(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章章末易错题强化练(含解析)

章末易错题强化练

一、常考易错选择题选项再排查

1．物质组成、分类、性质及应用类正误判断

(1)冰水混合物属于纯净物(√)

(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)

(3)只由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(4)232Th转化为233U是化学变化(×)

(5)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物(×)

(6)所有的金属氧化物均为碱性氧化物(×)

(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)

(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)

(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)

2．氧化还原反应概念的正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应 (√)

(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (×)

(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(×)

(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)

(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原(×)

(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)

(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)

(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)

(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)

3．离子方程式的正误判断

(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)

(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)

(3)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)

(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(×)

(6)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)

(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(√)

(8)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)

(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)

(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)

二、常考易错离子方程式的书写再落实

1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。

3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－CO＋H2O。

5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。

8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。

9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。

10．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。

11．向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。

三、信息型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

答案　(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O

(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O

(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O

2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_______________________。

答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式_________________________________。

答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

4．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，可判断出X是________，写出并配平该反应的化学方程式：_________________。

答案　H2O　6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O

5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________________。

答案　2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

解析　Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。

6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：__________________________________________________，

而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式： _______________________________________________。

答案　2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________________。

答案　Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－

8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750  ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。

答案　8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

解析　因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设4 mol MnO2反应生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。

9．工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，与盐酸反应生成四氯化碲。“酸浸”后将SO2通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为___________________________________________________________________。

答案　TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4

解析　盐酸酸浸后TeO2转化成的TeCl4与SO2反应后得到碲，反应的化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4。