高考化学一轮复习课时作业第1章第1讲 化学常用计量（含解析）

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训练(一)　化学常用计量1．(2021·河北辛集中学检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是(　　)A．该溶液中含有58.5 g NaClB．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 molC．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClA　[0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，则有c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 mol/0.5 L＝1 mol/L，C项正确；0.5 L该NaCl溶液中含有n(NaCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，其质量为0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，A项错误；100 mL 该NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，B项正确；配制100 mL 该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，D项正确。]2．(2021·河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数之比为1∶1A．①②　　　　　　　　　 B．②③C．①②④     D．①③④D　[CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则①正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是1∶1，④正确。]3．某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为(　　)离子Fe3＋Al3＋Cl－X物质的量a2aabA．OH－、8a     B．I－、8aC．SO、4a     D．SO、8aC　[OH－与Fe3＋、Al3＋发生反应生成沉淀，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH－或I－，A、B均错误。结合C、D项可知，X是SO，据溶液呈电中性可得：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n(SO)，代入表中数据：3a mol＋3×2a mol＝a mol＋2b mol，解得b＝4a mol。]4．(2021·北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2 mol H2O的体积约为44.8 L B．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2时，转移的电子数约为5×6.02×1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1C　[标准状况下，水是非气体，2 mol水的体积不是44.8 L，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1 mol Na2CO3，由于CO发生水解反应，则CO的物质的量小于0.1 mol，B项错误；溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3 mol Br2时，转移5 mol电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，二者的物质的量之比为1∶5，D项错误。]5．(2021·山东临沂模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，11.2 L CH4所含共价键数目为2NAB．Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NAC．28 g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14 NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC　[常温常压下，11.2 L CH4的物质的量不是0.5 mol，故所含共价键数目不是2NA，A项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中－1价O变为－2价和0价，生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，B项错误；CO和N2的质子数均为14，其摩尔质量均为28 g·mol－1，则28 g由CO和N2组成的混合气体的总物质的量为1 mol，故含有的质子数为14NA，C项正确；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。]6．(2021·江苏南通调研)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　)A．CO和CH4物质的量之比是1∶3B．CO的质量分数约为36.8%C．H和C原子个数比是3∶1D．混合气体的密度约为8.48 g·L－1D　[标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总物质的量为0.4 mol，总质量为7.60 g，则平均摩尔质量为7.60 g/0.4 mol＝19 g/mol，则有[28 g/mol×n(CO)＋16 g/mol×n(CH4)]/[n(CO)＋n(CH4)]＝19 g/mol，解得n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A正确；混合气体的总物质的量为0.4 mol，n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，则有n(CO)＝0.1 mol，m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H和0.4 mol C，故H和C原子个数比为3∶1，C正确；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为7.60 g/8.96 L≈0.848 g·L－1，D错误。]7．(2021·河南南阳模拟)20 ℃时饱和NaCl溶液密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ gD　[温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，A项正确；1 L该溶液的质量为1000ρ g，NaCl的质量为1 L×c mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5c g，故NaCl的质量分数为×100%，B项正确；20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的浓度和密度最大，故密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；20℃时，1 L 饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1 000ρ g，则溶剂水的质量为(1 000ρ－58.5c)g，根据溶解度的定义可得：＝，则有S＝ g，D项错误。]8．(2021·北京海淀区一模)常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)A．Na2C2O4溶液中C2O数目为0.1NAB．稀硫酸中水电离的c(H＋)＝0.1 mol/LC．KMnO4溶液浓度为0.1 mol/LD．反应过程中转移电子数为0.2NAD　[100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含0.1 mol Na2C2O4，C2O发生水解反应，故C2O数目小于0.1NA，A项错误；常温下，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，则水电离的c(H＋)＝10－13mol/L，B项错误；发生反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，结合反应可知，KMnO4为0.04 mol，则有c(KMnO4)＝0.04 mol/0.02 L＝2.0 mol/L，C项错误；碳元素由＋3价升高到＋4价，则0.1 mol Na2C2O4被氧化，转移电子数为0.2NA，D项正确。]9．(1)某硫原子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则n g该硫原子的物质的量为________mol。(2)m g A气体与n g B气体所含分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为______。(3)将3.22 g 芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100 个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。(4)已知还原性：Fe2＋>Br－。向V mL FeBr2溶液中缓缓通入a mol Cl2，测得溶液中有50%的Br－被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。解析　(1)硫原子的质量为m g，1 mol硫含有NA个硫原子，则1 mol硫的质量为mNA g，故n g该硫原子的物质的量为n(S)＝n g/(mNA g·mol－1)＝ mol。(2) m g A气体与n g B气体的分子数相等，则有m g/M(A)＝n g/M(B)，从而可得M(A)/M(B)＝m/n。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则有ρ(A)/ρ(B)＝M(A)/M(B)＝m∶n。(3)3.22 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.01 mol，含有0.1 mol 水，该物质溶于水中使100 个水分子中溶有1 个Na＋，则所需水的物质的量为0.01 mol×2×100－0.1 mol＝1.9 mol，故m(H2O)＝1.9 mol×18 g·mol－1＝34.2 g。(4)由于还原性：Fe2＋>Br－，通入a mol Cl2后，有50%的Br－被氧化，此时Fe2＋全部被氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝2n(Cl2)，代入数据V×10－3L×c(FeBr2)×2＝2a mol，解得c(FeBr2)＝ mol·L－1。答案　(1)　(2)m∶n　(3)34.2　(4)10．(2021·福建泉州检测)体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是(　　)项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57　mmol·L－12.1－2.7磷P1.20　mmol·L－10.8－1.5镁Mg0.60↓　mmol·L－10.75－1.25钾K3.90　mmol·L－13.5－5.5钠Na144.02　mmol·L－1135－160氯Cl99.98　mmol·L－195－105A．可用焰色实验测定钾离子的含量B．该报告中Mg元素指标不正常C．该报告中磷元素指标正常D．若10 mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高A　[焰色实验用于定性测定钾元素，不能测定K＋离子的含量，A错误；表中Mg的浓度低于参考范围，故Mg元素指标不正常，B正确；磷元素测定结果在参考范围之内，故磷元素的指标正常，C正确；10 mL血清中含钙1.2 mg，则该血清中钙浓度为0.03 mmol/0.01 L＝3 mmol/L，高于参考范围数值，故该血清中钙含量偏高，D正确。]11．(2021·山东实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K＋、NH、Cl－、SO四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制，若配制该营养液，取428 g NH4Cl(M＝53.5 g/mol)，则需要KCl和K2SO4的质量分别为(　　)A．53.5 g和214 g     B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g     D．149 g和696 gC　[428 g NH4Cl的物质的量为8 mol，含有8 mol NH和8 mol Cl－，由于K＋、NH、Cl－、SO的物质的量之比为9∶8∶9∶4，则该营养液中含有9 mol Cl－、9 mol K＋和4 mol SO。9 mol Cl－中有8 mol Cl－来自于NH4Cl，1 mol Cl－来自于KCl，则有n(KCl)＝1 mol；4 mol SO来自于K2SO4，则有n(K2SO4)＝4 mol，故KCl、K2SO4的质量分别为m(KCl)＝1 mol×74.5 g/mol＝74.5 g，m(K2SO4)＝4 mol×174 g/mol＝696 g。]