2022届高考化学二轮复习金属钠及钠的化合物必刷卷（含解析）

这是一份2022届高考化学二轮复习金属钠及钠的化合物必刷卷（含解析），共15页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2022届高三化学二轮复习金属钠及钠的化合物必刷卷
一、选择题（共17题）
1．下列有关说法错误的是
A．金属钠一般保存在煤油或石蜡中，剩余的钠应放回原瓶
B．将 Na2O2 加入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色，并有大量的气泡产生
C．根据焰色为黄色，可以推知物质中一定含有钠元素
D．苏打是 NaHCO3，可用于中和过多胃酸、烘焙糕点
2．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
3．下列说法中正确的是
A．Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2
C．Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
D．Na在空气中燃烧生成白色的Na2O2
4．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良
5．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
A．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：
B．向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：
C．向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体：

D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：
6．下列说法正确的是
A．用碳酸钠等物质可处理废水中的酸
B．含有碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
7．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是
A．HCl、H2SO4、NaOH B．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3·H2O D．HCl、NaOH、H2SO4
8．现有3.60gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中。下列说法正确的是
A．混合固体中的质量为0.84g
B．混合固体中的质量为2.12g
C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol
D．最终所得溶液中
9．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用的方法是（ ）
A．向固体混合物中加入稀盐酸 B．向固体混合物中加入CaCl2溶液
C．将固体加热 D．向其中通入CO2
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、Na+、、 B．H+、、OH-、Na+
C．Na+、Fe3+、Cl-、 D．H+、K+、、
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．向含有 的溶液中通入 充分反应：
D．明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
12．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是
A．ClO- B．OH- C．Na+ D．Ag+
13．能用离子方程式“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”表示的化学反应是
A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
B．BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
14．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

已知白色沉淀B能溶于NaOH溶液。下列说法正确的是
A．上述实验可用过量NaOH溶液代替浓氨水
B．“灼烧”时，有氧气参与，且得到4mol电子
C．蓝色溶液D中，溶质不止一种
D．通过上述流程，无法确定X的组成
15．某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是(　　)
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
17．某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-
B．原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C．沉淀2的成分为Mg(OH)2
D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
二、综合题（共6题）
18．工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况）的CO2。请计算：
（1）2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为________mol。
（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________
（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________
19．已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式___________________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________________。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。
20．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A____，B____，E____。
（2）写出D与E反应的化学反应方程式：___。
21．我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：


①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________
②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。
22．Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。
（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；
Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。
（2）反应前A的物质的量浓度是________。
（3）10 s末，生成物D的浓度为________。
23．有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(3)A与过量E反应的离子方程式是________________________________。
(4)A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。

参考答案
1．D
【详解】
A．钠密度比煤油大不与煤油反应、钠能与氧气反应、与水剧烈反应放出氢气。氢气、易燃易爆，因此金属钠一般保存在煤油或石蜡中，剩余的钠应放回原瓶，A正确；
B． 将 Na2O2加入酚酞溶液后，与水发生反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、则有大量的气泡产生、氢氧化钠使溶液变红、过氧化钠具有强氧化性、有漂白性，而导致褪色， B正确；
C．钠元素的焰色反应是黄色，根据焰色为黄色，可以推知物质中一定含有钠元素，C正确；
D． 小苏打是NaHCO3的俗称，具有弱碱性可用于中和过多胃酸、热不稳定性、受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可用于烘焙糕点，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】
A项，电荷不守恒，铝与氯化铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；
B项，氯化铁是可溶性的强电解质，应写成离子形式，氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：3OH-+Fe3+ =Fe(OH)3↓，故B错误；
C项，石灰石的主要成分CaCO3难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D项，离子配比不对，氢氧化钡溶液加入稀硫酸中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故答案选C。
3．B
【详解】
A．Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O，故A错误；
B．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故C错误；
D．Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】
A．盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气，将“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁厕灵（含有盐酸）合用能够产生氯气，氯气有毒会污染环境，A错误；
B．不管是陶器还是瓷器，其主要原料都是黏士，B正确；
C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误；
D．生石灰遇水生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成CaCO3和NaOH，其水溶液呈碱性，不能改良土壤，D错误；
故选B。
5．C
【详解】
A．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，KI被氧化得到I2，溶液呈蓝色：，A正确；
B．向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：，B正确；
C．向饱和溶液中通入过量气体，生成NaHCO3，其溶解度小于，在溶液中析出： ，C错误；
D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：，D正确；
故选C。
6．A
【详解】
A．碳酸钠能与酸发生反应生成钠盐、无毒，用碳酸钠等物质可处理废水中的酸，A正确；
B．碳酸氢钠能与醋酸发生反应生成醋酸钠、含有碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋则降低了药效，B错误；
C． 灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但没有透过蓝色的钴玻璃观察火焰，因此不能判断是否存在K+，C错误；
D． 在酒精灯加热条件下， NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3不分解、D错误；
答案选A。
7．A
【分析】
Ag+与HCl反应生成沉淀，Ba2+与硫酸反应生成沉淀，过滤后Fe3+与NaOH反应生成沉淀，以此来解答。
【详解】
要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，首先加入过量的HCl，形成AgCl沉淀，过滤后，向滤液中加入过量的H2SO4，使Ba2+形成BaSO4沉淀，再过滤，最后向滤液中加入过量的NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤出来，而Al3+与过量NaOH反应生成可溶性的NaAlO2留在溶液中，故试剂的顺序正确的是HCl、H2SO4、NaOH，合理选项是A。
8．A
【分析】
NaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，加热分解，得到的是NaCl和，质量减少的是二氧化碳和水的质量，利用差量法可以计算出碳酸氢钠的质量，将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，利用产生二氧化碳气体的物质的量计算出总的碳酸钠的质量，利用碳元素守恒可以计算出原混合物中的碳酸钠的质量，从而得到原混合物中氯化钠的质量，由此分析。
【详解】
A．3.60gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g，减少了，减少的0.31g为碳酸氢钠分解产生的与的质量，设碳酸氢钠的质量为m，

则的质量m，故A正确；
B．标准状况下0.448L二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据C原子守恒可知，剩余固体中含有为0.02mol，根据A项可知，0.84g的物质的量=0.01mol，分解后生成0.005mol，结合C原子守恒可知，原混合物中的物质的量为0.015mol，质量为，故B错误；
C．根据关系式可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为，所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中，即所得溶液中盐酸的物质的量为，则所加盐酸中HCl的物质的量为0.04mol+0.01mol=0.05mol，故C错误；
D．最终所得溶液中，盐酸的物质的量为，由于溶液中还存在NaCl，即碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠和原固体混合物中含有的氯化钠，原固体混合物中含有的氯化钠的质量为3.60g-0.84g-1.59g=1.17g，固体混合物中含有氯化钠的物质的量为，根据，碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠的物质的量为0.04mol，最终所得溶液中等于0.02mol+0.04mol+0.01mol=0.07mol，==0.7mol/L，故D错误；
答案选A。
9．C
【详解】
A. 向固体混合物中加入稀盐酸，Na2CO3固体也能与盐酸反应，故A不符；
B. 向固体混合物中加入CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，故B不符；
C. 将固体加热，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D. 向其中通入CO2，NaHCO3固体与二氧化碳不反应，故D不符；
故选C。
10．C
【详解】
A．Ca2+、生成碳酸钙沉淀，Ca2+、不能大量共存，故不选A；
B．H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选B；
C．Na+、Fe3+、Cl-、相互之间不反应，Na+、Fe3+、Cl-、能大量共存，故选C；
D．H+、反应生成二氧化碳和水，H+、不能大量共存，故不选D；
选C。
11．C
【详解】
A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为，故A错误；
B．的溶解度小于，溶液中加入足量NaOH溶液后生成沉淀和和，即离子方程式为，故B错误；
C．还原性：I->Fe2+，向含有的溶液中通入充分反应，离子方程式：，故C正确；
D．生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：，故D错误；
故答案为C。
12．C
【分析】
“洁厕灵”含有盐酸，即含有大量的氢离子、氯离子。
【详解】
A．ClO-与H+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量存在，A与题意不符；
B．OH-与H+反应生成H2O，不能大量存在，B与题意不符；
C．Na+与H+或Cl-均不反应，能大量存在，C符合题意；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl，不能大量存在，D与题意不符；
答案为C。
13．C
【详解】
A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O+CO2↑，故B错误；
C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D错误；
故答案为C。
14．C
【分析】
由白色沉淀B是由A和氨水生成的但是能溶于NaOH溶液，可知A为氢氧化铝沉淀，则C为氧化铝1.020g；由蓝色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀氯化银为11.480g，则原溶液中含有铜离子的质量=总质量-铝离子的质量-氯离子的质量，可确定X的组成。
【详解】
A．因为白色沉淀B能溶于NaOH溶液，故不能用过量NaOH溶液代替浓氨水，A项错误；
B．“灼烧”时，是氢氧化铝的分解，没有氧气参与，B项错误；
C．蓝色溶液D中含有的溶质有多种，、、、等，C项正确；
D．由图示数据并根据原子守恒可知，4.020gX中含有铝离子物质的量为，含有氯离子物质的量为，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为，则可得X的化学式为，D项错误。
故选C。
15．A
【详解】
溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
16．B
【详解】
A. 铁跟盐酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式 ，故A错误；
B. 碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ↑，故B正确；
C. 醋酸是弱酸不能拆成离子，醋酸跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，故C错误；
D. 氢氧化钡跟硫酸镁溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：
↓，故D错误；
故选：B。
17．A
【分析】
无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物质的量为，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在CO32-，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH4+的物质的量为，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为，则一定存在NH4+，物质的量为0.1mol；加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定。
【详解】
A. 根据原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判断，A项错误；
B. 100mL溶液存在NH4+的物质的量为0.1mol，则c(NH4+)=1mol·L-1，B项正确；
C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C项正确；
D. 根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥，则原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1，D项正确；
答案选A。
18．0.1 1 mol∙L-1 91.4%
【详解】
⑴2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为，
故答案为：0.1；
⑵根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量等于碳酸钠物质的量即0.1 mol，该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度
故答案为：1 mol∙L-1；
⑶工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，
故答案为：91.4%。
19．FeC12 KC1 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
【分析】
D和硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，银离子和氯离子反应生成H白色沉淀，则H是AgCl，D中含有氯离子，混合溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，D为KCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧气氧化生成，则E是Fe(OH)2，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；B和C发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，氯化铁和A反应生成B，二者发生化合反应，则B为FeCl2，A是Fe，C为KOH，结合物质的性质分析解答。
【详解】
(1)通过以上分析知，B的化学式为FeCl2，D的化学式KCl；
(2)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)G是FeCl3溶液，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
20．KOH Ba(NO3)2 NaHCO3 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【分析】
根据题干信息可知，C试剂颜色为蓝色判断C为CuCl2溶液。两两反应，D与B有白色沉淀生成、D与E有气泡产生，则D为H2SO4溶液、B为Ba(NO3)2 溶液、E为NaHCO3溶液。A与C产生蓝色沉淀，则A为KOH溶液。E与B无明显现象，符合实验现象。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为KOH溶液、B为Ba(NO3)2 溶液、E为NaHCO3溶液，
故答案为KOH；Ba(NO3)2；NaHCO3；
（2）D为H2SO4溶液，E为NaHCO3溶液，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，D与E反应化学反应方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，
答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
21． ，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠晶体析出 在水中的溶解度很小，产生的量太少，不会析出晶体 取少量产品于试管中，加水溶解，先加足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有氯化钠
【分析】
向食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体：，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。
【详解】
① 在沉淀池中，氨气、二氧化碳、氯化钠、和水发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,方程式：，碳酸氢钠进入煅烧炉分解，方程式： ,
故答案为：；；
② 向饱和溶液中通入，发生反应：，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠晶体析出；在水中的溶解度很小，先通得到的溶液中含量很少，所以产生的量很少，不会析出晶体；
故答案为：，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠晶体析出；在水中的溶解度很小，产生的量太少，不会析出晶体；
③ 检验碳酸钠中的氯化钠，首先要将固体溶于水，然后用硝酸酸化除掉碳酸根，然后加硝酸银检验氯离子；
故答案为：取少量产品于试管中，加水溶解，先加足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有氯化钠。
22．1.12 0.1 mol/L 0.04mol•L-1•s-1 1.5mol•L-1 0.4mol•L-1
【详解】
Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；
(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物质的量为=mol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为mol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为=cm3，则该溶液物质的量浓度c===mol/L，故答案为：mol/L；
Ⅱ.(1)v(C)==0.04mol•L-1•s-1，故答案为：0.04mol•L-1•s-1；
(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5mol•L-1，故答案为：1.5mol•L-1；
(3)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为=0.4mol•L-1，故答案为：0.4mol•L-1 。
23．AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 ＋2H＋=H2O＋CO2↑ ＋H＋=
【分析】
①⑤反应中有气体，气体只能为 ，则A为Na2CO3，B、E分别为HCl、NaHSO4中的一种，那么C、D分别为AgNO3、BaCl2中的一种，在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2，故E为NaHSO4，以此解答该题。
【详解】
(1)在②和③的反应中生成的沉淀的化学式为AgCl；
(2)由上述分析可知，A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4；
(3)A与过量E反应的离子方程式为：＋2H＋=H2O＋CO2↑；
(4) A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为：＋H＋=。