黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附答案）

哈师大附中2022-2023学年度高一上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

1. 党的二十大报告在 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下面做法符合此精神的是

A．废旧电池要深埋地下

B．餐厅用餐时使用一次性餐具

C．大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和

D．大力发展水利和太阳能发电

2. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关于合金的说法中错误的是

A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能

B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低

C．钛合金、镁合金硬度大，耐酸碱

D．钢是用量最大、用途最广的合金

3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. “84”消毒液与盐酸混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质

C. 可用食醋除去水垢中的硫酸钙 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

4. 下列说法正确的是

A．Al2O3可与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物

B．SO3溶于水可导电，所以SO3属于电解质

C．1mol NaHSO4在水溶液中可电离出1mol H+，所以是一元酸

D．置换反应中有元素化合价发生变化，所以一定是氧化还原反应

5. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为13∶13∶14   B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1   D．原子数之比为1∶1∶1

6. 下列离子方程式正确的是

A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：  Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO== BaSO4↓＋H2O

B．FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2 = 2Fe2++S↓

C．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合：  NH＋OH－== NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH ═ CaCO3↓+2H2O+CO32

7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

B．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA

C．100mL  0.1mol/L NaOH溶液中，氧原子数目为0.01NA

D．0.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1 NA

8. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO2 4、Cl−

B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO−

C．含0.01mol/L Fe2+的溶液：H+、K+、MnO 4、SO2 4

D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Na+、HCO- 3、NO 3

9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是

10. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，相同条件下，生成氢气的体积之比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                     B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量                 D．甲中酸过量，乙中碱过量

11. 关于11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应（Cu3P中P为─3价）说法错误的是

A．生成1mol Cu3P反应中转移6mol 电子

B．7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol

C．P既是氧化剂又是还原剂

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

12. R2O 离子在酸性溶液中与MnO4反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

13. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：

下列有关说法正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第III步过滤得到晶体是NaHCO3

C．第IV步操作用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒

D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3

14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

15. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是

A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中

B．“操作3”中玻璃棒起引流作用

C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1

16. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液

D．若甲为Fe，则丁可能是氯气

17. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

18. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将产物与足量Na2O2混合，充分反应后固体增加了b g，且b>a，符合条件的物质是

A．CH4O                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  B． C2H4O3

C．C6H12O6                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          D． C12H22O11

19. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是                                                 

A．甲＜乙＜丙＜丁                       B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙                       D．丁＜甲＜乙＜丙

20. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是        

A．Mg和Al的质量比为3：4

B．生成的H2的体积为10.08 L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L

21. (10分)通常将           称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为                   ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均摩尔质量为              ；其中CO的物质的量分数为                 ；若将0.2mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：                                           。

22.（24分）市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为                ；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量            100g。（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO2为原料制取纯净干燥的Cl2，装置如下图：

（1）装置I中盛装浓盐酸的仪器名称为        ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为                    ；此反应中HCl体现出性质有                和                  。若生成标准状况下22.4L Cl2，被氧化的HCl分子数是                  。

（2）II和III中盛装的试剂分别是                     和                。

（3）氯气的水溶液为氯水，Cl2与H2O反应的离子方程式为                      ；

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是               

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl－的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

（4）装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为                                             。

23.（10分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答:

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________________；可观察到的实验现象是___________________（填字母序号）。

a．钠沉到水底      b．钠熔成小球        c．小球四处游动                                                                                                                              d．有嘶嘶声

（2）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源， 11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O2的体积            L；原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为                        。

（3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是       

A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g

B. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D. 取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

24（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋的性质。回答下列问题：

（1）取氯化亚铁固体，配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是                                                      。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入几滴             ，溶液变红，该组同学认为是Cl2将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为                           。

（3）乙组同学取2 mL FeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是                         。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                             ；

25.（6分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等（SiO2为酸性氧化物）。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1中Al2O3发生反应的化学方程式________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为                  。

反应2中不用盐酸(或H2SO4)的理由是     ________________                   。

哈师大附中2022-2023学年度高一上学期期中考试化学答案

21.（10分）0℃ 101kPa  22.4 L/mol  36g/mol  50%   Ca2++2OH+CO2 = CaCO3↓+H2O

22.（24分）36%；小于

（1）分液漏斗；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；还原性；酸性；1.2041024；

（2）饱和食盐水；浓硫酸

（3）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；AD

（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

23.（10分）

（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；bcd

（2）5.6L；1:4；

（3）B

24.（10分）

（1）防止Fe2+被氧化

（2）KSCN溶液；2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl

（3）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

（4）2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

25.（6分）

（1） 2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O

（2）2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO[或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO]

（3）因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好