2022怀化高一上学期期末考试化学含解析

怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷

2021年下期期末考试高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 C1-35.5

一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化

2. 下列有关的说法正确的是

A. 中子数为14 B. 质子数为8

C. 是一种核素 D. 与互为同素异形体

3. 下列化学用语表达正确的是

A. S2-离子的结构示意图：

B. 氯化钙的电子式：

C. CO2的结构式：O-C-O

D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++

4. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A. NaCl和Na2O B. Cl2和CaCl2

C H2O2和Na2O2 D. CO2和Na2CO3

5. 同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A 密度 B. 质量 C. 分子数 D. 原子数

6. 下列物质的保存方法错误的是

A. 过氧化钠密封保存

B. 钠保存在石蜡油中

C. 漂白粉在敞口容器中长期存放

D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处

7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Na+、、Cl-、K+ B. H+、Cl-、Na+、

C. Na+、Fe3+、、OH- D. 、Na+、OH-、

8. 下列反应离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2+H2O

C. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

9. 下列说法正确的是

A. 0.2mol由H218O与D2O组成的体系中含有的中子数为2NA

B. 常温常压下，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

C. 过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NA

D. 0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA

10. 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A. A2B中只含极性共价键

B. B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C. E单质可以使干燥的红色布条褪色

D. D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

11. 钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是

A. 钠的密度比液氨大

B. 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子

C. 钠投入后溶液的导电性增强

D. 钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应

12. 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B. BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2O

C. 通入CO2气体在标况下的体积为56mL

D. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol·L-1

14. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是

A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C. 步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

二、非选择题：共4题，共58分

15. 按要求填空。

（1）下列物质中：①稀硫酸②液氯③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦BaSO4，属于电解质的是______(填序号，下同)；能直接导电的是______。

（2）请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)______。

②溴水与NaI溶液反应______

③FeCl2溶液与新制氯水反应______。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的质量为______ g，共含______个氢原子。

（4）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)还原得Cr3+和Fe3+，再通过沉淀处理法来处理该污水。写出该过程中Fe2+还原的离子方程式______。

16. 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

（1）j在元素周期表中的位置是______。

（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)

（3）n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。

（4）k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。

（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；

(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；

(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；

(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160     Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

17. 2020年全世界爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是将接触的陌生物质进行消毒。氯气(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：.

（1）写出实验室制氯气的化学方程式______。

（2）B中盛装浓盐酸的仪器名称为______。

（3）F的作用为______。

（4）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B……)。

II.工业上电解饱和食盐水制取氯气

（5）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：A.Na2CO3溶液；B.Ba(OH)2；溶液C.稀盐酸，其中合理的加入顺序为________(填字母序号，每种试剂只能用一次)

（6）电解饱和食盐水制氯气的同时还生成了H2和NaOH，反应的化学方程式为______。

（7）实验室欲配制4.0mol·L-1的食盐水100mL。请回答：

①需要纯净的NaCl______g。

②下列仪器在配制食盐水时不需要使用的是_______(填字母序号)；缺少的仪器是______ (写名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏大的是______ (填字母序号)。

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水

B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

C.定容时，俯视刻度线

D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

18. 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K2FeO4的部分性质如下：

回答下列问题：

（1）写出①中反应的离子方程式______。

（2）②加入NaOH固体的目的是______ (填字母序号)。

A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

C.为后续反应提供碱性环境

（3）写出④中反应的离子方程式_______；④中一般加铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是______。

（4）往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品K2FeO4的原因是______。

（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用       (填字母序号)。

A. H2O B. KOH溶液 C. 异丙醇 D. FeCl2溶液

（6）该工艺流程中可循环使用的物质是______ (填化学式)。