河南省郑州外国语学校2023届高三化学12月调研考试试卷（Word版附答案）

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郑州外国语学校 2022-2023 学年高三上期调研 2 考试试卷化  学(90 分钟   100 分)一、选择题(每题仅有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分)1 ．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(      )A ．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B ．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料 3He ，3He 是一种核素，3g 的3 He 和 2g 的2 H 具有相同的 中子数C ．"人造太阳"的核燃料是氘、氚， 12H 、 13H 互为同素异形体D ．1938 年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA 族元素， 猜测其单质可与水发生置换反应2.下列化学用语的表述正确的是(      )A ．MgCl2 的电子式：       B ． Cl-  的结构示意图C ．次氯酸的结构式： H—Cl—O                    D ．CaO2 的电子式为3 ．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是(      )①Be 的氧化物的水化物可能具有两性②Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液反应均产生氢气③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2  ，其溶液是一种强碱⑤ SrSO4  可能是难溶于水的白色固体⑥H2 Se 无色，有毒， 比H2 S 稳定A ．①②③④        B ．②④⑥           C ．①③⑤           D ．②④⑤4.下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是(      )A ．酸性： HCl H2 S H2 SeB ．碱性： NaOH BeOH2C ．还原性：PH3＜NH3D ．沸点： NH3  HF H2O5.短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是其质子数的三分之二，X 原子的核电荷数等于 Z 原子的最外层电子数，元素 Y 的最高正化合价为+3 ，下列说法正确的是(      )A.  单质的沸点：W＜XB.简单离子的半径：X＞YC.X 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
6.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池， 电池总反应式为:。下列说法正确的是(      )A ．放电时，外电路中电子流动方向由A 到 BB ．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大C.充电时，B 极反应式为 Pb2++2e- = PbD.充电时，A 、B 两极电极材料均减重7 ．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为 ClO2 、Cl2 、O3 、H2O2 的混合 气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是(      )A ．m 端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜B ．产生 ClO2 的电极反应式为 Cl-+5e-+2H2O=ClO2 ↑+4H+C ．通电后d 口所在极室 pH 升高，e 口排出 NaOH 溶液D ．标准状况下，b 口每收集到 2.24 L 气体乙， 电路中转移电子 0.4NA8 ．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是(      )A ．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B ．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水C ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D ．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐9 ．已知：CH3CH2CH2 +HCl H1— CH3CH2CH3+Cl H2——②—  CH(CH3)2+HClCH3CH2CH2 +HBrH3  CH3CH2CH3+Br H4——④— CH(CH3)2+HBr(以上微粒均为气体状态)下列说法正确的是(      )A ． △H1=△H2+△H3- △H4B ．HCl 和 HBr 的键能差可以表示为△H1- △H3C ．若已知△H2 、△H4 为放热过程，则△H2＞△H4D ．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大10．工业上在催化剂的作用下CO 可以合成甲醇，用计算机模拟单个 CO 分子合成甲醇的反应历程如图。 下列说法正确的是(      )A ．反应过程中有极性键的断裂和生成B ．反应的决速步骤为 III→IVC ．使用催化剂降低了反应的 HD ．反应的热化学方程式为COg2H2 gCH3OHgΔH= 一 1.0eV mol一1 11.下列实验能达到目的的是(      )  目的实验方法或方案 A探究压强对化学平衡 的影响 B比较 C 和 Si 元素的非 金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产 物 C探究浓度对化学平衡 移动的影响向盛有 5mL 0. 1mol/L K2Cr2O7 溶液的试管中滴入 3 滴浓硫酸，振荡 D探究浓度对反应速率 的影响向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液的试管中分别加入 4mL 0.01mol/L 和 0.02mol/L KMnO4 溶液，观察现象12．T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列 说法不正确的是(      )第 3  页 共 8  页
A ．催化效果：催化剂 II 优于催化剂 IB ．编号 2 和 3 实验中，反应至 125min 时，反应物恰好都消耗完C ．编号 2 实验中， 以反应物浓度变化表示的反应速率为 0.024mol •L- 1 •min- 1D ．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大13.反应 mA(g)＋nB(g一 pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是(        )A ．由图 1 可知，T1<T2 ，该反应正反应为吸热反应B ．由图2 可知，该反应 m ＋n<pC ．图 3 中，表示反应速率 v 正>v 逆 的是点 3D ．图 4 中，若 m ＋n＝p ，则 a 曲线一定使用了催化剂14．一定条件下进行反应：COCl2 g一COgCl2 g，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molCOCl 2  ，经 过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表： s02468n Cl2 / mol00.300.390.400.40下列说法正确的是(      )A ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c Cl2 =0.22mol L一 1 则反应的 H 0B ．若在2.0L 恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2  、0.6molCl2  和0.6molCO ，反应达到平衡前的速率： v (正)<v (逆)D ．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2 和1.0molCO ，达到平衡时， Cl2  的转化率小于60%15．100℃时， N2 O4 g= 2NO2 gH 0 ，K=0.36 。NO2 和 N2O4 的消耗速率与浓度存在下列关系：   v N2 O4 =k1 c N2 O4 ，v NO2 =k2  c2 NO2 ，其中k1 、k2 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是(      )A ．曲线 X 表示N2O4 消耗速率与浓度的关系   B ．k1 与k2 都有单位，且单位相同C ．图中 A 点处于平衡状态                D ．若在T1 温度下， k1 =k2  ，则T1 ＞100℃
16．利用CH4 可消除NO2 污染，反应原理为CH4 (g )+ 2NO2 (g ) 一 N2 (g )+ CO2 (g )+ 2H2 O (g ) ，在 10L  密闭容器中分别加入0.5mol CH4 和1.2mol NO2  ，测得不同温度下n (CH4 ) 随时间变化的有关实验数据见下 表：下列说法错误的是(      )A ．该反应为放热反应B ．组别①中0 ~ 10min 内， NO2  的平均反应速率为0.003mol . L一 1 . min一 1C ．若组别②改为恒压装置，则 M 值一定大于 0. 15D ．当有1mol C-H 键断裂同时有1mol O-H 键断裂，则达到平衡状态二、填空题(本题共 4 小题，共 52 分)17．( 11 分)为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青 年化学家元素周期表” 。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N 、S 、Hg”元素的代言人。回答下列问 题：( 1)据汞的原子结构示意图 ，汞在第_____________周期。(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是____________a.硒元素的最低负化合价为-2                b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P) 、砷(As)也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是 75As ，它的中子数为___________。②已知 NH4Cl 与 PH4I 的性质相似，则对 PH4I 性质的推测不正确的是______(填序号)。a ．含有离子键和共价键b ．能与 NaOH 溶液反应c ．与 NH4Cl 加热充分分解产物的种类完全一样③下列关于第ⅤA 族元素及其化合物的说法不正确的是______(填字母)。a ．热稳定性：NH3＞PH3b ．酸性：HNO3＞H3AsO4c ．As 的氧化物的水化物是强碱d ．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大④砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂 、药物 。As2O3 溶于稀硝酸中可得砷酸 ，此反应的化学方程式：。____________________________________________________________
18．( 14 分)为验证反应 Fe3＋＋Ag⇌ Fe2＋＋Ag＋ ，利用如图电池装置进行实验。( 1)由 Fe2(SO4)3 固体配制 500 mL 0. 1 mol ·L－1 Fe2(SO4)3 溶液，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、 药匙、托盘天平、_____________(填写名称)；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的______________    稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入__________________ 电极溶液中。(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________ ，银电极的电极反应式为 ____________ 。因此，Fe3＋氧化性小于__________。(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为 KNO3 ，反应一段时间后，可以观察到 电流表指针反转，原因是_____________________________。19．( 11 分)І .Na2S2O3 用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：( 1)Na2 S2O3 溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应的化学 方程式为_______________________________________________________；(2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：  实验序号 反应温度/℃Na2 S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00. 1010.00.500②40V10. 10V20.50V3③20V40. 104.00.50V5 回答下列问题：该实验① 、②可探究_________对反应速率的影响，因此 V3 =_________ ；实验①、③可探 究_____________对反应速率的影响，因此 V5 =_________。Ⅱ .某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时                 (2KMnO4+5H2C2O4+3H2 SO4= 10CO2 ↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O) ，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究 t1~ t2 时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想 I ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想 II： … …(3)猜想 II 可能是：____________________________________________________。(4)基于猜想II 成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。  加入试剂2mL 0. 1mol/LH2C2O4 溶液、 1mL0.05mol/L 酸性 KMnO42mL 0. 1mol/LH2C2O4 溶液、1mL0.05mol/L 酸性 KMnO4 ，少量 _______ 固体实验现象褪色时间 10min褪色时间_______ 10min (填“＜”“＞”或“=”)结论猜想 II 正确 20.( 16 分)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：( 1)以 NH3 和 CO2 为原料合成化肥-尿素[CONH2 2 ] ，两步反应的能量变化如图：①该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1 _______ E3    (填“>”“<”或“=”)。③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高 NH3 转化率的是_______。A ．选用更有效的催化剂  B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度  D ．缩小容器的体积(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。I ：4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g) ∆H<0；II：4NH3(g)+3O2(g)⇌ 2N2(g)+6H2O(g) ∆H<0；在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH3  和1.55 mol O2  ，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物 NO 和N2  的物质的量随温度的变化曲线如图。①当温度处于 400℃~840℃时， N2  的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是。 ________________________________________________________________________②840℃时，反应以反应 I 为主，则NH3  的转化率为________________。(保留小数点后 2 位，下同)；若 520℃ 时起始压强为 p0 ，恒温下反应 II 的平衡常数Kp = ________________ 。( Kp 为以分压表示的平衡常数)          (3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池， 电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。肼-空 气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______________________________ 。假设使用肼-空气燃料电池 电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为 64g/mol) ，阴极质量变化为 128 g ，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状 况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为 20%)。