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吉林省长春市博硕学校（原北京师范大学长春附属学校）2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份吉林省长春市博硕学校（原北京师范大学长春附属学校）2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
高一年级期中考试 化学学科试卷
考试时间：60分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、单选题(本题包括16个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题3分，11-16小题每小题4分，共54分)
1．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌与稀盐酸反应 D．CO2与氢氧化钠溶液反应
3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是
A. 氯化钠 B．硫酸 C. 酒精 D. 二氧化碳
4．下列物质的保存方法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
6．下列实验现象的描述正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方产生白色烟雾
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液变红
7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na2CO3易溶于水，可用于食用碱或工业用碱
C．Na2O2与水和二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂
D．NaHCO3受热分解，常用于制作糕点的膨松剂
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．Na和水反应，钠熔化成小球 B．实验室制备氢气
C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
9．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A．B．
C． D．
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NO3-
B．酸性溶液：NHeq \\al(+,4)、Fe3+、HCO3-、SO42-
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
11．下列离子方程式正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑
B．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
12．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
13．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是
A．常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
14．下列说法不正确的是
A．久置氯水、漂白粉、84消毒液都有漂白性，且漂白原理相同
B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 Cl2分子存在
C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液中有H＋存在
D．可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
15．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下：MnO4- +Fe2++f＝Mn2++
Fe3++H2O (未配平)，下列有关说法正确的是
A．方程式中f代表OH˗ B．MnO4-被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子 D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1
第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
17．（10分）疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。
(1)德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的方法是 。
(2)各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是___________。
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂
C．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
D．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用
(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为的是___________(填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4
③在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋OH-=RO42-＋2Cl-＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________(填“氧化”或“还原”)；RO42-中元素R的化合价是______。
18.（10分）某无色溶液可能含有K＋、Mg2＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 溶液中一定不存在的离子是 ；
(2) 写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为 、 ；
(3) 为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中 ，则说明原溶液中不含Cl－，一定有NO3－；
(4) 为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为 。
19．（12分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是 ，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为 。
（3）Fe在Cl2中燃烧的现象为 。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为_____。
（5）加热4.00 g Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3 的质量为_______ g。
20．（14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
E→____→____→____→____→____→____→F
(2)制备氯气的化学方程式为： 。
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，
②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为 。
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因 ；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是___________。
2022-2023上学期高一年级期中考试化学答案
选择题(1-10小题每小题3分，11-16小题每小题4分，共54分)
非选择题（共46分）
17.（10分）(1) 胶体 (1分) 丁达尔效应(1分)
(2)A(1分)
(3)① 1：1 (2分) ＞(1分) ②A(1分) ③氧化(1分) +6 (2分)
18.（10分）(1)Cu2+、CO32-、SO42-（少写扣1分）（2分）
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （2分）Ba2++SO42-= BaSO4↓(可写上：H++OH-=H2O，不写不扣分)（2分）
(3) 滴入硝酸银溶液和稀硝酸，没有沉淀生成（2分）
(4) 焰色试验（2分）
19.（12分）（1）Na2O2 (1分) NaClO (1分)
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2分)
（3）产生棕褐色的烟 (2分)
（4）Cl2+H2O=HCl+HClO (2分) HClO (2分)
（5）3.16 (2分)
20.（14分）(1)E→C→D→A→B→H→G→F (2分)
(2)MnO2+4HCl(浓) Cl2 ↑+MnCl2+2H2O (2分)
(3) 除去氯气中混有的 HCl 气体 (2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 光照2HCl+O2 ↑ (2分，每个方程式1分)
不能 (2分) 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸褪色 (2分)
选项
操作
现象
结论
A
向KI—淀粉溶液中滴加氯水
溶液变成蓝色
还原性：Cl- >I-
B
向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象
产生气泡，且溶液变红
过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶
纸条红色褪去
氯气具有漂白性
D
向CuSO4溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成
Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
1
2
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D
C
B
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B
C
B
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D
C
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A
B
A
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C
高一年级期中考试 化学学科试卷
考试时间：60分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、单选题(本题包括16个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题3分，11-16小题每小题4分，共54分)
1．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌与稀盐酸反应 D．CO2与氢氧化钠溶液反应
3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是
A. 氯化钠 B．硫酸 C. 酒精 D. 二氧化碳
4．下列物质的保存方法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
6．下列实验现象的描述正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方产生白色烟雾
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液变红
7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na2CO3易溶于水，可用于食用碱或工业用碱
C．Na2O2与水和二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂
D．NaHCO3受热分解，常用于制作糕点的膨松剂
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．Na和水反应，钠熔化成小球 B．实验室制备氢气
C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
9．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A．B．
C． D．
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NO3-
B．酸性溶液：NHeq \\al(+,4)、Fe3+、HCO3-、SO42-
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
11．下列离子方程式正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ == 2Fe3+ +3H2↑
B．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
12．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
13．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是
A．常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
14．下列说法不正确的是
A．久置氯水、漂白粉、84消毒液都有漂白性，且漂白原理相同
B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 Cl2分子存在
C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液中有H＋存在
D．可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
15．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下：MnO4- +Fe2++f＝Mn2++
Fe3++H2O (未配平)，下列有关说法正确的是
A．方程式中f代表OH˗ B．MnO4-被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子 D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1
第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
17．（10分）疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。
(1)德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的方法是 。
(2)各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是___________。
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂
C．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
D．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用
(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。
②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为的是___________(填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4
③在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋OH-=RO42-＋2Cl-＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________(填“氧化”或“还原”)；RO42-中元素R的化合价是______。
18.（10分）某无色溶液可能含有K＋、Mg2＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 溶液中一定不存在的离子是 ；
(2) 写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为 、 ；
(3) 为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中 ，则说明原溶液中不含Cl－，一定有NO3－；
(4) 为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为 。
19．（12分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是 ，物质N是________(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为 。
（3）Fe在Cl2中燃烧的现象为 。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为_____。
（5）加热4.00 g Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3 的质量为_______ g。
20．（14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
E→____→____→____→____→____→____→F
(2)制备氯气的化学方程式为： 。
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，
②NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为 。
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理变化的数 据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的 pH 变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因 ；实验中能用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值吗？_______(填“能”或 “不能”) ，理由是___________。
2022-2023上学期高一年级期中考试化学答案
选择题(1-10小题每小题3分，11-16小题每小题4分，共54分)
非选择题（共46分）
17.（10分）(1) 胶体 (1分) 丁达尔效应(1分)
(2)A(1分)
(3)① 1：1 (2分) ＞(1分) ②A(1分) ③氧化(1分) +6 (2分)
18.（10分）(1)Cu2+、CO32-、SO42-（少写扣1分）（2分）
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （2分）Ba2++SO42-= BaSO4↓(可写上：H++OH-=H2O，不写不扣分)（2分）
(3) 滴入硝酸银溶液和稀硝酸，没有沉淀生成（2分）
(4) 焰色试验（2分）
19.（12分）（1）Na2O2 (1分) NaClO (1分)
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2分)
（3）产生棕褐色的烟 (2分)
（4）Cl2+H2O=HCl+HClO (2分) HClO (2分)
（5）3.16 (2分)
20.（14分）(1)E→C→D→A→B→H→G→F (2分)
(2)MnO2+4HCl(浓) Cl2 ↑+MnCl2+2H2O (2分)
(3) 除去氯气中混有的 HCl 气体 (2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 光照2HCl+O2 ↑ (2分，每个方程式1分)
不能 (2分) 氯水中有次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸褪色 (2分)
选项
操作
现象
结论
A
向KI—淀粉溶液中滴加氯水
溶液变成蓝色
还原性：Cl- >I-
B
向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象
产生气泡，且溶液变红
过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶
纸条红色褪去
氯气具有漂白性
D
向CuSO4溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成
Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
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