2022青岛高一上学期期末考试化学试题含解析

2022年高一年级选科测试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答理卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。

3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，并案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液。胶带纸、修正带，不按以上要求作答的，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5    Fe-56

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是

A. 食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B. 氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱

C. 氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用

2. 某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有

A 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

3. 关于物质的性质和用途，下列说法错误的是

A. N2化学性质稳定，常用作保护气

B. 明矾净水与血液透析均与胶体性质有关

C. NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl-

D. 小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A. 22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NA

B. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA

C. 1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA

D. 100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA

5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A. HCO、K+、OH-、NO B. K+、I-、Fe3+、Cl-

C. Ca2+、H+、NO、CO D. NH、Mg2+、SO、Cl-

6. 有关实验室安全，下列说法错误的是

A. 实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中

B. 汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇

C. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识

D. 酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗

7. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是

A. 自然界中的硫存在多种同素异形体 B. 硫与金属反应表现了硫的氧化性

C. 利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D. 二氧化硫可用作食品添加剂

8. 实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是

A. 用托盘天平称取Na2CO3固体5.3g

B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中

C. 未洗涤烧杯和玻璃种，会导致所配溶液法度偏低

D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

9. 关于氧化还原反应的说法正确的是

A. 置换反应一定属于氧化还原反应

B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

C. 一种物质被氧化一定有另一种物质被还原

D. 氧化还原反应的实质是化合价发生变化

10. 下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是

A. 铁元素在自然界中既有游离态又有化合态

B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物

C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂

D. 铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl2

11. 下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

12. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是

A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B. 试剂添加顺序为②③①或③②①

C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流

D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全

13. 氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是

A. 装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙

B. 装置②的作用是干燥氨气

C. 装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入

D. 实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯

14. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是

A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应

C. 每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2

15. 有关实验操作及现象、结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

16. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液

下列说法错误的是

A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力

B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3

C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI

D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI

17. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法错误的是

A. “N2→NH”属于氮的固定

B. “NO→NO→N2”转化中氢元素化合价均降低，被氧化

C. “NO→NO”转化中每消耗1molNO转移2mol电子

D. 海洋中无机氮的循环可以为海洋植物提供氮肥

18. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是

A. NaH中H的化合价为-1

B. NaH与H2O的反应属于置换反应

C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成

D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多

19. 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是

A. 取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1

B. 稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌

C. 该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D. 常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存

20. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A. 利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 利用装置②收集NO2

C. 利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 利用装置④证明NH3极易溶于水

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21. 利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

（1）按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。

（2）a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。

（3）从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。

（4）c→e→f是硫酸型酸雨形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。

22. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以Fe2+形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图：

回答下列问题：

（1）“操作1”的名称为____，用到的玻璃仪器为____。

（2）向操作1所得“溶液”中滴加1~2熵KSCN溶液，现象为____，证明溶液中存在Fe3+。

（3）“步骤1”加入HNO3溶液的目的是____(用文字表述)。

（4）“步骤2”发生反应的化学方程式为____，根据数据计算每100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量为____mg。

23. 氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

回答下列问题：

（1）“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。

（2）通入“适量空气”的目的是____。

（3）NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

（4）过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。

（5）过程V捕获剂接获的气体是____。

24. 某学习小组验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。

已知：①已检验装置气密性并用N2排净装置中的空气。

②浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

③NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。

回答下列问题：

（1）装置C中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____。若生成672mL(标准状况)气体，则被还原的硝酸的物质的量为____mol。

（2）装置B、D中的两种试剂能否互换____(填“能”或“否”)，理由是____。

（3）能证明A中气体成分的方法是____。

（4）能说明氧化性浓硝酸强于稀硝酸的实验现象是____。