2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末模拟考试卷

这是一份2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末模拟考试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学（专业）期末考试
（考试时间：75分钟，满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．在糕点包装内放置除氧剂以减小食物腐坏速率
C. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
D．碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂
2、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键
C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高N2的平衡转化率
3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
C .1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D. 25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA
4、下列说法正确的是（ ）
①. 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
②. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
③. SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
④. 将pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH=10，氨水需加的水多
⑤. 中和体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，需要消耗氢氧化钠的物质的量，后者多
⑥.用0.1000mol/L NaOH滴定20mL某未知浓度的盐酸，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则测定结果偏高
⑦. 将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均无法获得原溶质
⑧. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
A、②④⑤⑥⑦⑧ B、③④⑤⑥⑦
C、①④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦⑧
5、下列实验操作和现象对应的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡
金属铜比铁活泼
B
常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB
相同条件下，电离程度：HA小于HB
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液中先加入2滴0.1mol/ L NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入2滴0.1mol/ L KI溶液，产生黄色沉淀
KSP(AgCl) > KSP(AgI)
6、 据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装
置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是（ ）

7、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=13的溶液：SO42-、Na+、S2-、AlO2- 
B. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、NO3-、Al3+
C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、S2O32--、HSO3-、Cl-
D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、NH4+
8、已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4

830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入2 mol的A和8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0．05 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是(　　)
A．4 s时，c(B)为7.6 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%
C . 1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的K=250
D．反应达平衡时，其他条件不变，将容器体积变为4 L，平衡不移动，正、逆反应速率都不变
9、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1表示同温度下，pH=1的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线 Ⅰ 为HCl，且Kw：a点 > b点
B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线，选用酚酞作指示剂，滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
C．图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右
10、下列有关溶液的说法中不正确的是（ ）
A．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝6的溶液呈中性
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．已知0.1mol/L NaA溶液的pH=9，稀释HA溶液的过程中，c(H+)/c(HA)逐渐减小
D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：
c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HSO)+2c(SO)
11、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与
pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．25℃时，lg[Ka1(H2CO3)]= -7
B．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
C．随pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)数值先减小后增大
D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
12、向盛有不同试剂的试管a中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对a中现象及解释正确的是（ ）
0.1mol/L FeCl3
溶液

实验
a中物质
a中现象
结论或解释
A
Mg(OH)2
悬浊液
白色沉淀变为红褐色
发生反应：
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
B
Cu粉
溶液变蓝，试管底
部有固体
溶液变蓝的原因是：
3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+
C
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2
D
饱和NaHCO3
溶液
有气泡生成，且
试管底部有固体
发生反应:
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
13、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是( )




A. 铅蓄电池放电时负极电极反应式为：Pb(s) - 2e- + SO42-(aq) = PbSO4(s)
B．生成PbCO3的离子方程式为：PbSO4(s) + CO32−(aq) PbCO3(s) + SO42−(aq)
C．滤液中不存在Pb2+
D．pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液
14、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是(　　 )

A．电极a的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
B．电极b的电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
C．电池工作时，电解质溶液的pH不变
D．电池工作时，若电路中通过2mol e-，则电极b上消耗O2 11.2L
15、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li + 2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e— ＝ Li
B．放电时，Li+向正极移动
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
16、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中
Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、
10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，
平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/ mg·L-1
72
≤0.5
NH4+/ mg·L-1
2632
≤15
下列说法不正确的是( )
A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
17、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-)，其流程为
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
(黄色)　 　(橙色)　 　(绿色)
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法不正确的是(　　)
A.步骤①中当v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明反应:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加入NaOH浓溶液，溶液可由橙色变为黄色
C.步骤②中，若要还原1 molCr2O72- 离子，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol·L-1时，可视作该离子完全沉淀]

第 Ⅱ 卷（非选择题，共49分）
二、 非选择题：第18题~第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。
18、（15分）化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
（1） 高温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式
K=____________________ ，该反应随温度升高，K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_________________（填序号）
②0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)
③pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)_______c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
④常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
（3）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液pH＝________。
19、（12分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
方案1：利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8mol H2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。


(1)下列有关CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)的说法正确的是(填序号)____________。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/L
D．每断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
E. 达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(2)①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________________。
②计算：300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③300℃时，如果该容器中有1.0mol CO2、2.0mol H2、2.0mol CH4、4.0mol H2O(g)，
则v正________v逆(填“>”“