（新高考）高三化学下学期3月月考卷（A卷）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

下学期高三3月月考卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
B．华为5G手机芯片的主要成分是硅
C．嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射
D．用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
C．将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D．常温下，22.4L 15NH3含有的中子数的为11NA
3．下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是

A．图1：制NH4Cl晶体 B．图2：比较Cl2、I2氧化性
C．图3：验证SO2漂白性 D．图4：验证析氢腐蚀
4．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Se>As
C．电负性：Br>C>H
D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
5．α—氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α—氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．其分子式为C8H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：ZM
C．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
7．乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TSl～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：

下列说法错误的是
A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂
B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率
D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属
性比碳的强
B
用pH试纸分别测定0.1mol·L−1的Na2SO3溶液和0.1mol·L−1的NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10
NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H+的能
力比SO强
C
分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D
向2ml 0.1mol·L−1 MgCl2溶液中加入5ml 0.1mol·L−1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
9．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是

A．该装置工作时的能量形式只有两种
B．石墨电极发生反应：Ce4++e−=Ce3+
C．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由左池向右池迁移
D．由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2
10．温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是
t/min
0
5
10
n(M)/mol
6.0
4.0

n(N)/mol
3.0

1.0
A．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol∙L−1∙min−1
B．N的转化率的60%
C．该反应在第8min时v逆＞v正
D．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则 T1＞T2
二、不定项选择题
11．下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式：
B．第一电离能：O>N>C
C．新戊烷的球棍模型：
D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1∶2
12．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。

下列说法正确的是
A．煅烧时没有发生氧化还原反应
B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
13．咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3mol Br2
C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11mol O2
D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
14．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理及废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．正极反应式是+7H2O+6e−=2Cr(OH)3+8OH−
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1mol 时有6mol H+从交换膜右侧向左侧迁移
D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)
三、非选择题
16．下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
7.5
2.7
7.7
7.6
8.3
完全沉淀的pH
9.7
3.7
8.4
8.2
9.8
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是________________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____________，MnO2还可以用其他试剂______________(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，其中可以发生反应为MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10−10，Ksp(NiS)=2.0×10−21]。
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。
17．NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。
(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-905kJ∙mol−1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1268kJ∙mol−1
则NH3还原NO的热化学方程式为_________________。
(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分为以下两步：
反应I：2NO(g)N2O2(g) ∆H1Se，B错误；C．元素的电负性变化规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故电负性：Br>C>H，C正确；D．由题干可知 [Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]为离子化合物，故该物质中存在离子键和共价键，D正确；故答案为B。
5.【答案】C
【解析】A．结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，A项正确；B．该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B项正确；C．分子结构中含有，具有四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C项错误；D．C8H11NO2分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下（等效氢原子种类最少的应具有对称结构）有4种不同化学环境的氢原子，D项正确；答案选C。
6.【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)