湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

时间：75min总分：100分

可能用到的原子量：Na  23  Fe56  K39  H1  O16  Cl35.5  N14  C12

一、单项选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

2. 某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为CaO，它属于：

A. 单质 B. 金属氧化物 C. 非金属氧化物 D. 盐

3. 下列说法不正确的是

A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体

B. 焰色试验属于物理变化

C. 盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电

D. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小

4. 消杀新冠肺炎病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的。下列关于的说法，正确的是：

A. 无色气体 B. 密度比空气小

C. 可用排饱和食盐水的方法收集 D. 与Fe反应生成

5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

6. 下列说法正确的是

A. 22.4L中一定含有2mol O

B. 18g在标准状况下的体积约为22.4L

C. 1L1mol/L溶液中含的物质的量是1mol

D. 在标准状况下，20mL和40mL所含分子个数比为1：2

7. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 大理石与稀盐酸反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓

C. 稀硫酸滴铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

8. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应

B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C. 利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象

D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

9. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是

A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为

C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为

10. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是

A. 金属钠可以保存在石蜡油中

B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子

C. 液氯、氯气和氯水是同一种物质

D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

11. 下列物质中，属于非电解质的是

A 铜 B. 蔗糖 C. 食盐水 D. 氢氧化钾

12. 下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. NH3＋HCl＝NH4Cl

B. Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

C. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D. CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

13. 下列物质属于碱性氧化物的是

A. CO B.  C.  D.

14. 下列化学反应过程，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示是

A. 盐酸与NaOH溶液混合 B. 醋酸与KOH溶液混合

C. 硝酸与氨水混合 D. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合

15. 下列电离方程式中，书写正确的是

A.  B.

C.  D.

16. 向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是

A.  B. 水 C. 酒精 D.

17. 下列说法不正确的是

A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

18. 分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是

A. 饱和NaCl溶液 B. 稀NaHSO4溶液 C. MgSO4溶液 D. CuSO4溶液

19. 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO  

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化

20. 在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是

A. 是盐 B. 是酸

C. 是电解质 D. 是化合物

21. 下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

22. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是

A. H2 B. Na C. Fe D. Cu

23. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOH

24. 是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。

下列分析错误的是

A. 操作X和操作Y的名称均为过滤

B. 是酸性氧化物，不是碱性氧化物

C. “氧化”过程中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1

D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收，防止环境污染又实现了的循环利用

25. 下列过程主要发生化学变化的是

A. 净水器净水 B. 洗净的铁锅出现锈渍

C. 干冰制造舞台烟雾 D. 石蜡熔化

26. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是

A.  B.  C. KCl D.

27. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

28. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A  B.

C.  D.

29. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是

A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原

C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、E、F都是强电解质

30. 为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰

B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来气体不能使石灰水变浑浊为止

D. 实验结束时先停止加热，再停止通入空气

二、非选择题：本题共4题，共40分。

31. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体：④；⑤；⑥75%的酒精；⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质有___________(填序号，下同)；上述条件下能导电的有___________。

（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：___________。

（3）写出⑦与⑧反应的离子方程式___________。

（4）已知还原性，氧化性，有一混合溶液，其中只含有、、，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。

32. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

I、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

（2）在酸性条件下发生反应，溶液可被还原为，请写出这个离子反应方程式___________。

II、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、、、中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（3）原固体粉末中一定不含有的物质是___________(写化学式，下同)，可能含有的物质是___________。

33. 现需要配制0.200 mol/L的NaOH溶液450 mL。

（1）需称量NaOH固体___________克。

（2）实验仪器需要药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、___________、胶头滴管

（3）有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是___________。

（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。

①未洗涤溶解固体时用的烧杯

②定容时，俯视刻度线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④称量NaOH时直接放到称量纸上称量

（5）某学生欲配制500 mL0.3 mol/L的稀硫酸，需取12 mol/L的浓硫酸___________mL。

34. 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。

（2）装置C内盛放的试剂是___________。

（3）D中溶液的作用是___________。

（4）F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。

（5）反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有的试剂是___________(填化学式)。

（6）高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的通入G装置，产物有、KCl和。若G装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的的质量为___________克。

答案

时间：75min总分：100分

可能用到的原子量：Na  23  Fe56  K39  H1  O16  Cl35.5  N14  C12

一、单项选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】D

【17题答案】

【答案】D

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】B

【21题答案】

【答案】A

【22题答案】

【答案】A

【23题答案】

【答案】A

【24题答案】

【答案】C

【25题答案】

【答案】B

【26题答案】

【答案】C

【27题答案】

【答案】C

【28题答案】

【答案】A

【29题答案】

【答案】D

【30题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共4题，共40分。

【31题答案】

【答案】（1）    ①. ②③⑤    ②. ②⑦⑧⑨⑩   

（2）   

（3）   

（4）

【32题答案】

【答案】（1）    ①. D    ②. C    ③.    

（2）   

（3）    ①.     ②. NaCl

【33题答案】

【答案】（1）4.0    （2）500 mL容量瓶   

（3）①③④②⑤    （4）①④   

（5）12.5

【34题答案】

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②.    

（2）饱和食盐水    （3）干燥氯气   

（4）    ①. NaClO    ②. 、   

（5）   

（6）198