2022-2023学年高一上学期化学期中押题卷（Word版含解析）

这是一份2022-2023学年高一上学期化学期中押题卷（Word版含解析），共29页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列有关分散系的说法正确的是，下表物质的分类正确的是，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 学年高一上化学期中考押题卷
(满分：100 分； 考试时间： 75 分钟)
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷(选择题)
一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．“远离火灾，珍爱生命，共建平安家园”，下列说法错误的是
A．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品
B．面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C．燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖
D．救火时，不要贸然打开所有门，以免空气对流促进火势蔓延
2．下面关于金属钠及其化合物的描述正确的是
A．钠很软，在新材料领域没有用途
B．实验室中少量钠应放置于广口瓶中加水保存
C．过氧化钠可以杀灭细菌，故常用于自来水杀菌消毒
D．室温下将少量 Na2O2 放入饱和 NaOH 溶液中有 O2 放出，恢复到室温后溶液溶质质
量分数不变
3．下列有关分散系的说法正确的是
A．所有分散系均属于混合物
B．油水混合物属于悬浊液
C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
D．将稀 FeCl3 溶液滴加到沸水中即可得到 Fe(OH)3 胶体
4．下表物质的分类正确的是
选项
单质
纯净物
酸性氧化物
胶体

A
干冰
水银
2
SO
豆浆

B
铁
洁净的空气

Na O
2
烟
C
红磷
液氧
CaO
有色玻璃

D
氮气
冰水混合物
2
CO
云、雾


A ．A B ．B C ．C D ．D
5 ．下列叙述正确的是
A ．NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质
B ．熔融的K2 SO4 能导电，所以K2SO4 是电解质
C ．石墨能导电，所以石墨是电解质
D ． CO2 溶于水能导电，所以CO2 是电解质
6 ．下列说法中，正确的是
A ．在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C ．某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原
D ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
7 ．已知溶液电导率越大，导电性越强。向20mL0. 1mol L- 1Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞

溶液，然后向其中逐滴加入0.2mol L- 1H2 SO4 溶液至过量。下列说法正确的是


A ．实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀
B ．该反应离子方程式为Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2)一 =BaSO4 +H2 O
C ．图曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况
D ．图中 B 点对应体积V1 为20mL
8 ．关于反应KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 个 +3H2 O ，下列说法正确的是
A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5 ∶ 1
B ．HCl 在反应中只表现出还原性
C ．氧化性：KClO3＜Cl2

D ．用双线桥法表示电子得失情况：
9 ．下列各组反应，一定可用同一离子方程式表示的是
A ．NaHSO4+KOH ，H2 SO4+Ba(OH)2 B ．HCl+K2CO3 ，HNO3+Na2CO3
C ．HCl+CaCO3 ，HNO3+BaCO3 D ．CH3COOH+Na2CO3 ，H2 SO4+NaHCO3
10．在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A ．Na+ 、OH- 、ClO- B ．Mg2+ 、SO Cl-

C ．Ba2+ 、K+ 、HCO D ．Cu2+ 、NO 、NH

11．在强碱性条件下，发生反应： 3ClO- +2X3+ + 10OH- = 2XO4(n)- +3Cl- +5H2 O ，XO4(n)- 中 X
的化合价为
A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7
．．
12．下列离子方程式错误的是
A ．二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH- = CO3(2) +H2O
B ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3 ↓+H2O
C ．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3 ↓+H2O

D ．硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH−+Ba2++SO4(2) =BaSO4 ↓+2H2O

13． 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+ ，且还原性： I > Fe2+ > Cl > Co2+ 。下
列反应在水溶液中不可能发生的是
A ． 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2

B ． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C ． 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
D ． Co2O3 +6HCl Δ 2CoCl2 +Cl2 个+3H2O
14．某同学向实验室制取 CO2 的废液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量，记录滴入 Na2CO3 溶液质量(x)与有关量的变化关系如图 1 所示。下列判断不正确的是


A ．图中纵坐标(y)表示生成 CO2 的质量
B ．反应进行到 A 点时，溶液中的溶质有 2 种；反应进行到 B 点时，溶液中的溶质只有
1 种；反应进行到 C 点时，溶液中的溶质有 2 种
C ．OA 段溶液的 pH 增大，AB 段溶液的 pH 不变，BC 段溶液的 pH 增大
D ．纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2 表示


第 II 卷 (非选择题)
二、非选择题：本大题共 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 58 分。
15．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4 固体 ③HNO3 溶液 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融

MgCl2 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩NaHCO3 固体。请填空：
( 1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同) ，属于电解质的是_______。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式 说明)。
(3)⑥的电离方程式为_______ ，⑩溶于水时的电离方程式为_______。
(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______ ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈 中性，发生反应的离子方程式为_______。
16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Na+ 中的几种。请填写下

列空白：
( 1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ___________ ，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A ． Cl- B ． NO3(-) C ． CO3(2)- D ． OH-
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________ ，往溶液 中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：

。
___________
17．I. 已知铜在常温下能被稀 HNO3 溶解，反应为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
( 1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。
(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3 与起酸性作用的HNO3 的质量比为_______。
(4)在反应 11P+ 15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO4 中，氧化剂是_______
II.某反应中反应物与生成物有：AsH3 、H2SO4 、KBrO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O 和一种
未知物质 X。
(5)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(6)已知 2 个 KBrO3 在反应中得到 10 个电子生成 X ，则 X 的化学式为_______。
(7)根据上述反应可推知_______。
A ．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B ．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C ．还原性：AsH3>X D ．还原性：X>AsH3
(8)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电
子转移的方向和数目：_______。
(3 分)
18．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。
( 1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如 下反应：S+2KNO3+ 3C= K2 S +N2 ↑ + 3CO2 ↑，其中作氧化剂的是：_______(填化学式) 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则 X 的化学式是_______ ，其中 H2 S 在该反应中_______(填标号)
A ．作氧化剂 B ．作还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不
是还原剂
(3)“侯氏制碱法”的发明，开创了现代制碱技术的新纪元，同时解决了人们的温饱问题。 其主要工艺流程如下图所示：


下列说法正确的是 _______ (填序号)
A ．用 NaCl 制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B ．沉淀池中 NH3 与 CO2 的通入顺序为先通入 CO2 ，再通入 NH3
C ．侯氏制碱法循环 I 利用的物质主要是 CO2
D．检验产品 Na2CO3 中是否含有 NaCl 的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀 硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
(4)对固体 NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2
增重 0.28g ，则固体 NaHCO3 的质量为_______g。
(3 分)

参考答案：
1 ．B
【详解】A ． 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品，如鞭炮易燃烧爆炸，A 正确；
B ． 面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，会发生爆炸，B 错误；
C ． 燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭 火的目的，C 正确；
D ． 隔绝空气可以灭火，救火时，不要贸然打开所有门，以免空气对流促进火势蔓延，D 正确；
答案选 B。
2 ．D
【详解】A ． 钠很软，熔点低，导电性、导热性好，可用于新光源、原子反应堆的导热剂 等，在新材料领域没有用途
B ． 钠是活泼金属，易与氧气、水发生反应，与煤油不反应，且密度比煤油的大，故通常 保存在煤油中，故 B 错误；
C ． Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2 ，由于生成 NaOH ，故不能用于自来水杀菌消毒， 故 C 错误；
D ． 室温下将少量 Na2O2 放入饱和 NaOH 溶液中，Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2， 故会有 NaOH 析出，溶液仍然为 NaOH 的饱和溶液，相同温度下，同一溶液的溶质质量分 数相同，故恢复到室温后溶液溶质质量分数不变，故 D 正确；
故选 D。
3 ．A
【详解】A ．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有 分散系均属于混合物，A 正确；
B ．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B 错误；
C ．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C 错误；
D ．将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体，D 错误；
故合理选项是 A。
4 ．D
【详解】A ．干冰为二氧化碳，不是单质，错误；

B ．洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；
C ．CaO 能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；
D ．氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物， CO2 为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；
故选 D。
5 ．B
【详解】A ．NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 是电解质，故 A 错误；
B ．熔融的K2SO4 能导电，所以K2 SO4 是电解质，故 B 正确；
C ．石墨是单质，所以石墨既不是电解质又不是非电解质，故 C 错误；
D ． CO2 自身不能电离，所以CO2 是非电解质，故 D 错误；
选 B。
6 ．C
【详解】A ．在氧化还原反应中，可能是同种元素既被氧化又被还原，如：氢氧化钠和氯气
反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素既被氧化又被还原，故 A 错误；
B ．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2=2O3 属于非氧化还原反应， 故 B 错误；
通电
C．某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原，如2H2O = 2H2 + O2 反
应，氢元素被还原、氧元素被氧化，故 C 正确；
D ．阳离子可能得失电子被氧化，如：Fe2+和氯气反应生成 Fe3+ ，Fe2+被氧化，故 D 错误； 选 C。
7 ．C
【详解】A ．反应产生白色沉淀，消耗 OH- ，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，故 A 错误；
B ．Ba(OH)2 是二元强碱，当向其中滴加 H2SO4 时，二者发生中和反应： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2)一 =BaSO4 +2H2 O ，故 B 错误；
C ．Ba(OH)2 是二元强碱，完全电离产生 Ba2+ 、OH- ，因此开始时溶液的电导率比较大，当 向其中滴加 H2 SO4 时，二者发生中和反应： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO24一=BaSO 4+2H 2O ，溶液中
自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率逐渐减小，当二者恰好反应时，自由移动的离
子浓度几乎为 0 ，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增
答案第 2页，共 10页

大，溶液的电导率又逐渐增大，故 C 正确；
D ．图中 B 点恰好发生反应Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2) =BaSO4 +2H2 O ，故氢氧化钡和硫酸的物
质的量相等，故V1 = = 10mL ，故 D 错误；
20mL 0. 1mol/L
0.2mol/L
故选 C。
8 ．A
【详解】A ．在该反应中 KClO3 为氧化剂，HCl 为还原剂，在参加反应 6 个 HCl 中，其中 5 个 HCl 原子被氧化产生 Cl2 ，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5 ∶ 1 ，A 正确；
B ．在参加反应的 6 个 HCl 中，5 个 HCl 作还原剂，1 个 Cl 仍以- 1 价 Cl- 的形式存在，与 K+ 结合形成 KCl ，所以 HCl 在反应中表现出还原性和酸性，B 错误；
C ．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中 KClO3 为氧化剂，Cl2 是 氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2 ，C 错误；
D ．在该反应中 Cl 元素化合价由反应前 KClO3 中的+5 价变为反应后 Cl2 中的0 价，化合价 降低 5 价，Cl 元素的化合价由反应前 HCl 中的- 1 价变为反应后 Cl2 中的0 价，化合价升高 1 价，化合价升降最小公倍数是 5 ，所以 KClO3 的系数是 1，HCl 的系数是 5 ，Cl2 的系数是 3； 根据 K 元素守恒，可知 KCl 的系数是 1 ，该物质中的 Cl-来源于 HCl ，因此应该将 HCl 的系 数由 5 改为 6 ，最后根据 H 、O 原子守恒，可知 H2O 的系数是 3 ，则配平后的方程式用双线 桥法表示为： ，D 错误；
故合理选项是 A。
9 ．B
【详解】A ．NaHSO4 与 KOH 反应产生 K2SO4 、Na2SO4 、H2O ，反应的离子方程式为： H++OH-=H2O ，H2SO4 与 Ba(OH)2 反应产生 BaSO4 、H2O ，反应的离子方程式为：
2H++ SO4(2)- +Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O ，两个反应离子方程式不相同，A 不符合题意；

B．HCl 与 K2CO3 反应产生 KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++ CO3(2)- =H2O+CO2 ↑； HNO3 与 Na2CO3 反应产生 NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++ CO3(2)- =H2O+CO2 ↑，
可见二者反应的离子方程式相同，B 符合题意；
答案第 3页，共 10页

C ．HCl 与 CaCO3 反应产生 CaCl2 、H2O 、CO2 ，CaCO3 难溶于水，应该写化学式，反应的离 子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2 ↑；HNO3 与 BaCO3 反应产生 Ba(NO3)2、H2O、CO2， BaCO3 难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2 ↑ ，可 见二者反应的离子方程式不同，C 不符合题意；
D ．CH3COOH 与 Na2CO3 反应产生 CH3COONa 、H2O 、CO2 ，CH3COOH 是弱酸，主要以电 解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：
2CH3COOH+ CO3(2)- =2CH3COO-+H2O+CO2 ↑ ，而 H2 SO4 与 NaHCO3 反应产生 Na2 SO4 、H2O 、 CO2 ，反应的离子方程式为：H++ HCO3(-)=H2O+CO2 ↑ ，二者反应离子方程式不同，D 不符合
题意；
故合理选项是 B。
10．B
【详解】A ．强酸性溶液中 OH- 、ClO-不能大量存在，故不选 A；
B ．强酸性溶液中，Mg2+ 、SO Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选 B；

C ．强酸性溶液中，H+ 、 HCO反应放出二氧化碳气体，故不选 C；
D ．含有 Cu2+ 的溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有大量 Cu2+ ，故不选D；
选 B。
11．C
【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定 n 的值，再结合XO4(n)- 的电荷数目及 O 元素化合价 确定 X 的化合价。
【详解】根据电荷守恒可知 n=2 ，XO4(n)- 可写为XO 由于 O 元素化合价为-2 价，则 X 的化
合价为+6 价，故合理选项是 C。
12．C
【详解】A ．二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程
式为 CO2+2OH-= CO3(2)- +H2O ，A 正确；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水的溶质 Ca(OH)2 要拆写为 Ca2+和 OH- ，该反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3 ↓+H2O ，B 正确；
C ．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，该反应的

离子方程式为 Ca2++2 HCO3(-)+2OH-=CaCO3 ↓+CO3(2)- +H2O ，C 错误；
D ．硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++ SO4(2)- =BaSO4 ↓+2H2O ，D 正确；
故选 C。
13．C
【详解】A ．根据反应可知还原剂为I ，还原产物为Fe2+ ，还原性为还原剂大于还原产物，
I > Fe2+ ，A 项正确；
B ．还原剂为I ，还原产物为 Cl ，还原剂大于还原产物，则I>Cl ，B 项正确；
C ．还原性为I > Fe2+ ，Cl2 先与 I 反应再与Fe2+ 反应，C 项错误；
D ． Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+ ，还原剂为 HCl ，还原产物为Co2+ ，则Cl>Co2+ ，
D 项正确；
答案选 C。
14．A
【详解】A ．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸 反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，
所以OA 段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应当氯化钙被碳酸钠反应 完时沉淀达到最大值，反应进行到 B 点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉 淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是 NaCl 、H2O ，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加， 溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，因此 C 点溶液的 pH>7，综合分析图中纵坐标(y) 轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量，故 A 错误；
B ．OA 段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应进行到 A 点时，溶液中的溶质为氯化 钠和氯化钙 2 种；反应进行到 B 点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，因此溶液中所含溶质是 NaCl；反应进行到 C 点时，溶液中的溶质有 2 种 NaCl ， Na2CO3 ；故 B 正确；
C ．OA 段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，随滴入 Na2CO3 溶液显碱性，OA 段溶液的 pH 增大；因为反应进行到 B 点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上 B 到 C 点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，故 C 点溶液 的 pH>7 ，故 C 正确；
D ．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液碳酸钠应先和盐酸反应，等废 答案第 5页，共 10页

液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，因此纵坐 (y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示，故 D 正确；
故选 A。
15．( 1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩
(2) CaO CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2 O
(3) MgCl2 (熔融) = Mg2+ + 2Cl NaHCO3 = Na+ + HCO
(4) 2H+ + Fe = Fe2+ + H2 个 2H+ + SO4(2) + Ba2+ + 2OH = BaSO4 +2H2 O


【解析】(1)
电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物，①生石灰是电解质但本身不导电，②KHSO4 固体是电解质但本身不导电，③HNO3 溶液是混合物，不是电解质，溶液可以导电；④单质 铁不是电解质，金属可以导电；⑤CO2 是非电解质，不导电；⑥熔融MgCl2 是电解质，可以 导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨Ba(OH)2
固体是电解质但本身不导电；⑩NaHCO3 固体是电解质但本身不导电；上述状态下可导电的
物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩；
(2)
能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是CaO ； 原因为CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2 O ；
(3)
⑥的电离方程式为MgCl2 (熔融) = Mg2+ + 2Cl ；⑩溶于水时的电离方程式为
NaHCO3 = Na+ + HCO ；
(4)
KHSO4 是强酸的酸式盐可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方 程式为2H+ + Fe = Fe2+ + H2 个 ；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4 与Ba(OH)2 物质的量之比为 2:1 正好为中性，发生反应的离子方程式为

2H+ + SO4(2) + Ba2+ + 2OH = BaSO4 +2H2 O ；
16．( 1) Cu2+、Fe3+
(2) Ag+
(3) Mg2+ Mg2+ +2OH- =Mg (OH )2
(4)B
(5) Fe3+ 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+


【解析】( 1)
溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+ ；
(2)
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所 以一定含有Ag+ ；
(3)
取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+ ，有 关的离子方程式为Mg2+ +2OH- =Mg (OH )2 ；
(4)
A. Cl- 与银离子不能大量共存，A 不符合；
B. NO3(-)与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B 符合；

C. CO3(2)- 与镁离子、银离子均不能大量共存，C 不符合；
D. OH- 与镁离子、银离子均不能大量共存，D 不符合；
答案选 B；
(5)
若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有 Fe3+ ，往溶液中加入铜粉后， 铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

17．( 1) 3Cu+8H+ +2NO = 3Cu2+ +4H2 O+2NO 个






(2)
(3) 1:3
(4)P 、CuSO4
(5)AsH3
(6)Br2
(7)AC


(8)




【解析】(1)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应的离子方程式为
3Cu+8H+ +2NO = 3Cu2+ +4H2 O+2NO 个 ；
(2)
反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，Cu 元素化合价由 0 升高为+2 、HNO3 中 N 元素化合价由+5 降低为+2 ，用双线桥法标出电子转移情况为
；
(3)
在参加反应的 8 个 HNO3 中，N 元素化合价降低的有 2 个，起氧化作用的 HNO3 与起酸性作 用的 HNO3 的质量比为 1:3。
(4)
在反应 11P+ 15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO4 中，P 元素、Cu 元素化合价降低，氧 化剂是 P 、CuSO4；

(5)
KBrO3 在反应中得到电子，Br 元素化合价降低，根据得失电子守恒，As 元素化合价升高， AsH3→H3AsO4 ，则该反应的还原剂是 AsH3；
(6)
2 个 KBrO3 在反应中得到 10 个电子生成 X ，可知 Br元素化合价由+5 降低为 0 ，则 X 的化 学式为 Br2。
(7)
根据以上分析，AsH3→H3AsO4 ，AsH3 是还原剂、H3AsO4 是氧化产物；KBrO3→Br2 ，KBrO3 是氧化剂、Br2 是还原产物；所以氧化性 KBrO3>H3AsO4 ，还原性：AsH3>Br2 ，故选 AC 。 (8)
根据以上分析，AsH3 是还原剂、KBrO3 是氧化剂，As 元素化合价由-3 升高为+5，Br 元素化 合价由+5 降低为 0 ，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数为

。
5AsH3+8KBrO3 ，用单线桥法标出电子转移的方向和数目


。
5AsH3+8KBrO3 ，用单线桥法标出电子转移的方向和数目
18．( 1)S 、KNO3
(2) Ag2S D
(3)ACD
(4) 1.68


【解析】(1)
氧化剂具有氧化性，得电子，元素化合价降低，因此 S 、KNO3 作氧化剂。
(2)
依据原子守恒可知，X 为 Ag2S ，H2S 中氢元素和硫元素化合价在该反应中都没有变化，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂，答案选 D。
(3)
A ．用 NaCl 制取纯碱的过程中，向饱和氯化钠溶液中先通入溶解度大的氨气，使溶液显碱 性，然后再通入二氧化碳气体，反应析出溶解度小的碳酸氢钠，将碳酸氢钠过滤出来进行加 热，发生分解反应产生碳酸钠，可见反应过程中利用了溶解度的差异，A 正确；
答案第 9页，共 10页

B ．在沉淀池中氨气与二氧化碳的通入顺序为先通氨气、再通二氧化碳，若先通二氧化碳、 再通氨气，由于二氧化碳的溶解度小，反应产生的碳酸氢根离子少，不能析出碳酸氢钠，B 错误；
C ．在侯氏制碱法中，沉淀池出来的碳酸氢钠在煅烧炉中煅烧得到二氧化碳，二氧化碳可循 环利用，C 正确；
D ．可根据氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀进行检验，方法为：取少量试样溶于 水，加入过量的稀硝酸，碳酸根离子转化为二氧化碳气体逸出，然后再滴加硝酸银溶液，观 察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，证明含氯化钠，否则不含，D 正确；
答案选 ACD。
(4)
碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Δ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ，气体先通过足量浓硫酸，
吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2 ，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，结合方程式、依据差量法可知，当增重 0.28g(相当于 CO 的质 量)时，消耗二氧化碳的质量为 0.28g =0.44g ，依据关系式 2NaHCO3~CO2 可知， m(NaHCO3)=(2 84 0.44)/44= 1.68g ，质量为 1.68g。