2022泰安十九中高一上学期期中考试化学试题图片版含答案

高一化学期中试题

考试时间：  90分钟  满分： 100 分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Fe-56  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Ca-40  Cl-35.5

         Ⅰ卷 选择题（50分）

一、单项选择题（1——⁓10每小题2分）

1．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（    ）

A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学

D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水

   反应的异同。该学生采用的研究方法有：

   ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法   ⑥模型法

   A．①②　　　B．①②④        C．③⑤       D．全部

3．下列现象或应用与胶体性质无关的是

   A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上

   B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象

   C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

   D. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂

4．下列物质中,摩尔质量最大的是

   A. 1g CaCO3     B. 0.8mol H2SO4      C. 54g Al    D. 10ml H2O2

5．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球

 （如图），下列说法中正确的是

   A．气球①中装的是CH4          

   B．气球①和气球③中气体分子数相等

   C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  

   D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

6．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是

   ①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物      ②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电

   ③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数

   ④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离

   ⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

   A．2个   B．3个   C．4个   D．5个

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

   ①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物

   ②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应

   ③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能

   ④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠

   ⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生

   ⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀

   A.③⑤⑥      B. 只有③④⑥      C. ②③④⑤      D.①③⑤⑥

8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是

    A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在

    B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

   A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 L

   B. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2NA

   C. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为NA

   D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子

10．下列有关试剂的保存方法错误的是

    A．少量的钠保存在煤油中         B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

    C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处   D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

二、单项选择题：（本题共10小题，每小题3分，共30分）

11．下列说法不正确的是　

    ①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾

    ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟

    ③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑

    ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

    ⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质

    ⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气

    A.全部　　　  B.①②④⑥　　   　C.①②③④⑤　　　   D.①②④

12．下列实验操作中，正确的是           　　　　　　　　            

    A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液

    B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱

    C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释

    D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是

    该小组成员对溶液的叙述，正确的是

    A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水

    B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

    C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1   

    D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1

14．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是（    ）

    A．试剂为溶液，其目的是除溶液中的

    B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响

    C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

    D．加入试剂的主要目的是除去和

15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―

    B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―

    C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―

    D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+ 

16．下列离子方程正确的是（　　）

     A. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO-

     B．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ ＝ 2Na+ + Cu

     C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2O

     D．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓

17. 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

18．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。①取少量溶液滴加

    紫色石蕊试液，溶液变红； ②另取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生

    成；取②上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。下列判断不合理的是

     A. 一定有Cl―    B. 一定有SO42―和H+    C. 一定无Ba2+ 和CO32―    D. 可能含Na＋和Cl―

19．下列物质的鉴别方法错误的是（    ）

   A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液

   B．溶液鉴别溶液和溶液

   C．用鉴别溶液和溶液

   D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液

20．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

    A．②代表滴加溶液的变化曲线

    B．处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质

    C．点两溶液中的物质的量关系：①②

    D．的离子方程式为

     三、非选择题：本题共5小题，共50分．

21．（10分）按要求填空

   Ⅰ.现有下列8种物质：①金刚石；②盐酸；③无水乙醇；④铜；⑤氨气；⑥碳酸氢钠固体；

      ⑦氢氧化钡溶液；⑧硫酸钡固体。

     （1）属于电解质的是：_____________________________（填序号）；

     （2）属于非电解质的是：___________________________（填序号）；

     （3）其中能导电的是：_____________________________（填序号）；

     （4）⑥在水溶液中的电离方程式为______________________。

     （5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=== H2O，该离子反应对应的

          化学方程式为________________________。

22．（12分）实验室需 的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（）进行配制．请回答下列问题：

（1）盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______（填字母）．

A．  B．  C．  D．

（2）所需浓硫酸的体积为______；如果实验室有、、、的量筒，应选用______的量筒．

（3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）．

A．溶液中的物质的量    B．溶液的浓度

C．溶液中的数目     D．溶液的密度

（4）将步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是______（用字母表示）．

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，______           ．；

（5）下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______（填字母）．

A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液  B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤   D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______．

23(8分）. 已知钠、氯 及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

      （1）Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为:                       

    （2）写出Cl2      HClO的离子方程式：                                      

     （3）工业制漂白粉的化学方程式：                                           

     （4）在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为：                                     

24.（12分） 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。

     （1）装置A中a的作用是___，装置A中发生的离子反应方程式___。

      （2）装置C中发生反应的化学方程式为___。

     （3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是___。

     （4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL        气体，则样品中Na2O2的纯度___。

  （5）实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸___     。

25.（8分） 离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。

（1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___。

①向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO2

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________________

（3）溶液不能长久存放的原因是____________________（用化学方程式表示），检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是____________________．

高一化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．D  2．B  3．D 4．A 5．D  6．C  7．A  8．B 9．C 10．D

二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个选项符合题目要求;．

11．D  12．A  13．D 14．C  15．C  16.D  17.A  18.A  19.C  20.D

三、非选择题：本题共5小题，共50分．

21.

Ⅰ.（每空2分，共10分）

（1）⑥⑧

（2）③⑤ 

（3）②④⑦

（4）NaHCO3 = Na+ + HCO3-  

（5）Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2 H2O

22．（12分，除标注外，每空2分）

（1）D（1分）  （2）   10（1分）  （3）BD（1分）

（4）BCAED    用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

（5）CDE  （6）重新配制（1分）

23..（每空2分，共8分）

  （1）2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（2）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

（3）2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O

（4）溶液先变红后褪色

24.【答案】    ①. 保持上下压强一致，使液体顺利滴下    ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑    ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑    ④. 在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶    ⑤. 23.4%    ⑥. 1.3mL

【详解】（1）装置A中a为恒压滴液漏斗，可保持上下压强一致，使液体顺利滴下，装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生的离子反应方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：保持上下压强一致，使液体顺利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，会导致测定Na2O2的纯度偏高，应在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；

（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，气体的物质的量为0.015mol，根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑消耗的过氧化钠的物质的量为0.03mol，即过氧化钠的质量为0.03mol×78g/mol= 2.34g，则样品中Na2O2的纯度=23.4%，故答案为：23.4%；

（5），溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有  c(浓)×V(浓)= c(稀) ×C(稀)

设需浓盐酸的体积为X L   0.01L×1.5mol/L=X×12mol/L

解得X=0.00125L=1.25mL，所以实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸1.3mL，故答案为：1.3mL。