高考化学一轮复习课时作业第8章第4讲 盐类的水解（含解析）

这是一份高考化学一轮复习课时作业第8章第4讲 盐类的水解（含解析），共5页。试卷主要包含了有①Na2CO3溶液，，已知H2X是二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
训练(四十一)　盐类的水解1．(2021·甘肃会宁检测)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B　[水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；加入少量NH4Cl固体，NH和CO均发生水解，且相互促进，故CO的水解平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D错误。]2．(2021·河北辛集中学检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)A　[Na2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，则碱性越强，所以Na2S溶液的pH大，A项正确；将pH＝4的醋酸溶液稀释后，稀释时氢离子浓度减小，由于氢离子与氢氧根离子的乘积不变，则氢氧根离子浓度增大，B项错误；pH相同时，盐酸与醋酸的浓度不同，由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗的氢氧化钠的量多，C项错误；常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，pH＝7溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH)，所以离子浓度大小顺序为c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。]3．(2021·山东烟台一中检测)有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L 的盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②C　[等浓度时，NaOH是强碱，其碱性最强；CH3COOH的酸性强于H2CO3，则Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故溶液pH：③>①>②，A错误；三种溶液分别加水稀释，CO、CH3COO－的水解平衡正向移动，溶液的pH变化小，故pH变化最大的是NaOH，B错误；分别加入25 mL等浓度盐酸，所得溶液中，①为等浓度NaHCO3、NaCl混合液，②为等浓度CH3COOH、NaCl混合液，③为NaCl溶液，HCO的水解显碱性，故pH最大的是①，C正确；Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，三种溶液的pH均为9时，其物质的量浓度：②>①>③，D错误。]4．(2021·福建莆田三校联考)室温下，取10 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法正确的是(　　)A．A2－可经过两步水解得到H2AB.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)B　 [H2A第一步完全电离生成H＋和HA－，故A2－发生水解只能生成HA－，A错误；用去10 mL等浓度NaOH溶液时，二者恰好完全反应生成NaHA，HA－只能发生电离，不水解，则其溶液呈酸性，考虑HA－的电离程度较小及H2O的电离，溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B正确；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，从而可得：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C错误；用去20 mL等浓度NaOH溶液恰好反应生成Na2A，据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D错误。]5．(2019·北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同C　[A错：升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性。B错：升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。C对：随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。D错：随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。]6．(2021·浙江金华十校联考)某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C．b、c、d三点水的电离程度：c＞b＞dD．a、c、d三点的水的离子积常数不等A　[盐酸是强酸，完全电离；氯化铵溶于水，NH水解，溶液显酸性，水解方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，稀释促进水解，n(H＋)增加，c(H＋)还是减小的，但c(H＋)的变化量要小于盐酸中c(H＋)的变化量，所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH变化曲线，A项正确；与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，氯化铵消耗的NaOH溶液较多，曲线Ⅱ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大，B项错误；曲线Ⅰ表示盐酸稀释时pH变化曲线，盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，溶液越稀越电离，故d点大于b点，C项错误；离子积常数只与温度有关，D项错误。]7．(2021·山西太原检测)实验室现有以下4种溶液，下列有关说法不正确的是(均在室温下)溶液①②③④溶质(NH4)2SO4NH4ClAlCl3CH3COONH4浓度0.1 mol·L－10.01 mol·L－10.1 mol·L－10.1 mol·L－1已知：室温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5。A．溶液①中c(OH－)＜1×10－9 mol·L－1B．溶液②的pH＜5，因为加水稀释后，促进水解平衡正向移动，c(H＋)变大C．溶液③的pH＜5，且c(Cl－)＞3c(Al3＋)D．若溶液④的pH＝7，则电离常数：K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)B　[0.1 mol·L－1(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)分别约为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，c(NH)越大，其水解产生c(H＋)越大，则0.1  mol·L－1(NH4)2SO4溶液的pH<5，c(OH－)<1×10－9  mol·L－1，A正确；加水稀释，促进NH的水解平衡正向移动，但c(H＋)减小，溶液的pH>5，B错误；NH3·H2O的碱性强于Al(OH)3，等浓度时Al3＋的水解程度大于NH，则溶液③的pH<5，溶液中c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒可得c(Cl－)>3c(Al3＋)，C正确；CH3COONH4溶液的pH＝7，说明CH3COO－和NH的水解程度相同，则电离常数：K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)，D正确。]8．(2021·河南开封五县联考)已知H2X是二元弱酸。常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．曲线N表示pOH与lg的变化关系B．NaHX溶液中c(X2－)＞c(H2X)C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1＝1.0×10－4D　[二元弱酸H2X的电离常数：Ka1＞Ka2，当c(H2X)＝c(HX－)时，Ka1＝c1(H＋)，当c(HX－)＝c(X2－)时，Ka2＝c2(H＋)，故可得出c1(H＋)＞c2(H＋)。由于氢离子浓度越大，pOH就越大；再由图可知，当横坐标等于0时，曲线M的氢离子浓度大于曲线N的氢离子浓度，即曲线M表示pOH与lg的变化关系，曲线N表示pOH与lg的变化关系，A错误；当c(H2X)＝c(HX－)时，pOH＝9，则pH＝5，Ka1＝c1(H＋)＝10－5 mol·L－1；当c(HX－)＝c(X2－)时，pOH＝4，则pH＝10，Ka2＝c2(H＋)＝10－10 mol·L－1；Na2X的水解常数：Kh1＝＝＝10－4，Kh2＝＝＝10－9。在NaHX溶液中，由于Ka2＜Kh2，即HX－的电离程度小于HX－的水解程度，故NaHX溶液呈碱性，溶液中c(X2－)＜c(H2X)，B错误；当混合溶液呈中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)可知：c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，C错误；常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1＝1.0×10－4，D正确。]