（3）①a(1分)   ②0.167(2分)   16.67kPa(2分)