高考化学一轮复习教案第3章第2讲 铝及其重要化合物（含解析）

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第2课时　必备知识——铝及其重要化合物
知识清单
[基本概念]①两性氧化物；②两性氢氧化物
[重要物质]①铝；②氧化铝；③氢氧化铝；④明矾
[基本规律]①铝与强酸、强碱溶液反应的规律；②可溶性铝盐与强碱溶液的反应规律；③“铝三角”之间的转化规律
知识点1　铝及其重要化合物

1．铝的性质及用途
(1)存在
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)物理性质
颜色、
状态
熔点
沸点
密度
延展性
导电、导热性
银白色
固体
660.4 ℃
2 467 ℃
2.70 g·cm－3
好
良好
(3)从原子结构角度认识铝的化学性质
铝在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。

写出图中有关反应的化学(或离子)方程式：

②2Al＋3Cl22AlCl3

④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。
铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。
(4)铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
(2)化学性质

氧化铝只能溶于强碱(如NaOH溶液等)，不能溶于弱碱溶液(如氨水等)。
(3)重要用途
①作耐火材料：Al2O3的熔点很好，可制造耐火坩埚等。
②冶炼金属铝：作为原料，电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
3．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质

写出图中①、②离子方程式及③的化学方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
从电离角度认识Al(OH)3的化学性质，
Al(OH)3是两性氢氧化物，有两种电离方式：

(3)制备方法(写离子方程式)
①向可溶性铝盐中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
4．一种重要的复盐——明矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH