2021-2022学年重庆市沙坪坝实验中学高一（上）期末化学试卷

这是一份2021-2022学年重庆市沙坪坝实验中学高一（上）期末化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市沙坪坝实验中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括14个小题，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．（3分）处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是（　　）
A．食物腐败变质 B．酒香不怕巷子深
C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢
2．（3分）下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质
D．盐酸、浓硫酸、氨水均为混合物
3．（3分）下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3CaO+CO2↑
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
4．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Cl﹣、Ca2+、CO32﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（3分）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．2 mol水中含有NA个H2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．16 g氧气中含有NA个氧分子
D．1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
6．（3分）下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Na2O2→NaOH B．CuO→CuSO4
C．Cl2→HClO D．Fe（OH）3→Fe（OH）2
7．（3分）下列物质体积为22.4L的是（　　）
A．20℃时的18g水
B．常温常压下的1mol氧气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
D．标准状况下44g二氧化碳气体
8．（3分）抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
C．漂白液的有效成分是氢氧化钠
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
9．（3分）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg
C．热稳定性：HCl＞HI D．还原性：S2﹣＞Cl﹣
10．（3分）下列氯水的下列说法不正确的是（　　）
A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀
B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂
D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
12．（3分）下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（　　）

A．I可用于制备并检验氢气的可燃性
B．II可用于除去CO2 中的HCl
C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
13．（3分）已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（　　）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
14．（3分）下列实验过程不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验过程
A
鉴别NaHCO3和Na2CO3
分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
B
制备Fe（OH）3胶体
将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括4个题，共58分）
15．（14分）化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。请回答与之有关的下列问题：
（1）苏打的化学名称是　 　。
（2）上述四种物质中，主要成分不属于盐的是　 　（填编号，下同），能使酚酞试液变红的是　 　。
（3）若不慎将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是　 　。
（4）漂白粉的有效成分的化学式为　 　，工业上制漂白粉的化学方程式为　 　。
（5）将50mL 0.3mol/L的苏打溶液，加水稀释到300mL，稀释后的溶液中c（Na+）＝　 　mol/L。
16．（14分）元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是　 　。（填元素符号）
（2）D在元素周期表中的位置是　 　。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 　。
（4）元素C与E形成的化合物电子式为　 　。
（5）化合物C2B2中含有的化学键类型是　 　，C2B2与CO2反应的化学方程式为　 　。
（6）化合物A2B、A2D中热稳定性高的是　 　（填化学式），原因是　 　。
17．（15分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为　 　 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸　 　 mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：　 　
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是　 　
（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：　 　；
②容量瓶用水洗净后未烘干：　 　；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：　 　．
（6）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号）　 　．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

18．（15分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是　 　。
（3）实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是　 　处。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）反应进行一段时间后D中的现象是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（6）装置E的作用是　 　。
（7）若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO﹣和ClO3﹣的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为　 　。

2021-2022学年重庆市沙坪坝实验中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14个小题，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．【分析】A．食物腐败发生缓慢氧化；
B．乙醇的挥发性是分子间距离的变化；
C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝；
D．醋酸与水垢中碳酸钙反应．
【解答】解：A．食物腐败发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，为物理变化，故B选；
C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，故C不选；
D．醋酸与水垢中碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，则食醋可洗掉水垢，发生复分解反应，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
2．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B．氯化铁溶液不是胶体；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D．不同物质组成的为混合物。
【解答】解：A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，故A错误；
B．氯化铁溶液不属于胶体，属于溶液，故B错误；
C．甲烷不是电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，浓硫酸是硫酸的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
3．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题。
【解答】解：A．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应前后元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O+2HCl═2NaCl+H2O为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大。
4．【分析】A．碳酸根离子与氢离子、钙离子；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。
【解答】解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．【分析】A、分子个数N＝nNA；
B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N＝nNA来计算；
C、求出氧气的物质的量，然后根据分子个数N＝nNA来计算；
D、铁和盐酸反应后变为+2价．
【解答】解：A、分子个数N＝nNA，故2mol水中含有的水分子个数N＝2mol×NA/mol＝2NA，故A错误；
B、1g氢气的物质的量n＝＝0.5mol，故分子个数N＝nNA＝0.5NA个，故B错误；
C、16g氧气的物质的量n＝＝0.5mol，故分子个数N＝nNA＝0.5NA个，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，能还原2mol氢离子生成1mol氢气，故氢气分子个数为NA个，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
6．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
D．氢氧化铁不能一步反应生成氢氧化亚铁。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2→NaOH一步反应直接完成，故A不选；
B．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以CuO→CuSO4一步反应直接完成，故B不选；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以Cl2→HClO一步反应直接完成，故C不选；
D．氢氧化铁不能一步反应生成氢氧化亚铁，所以Fe（OH）3→Fe（OH）2不能一步反应实现，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物转化及性质，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，注意归纳元素化合物知识，题目难度中等。
7．【分析】A．20℃时水的密度为1g/cm3；
B．常温常压下的温度大于0℃，气体分子间的距离大于标准状况下的气体分子间的距离；
C．Cl2为双原子分子；
D．根据V＝×Vm进行计算。
【解答】解：A．20℃时的18g水的体积为V＝＝18cm3＝18mL，故A错误；
B．常温常压下的1mol氧气的体积大于22.4L，故B错误；
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2的体积为V＝＝11.2L，故C错误；
D．标准状况下44g二氧化碳气体V＝＝22.4L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查气体摩尔体积的概念、适用条件、计算等，属于基本知识的考查，难度不大。
8．【分析】A、根据物质的组成成分判断；
B、根据漂白粉的有效成分；
C、漂白液的有效成分是次氯酸钠；
D、根据工业制取漂白粉的原理。
【解答】解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故C错误；
D、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分主要成分和有效成分。
9．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．同周期从左向右原子半径减小；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S，则酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．非金属性Cl＞I，对应氢化物热稳定性：HCl＞HI，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，对应阴离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
10．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液含有次氯酸具有漂白性，以此解答该题。
【解答】解：A．氯水中含有氯离子，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故A正确；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．氯气和水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，并且氯气有刺激性气味具有氧化剂，所以氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂，故C正确；
D．氯气和水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，其中生成的HClO不稳定，见光分解，促进平衡正向移动，所以氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，为高频考点，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及其性质是解题关键，题目难度不大。
11．【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，不能拆分HCO3﹣；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠。
【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式为H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al3++4OH﹣＝2H2O+AlO2﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律。
12．【分析】A．氢气不纯加热易发生保证；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
C．不能在容量瓶中溶解固体；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化。
【解答】解：A．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，故A错误；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，故B正确；
C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、溶液的配制、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．【分析】①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0；
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．反应③中1mol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5﹣0）＝10mol，故B错误；
C．反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为5：1， HCl作酸，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子、氧化性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．
14．【分析】A.只有碳酸氢钠加热分解；
B.浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成沉淀；
C.Zn与盐酸反应生成氢气，NaOH可除去挥发的HCl，浓硫酸干燥氢气；
D.氯化铁可氧化维生素C。
【解答】解：A.只有碳酸氢钠加热分解，则称量加热前后固体的质量变化可鉴别，故A正确；
B.浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成沉淀，应在沸水中水解制备胶体，故B错误；
C.Zn与盐酸反应生成氢气，NaOH可除去挥发的HCl，浓硫酸干燥氢气，然后可收集氢气，故C正确；
D.氯化铁可氧化维生素C，由黄色溶液变为浅绿色可证明维生素C的还原性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、填空题（本大题包括4个题，共58分）
15．【分析】（1）碳酸钠俗称苏打；
（2）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；显碱性的物质能使溶液变红；
（3）钠元素的焰色试验呈黄色；
（4）将氯气通入石灰乳中得到漂白粉；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；
（5）0.3mol/L的苏打溶液中c（Na+）＝0.6mol/L，设加水稀释到300mL，根据稀释定律来分析。
【解答】解：（1）苏打即Na2CO3，化学名称为碳酸钠，
故答案为：碳酸钠；
（2）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，②食盐的主要成分是NaCl，是盐，③苏打的主要成分是Na2CO3，是盐，④漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，均是盐，故主要成分不是盐的是①水；溶于水后显碱性的物质能使溶液变红，故③苏打能使酚酞变红，
故答案为：①；③；
（3）钠元素的焰色试验呈黄色，若不慎将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是火焰呈黄色，
故答案为：火焰呈黄色；
（4）将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）0.3mol/L的苏打溶液中c（Na+）＝0.6mol/L，设加水稀释到300mL，根据稀释定律：c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），即50mL×0.6mol/L＝300mL×c（稀），解得c（稀）＝0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L。
【点评】本题考查了物质的化学式、化学方程式的书写以及物质的分类和物质的量浓度有关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变是解题关键，题目难度不大。
16．【分析】根据元素周期表结构，A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Na、S、Cl，根据元素周期律和各物质形成物质解答即可；
（1）元素周期表中H原子半径最小；
（2）D为S，在第三周期第VIA族；
（3）E为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4；
（4）C与E形成的化合物为NaCl；
（5）化合物C2B2为Na2O2，既存在离子键，也存在共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气；
（6）A2B、A2D分别为H2O、H2S，根据元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定判断。
【解答】解：（1）原子的核外电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，五种元素中H只有一个电子层，原子半径最小，
故答案为：H；
（2）D为S，原子序数为16，处于周期表中第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期VIA族；
（3）E为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7价，最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（4）C与E形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（5）化合物C2B2为Na2O2，由两个钠离子和一个过氧根离子组成，钠离子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（6）元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，A2B、A2D分别为H2O、H2S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，
故答案为：H2O；O的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度不大。
17．【分析】（1）根据c＝计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律c1V1＝c2V2计算需要浓硫酸的体积；
（3）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度偏低，需要重新配制；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c＝判断对所配溶液浓度影响；
（6）根据实验操作的规范性进行判断．
【解答】解：（1）密度为1.84g/mL、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度＝mol/L＝18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）设配制250mL 0.92mol•L﹣1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：
250mL×0.92mol/L＝V mL×18.4 mol/L，解得V＝12.5，故答案为：12.5；
（3）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度判断，需要重新配制，故答案为：重新配制；
（5）①转移溶液后，未洗涤烧杯，移入容量瓶内硫酸物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗净后未烘干对所配溶液浓度无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高；
（6）A、使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故C错误；
D、容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误；
E、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选BCD．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度中等，注意根据c＝理解溶液配制原理与误差分析．
18．【分析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰反应制取，浓盐酸具有挥发性且反应需要加热，氯气中混有挥发出的氯化氢，通常用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I中为湿润的有色布条，无水氯化钙吸收水，II中为干燥的有色布条，氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，实验装置的最后要连接尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。
（1）根据仪器a的结构和性能确定仪器名称；
（2）气体发生装置需要检验装置气密性；
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I中为湿润的有色布条，无水氯化钙吸收水，II中为干燥的有色布条；
（4）装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气和氯化锰和水；
（5）氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴；
（6）氯气有毒，使用时防止污染空气；
（7）生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，则Cl失去电子为4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）＝9mol，由电子守恒可知9molCl得到电子，即生成9molNaCl。
【解答】解：（1）盛装浓盐酸的仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）气体发生装置需要检验装置气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）干燥的氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，I中为湿润的有色布条，无水氯化钙吸收水，II中为干燥的有色布条，所以I中湿润的有色布条褪色，II中干燥的有色布条不褪色，
故答案为：I；
（4）装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气和氯化锰和水，反应方程式为MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O；
（5）氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，使溶液由无色转变为橙黄色，离子方程式：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，
故答案为：溶液由无色转变为橙黄色；Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（6）E装置中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；
（7）生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，则Cl失去电子为4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）＝9mol，由电子守恒可知9molCl得到电子，即生成9molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为9mol：5mol＝9：5，
故答案为：9：5。
【点评】本题考查了氯气的制备及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理是解题关键，次氯酸钙的应用与应用，题目难度中等。