河北省定州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

定州市2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

考试时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5

第Ⅰ卷（选择题，共52分）

一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1．下列物质中，属于电解质的是（    ）

A．乙醇 B．食盐水 C． D．Mg

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．KCl溶液 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液

3．下列物质在标准状况下体积最大的是（    ）

A．11.2L氢气 B．90g水 C．2mol D．个氧分子

4．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（    ）

A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存

C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（    ）

A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验

C．过滤时向漏斗中转移液体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时引流

6．下列反应中水做还原剂的是（    ）

A． B．

C． D．

7．已知为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有的是（    ）

A．HCl气体 B．液态 C．溶液 D．KCl溶液

8．美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（    ）

A．焰色试验时发生的是物理变化

B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝

C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

D．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

9．下列说法不正确的是（    ）

A．1mol中含有的质子数约为

B．标准状况下，1.5mol的体积约为33.6L

C．配制250mL溶液需要溶液的体积约为13.9mL

D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3

10．下列物质的分类组合正确的是（    ）

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；

②HClO、、均为酸；

③NaOH、、均为电解质；

④、、MgO均为碱性氧化物；

⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。

A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤

11．下列实验现象的描述正确的是（    ）

A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．金属钠放入，溶液中，有银白色金属析出

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

12．同温同压下，有质量相同的、、、、五种气体，下列有关说法错误的是（    ）

A．气体的体积由大到小的顺序是

B．所含电子数由多到少的顺序是

C．密度由大到小的顺序是

D．所含分子数由多到少的顺序是

13．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为（    ）

A． B． C． D．

15．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

16．下列溶液与50mLlmol/L溶液中的物质的量浓度相等是（    ）

A．25mL2mol/L溶液 B．75mL0.5mol/L溶液

C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．150mL3mol/LKCl溶液

17．已知，则中x的值为（    ）

A．1 B．2 C．3 D．4

18．200℃时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（    ）

A． B． C． D．

19．将通入过量石灰乳中即可制得以为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是（    ）

A．生成：

B．漂白粉溶液与盐酸混合产生：

C．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：

D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：

、

20．下列对实验过程的评价正确的是（    ）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使湀清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或

B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

C．向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液

D．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题3分，共12分，有一个或两个符合题意，全部选对得3分，选对但不全得2分，选错得0分。）

21．使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

22．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（    ）

A．钠 B．过氧化钠 C．氧化钙 D．碳酸氢钠

23．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（    ）

A．过氧化钠与水反应产生的气体为

B．过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的

24．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（    ）

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

25．（8分）实验小组同学需要配制500mLNaCl溶液。

（1）用托盘天平称取NaCl固体的质量为______。

（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。

①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是______。

②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是______。

（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填序号）。

a．转移时有少量溶液洒出

b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯

c．定容时俯视刻度线

26．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______（填字母）。

a．食物的腐败 b．钢铁的锈蚀 c．钟乳石的形成 d．胶体的制备

（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：______。

（3）黑火药爆炸时的反应为：。

在该反应中，氧化剂是______（填化学式），每生成0.25mol转移的电子数约为______。

（4）、是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取，用离子方程式表示该方法：______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析的性质，预测在处理含的废水中的作用。简述分析过程：______。

27．（14分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

（1）从物质分类看，和均属于______（选填序号），因此具有某些相似的化学性质。

a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐

（2）探究和的相互转化。

【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

①利用上述装置可实现，向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为______。

【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

②实验2-1中，反应的离子方程式是______。

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是______。

④通过上述实验，从物质组成上分析，转化为，加入盐酸的作用是______。

（3）探究NaCl转化为。

资料i：

资料ⅱ：氨气（）可与水发生反应，生成一水合氨（），一水合氨属于一种碱。

①向饱和NaCl溶液中通入足量，无生成，原因是______。

②向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式______。

28．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用下图装置制备（热水浴中）和NaClO（冰水浴中），探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。

（2）写出该实验中制备的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：______。

（3）b中化学反应的离子方程式是______，d装置的作用是______。

（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下的氧化能力______NaClO（填“大于”或“小于”）。

（5）工业上采用电解NaCl溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：

定州市2022-2023学年高一上学期期中考试

化 学 试 题 答 案

Ⅰ选择题（共52分。1-20每题2分，共40分。21-24，每题3分，共12分）

Ⅱ填空题（共48分）

25.（8 分，每空2分）

（1）5.9 g（不写单位给1分）

（2）① 500 mL 容量瓶（不写容积给0分）

    ② 引流，防止液体溅出

（3）ab（少选1分，错选0分）

26．（12 分，每空2分）

（1）ab   （少选1分，错选0分）

（2）2CO+2NO 2 CO2+N2    （反应条件1分）

（3）S和KNO3   （少写1分，错写0分）   1.806×1024

（4）① Fe+2H+ = 2Fe2+ +H2↑     FeO+2H+=Fe2++H2O  

2Fe3++Fe=3Fe2+   （选择其中两种方法，答案合理即可）

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价具有强氧化性，可将NH氧化为无污染的气体氮气

27．（14 分，每空2分）

(1)d

(2)     ①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O   （不写条件给1分）

②  + H+=H2O + CO2↑    

③溶液由红色变为浅红色    

④提供H+，与 反应生成     

（3）  ①弱酸无法制强酸，若生成NaHCO3，则与同时产生的HCl不能共存或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c(H2CO3)小，且难以电离出大量的    

②NH3 + CO2 +NaCl+ H2O= NaHCO3 ↓+ NH4 Cl    

28．（14 分，每空2分）

（1）    ①. 圆底烧瓶    ②. 饱和食盐水   

（2）      

（3）      吸收尾气(Cl2)

（4）    小于   

（5）