（新高考）高三化学下学期3月月考卷（B卷）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

下学期高三3月月考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题
1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
3．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是
A．NCl3为三角锥形 B．NCl3是一种极性分子
C．它还能再以配位键与Cl-结合 D．NCl3的挥发性比PBr3要大
4．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3Z
B．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
C．Y单质的熔点低于X单质
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
6．贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：

下列说法错误的是
A．该反应属于加成反应 B．I的一氯取代物有4种
C．II中所有碳原子共平面 D．III能使酸性K2Cr2O7溶液变色
7．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法不正确的是

A．B为直流电源负极
B．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动
C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e−=(CH3O)2CO+2H+
D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过
8．无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为。下列说法正确的是

A．圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4
B．粗导管d也可换成细导管
C．e中试剂可选用碱石灰、无水氯化钙或五氧化二磷
D．为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯
9．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH−)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Kb1(N2H4)=10−6.0
B．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl−)+c(OH−)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)
C．N2H5Cl溶液中：c(H+)＞c(OH−)
D．N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H+H2ON2H+OH−
10．CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；②FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A．①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C．Fe+使反应的活化能减小，减小反应速率
D．FeO+在该反应过程中作催化剂
二、不定项选题
11．下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．在溶液中：
B．在0.1mol·L−1 NaClO溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HClO)+c(Na+)
C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中
D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，浓度均为0.1mol·L−1的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K+)﹣c(HCOO−)Kb2=10−15，则N2H5Cl溶液呈酸性，所以溶液中：c(H+)＞c(OH−)，故C正确；D．N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H+H2ON2H4·H2O+H+，故D错误；答案选D。
10.【答案】B
【解析】A．①、②两反应中都含有变价元素，都是氧化还原反应，A不正确；B．两步反应中反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，总反应的化学反应速率，由速率慢的反应(即反应①)决定，B正确；C．Fe+为反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；D．FeO+在该反应过程中是催化剂的中间产物，D不正确；故选B。
11.【答案】CD
【解析】A．碳酸氢钠的水溶液显碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO)，A错误；B．溶液中存在电荷守恒c(OH−)+c(ClO−)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒c(Na+)=c(HClO)+c(ClO−)，二式联立可得c(OH−)=c(H+)+c(HClO)，B错误；C．混合前各溶液中c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)、c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，混合前pH相等，则c(Cl−)=c(CH3COO−)，混合后pH不变，则c(Cl−)和c(CH3COO−)依据相等，C正确；D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根浓度大于乙酸根离子浓度，所以c(K+)-c(HCOO−)