（新高考）高三化学下学期5月月考卷（A卷）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

下学期高三5月月考卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、单选题
1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是
A．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙
B．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水
C．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
2．嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变()的清洁能源。下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．和具有相同的性质
C．位于第1周期第ⅡA族 D．和具有相同的中子数
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1L 1mol·L−1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B．22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
4．下列操作能达到实验目的的是
A．检验装置气密性 B．检查容量瓶是否漏水
C．从食盐溶液中获得氯化钠晶体 D．混合浓硫酸和乙醇
5．下列离子方程式正确的是
A．将少量溴水滴入过量溶液中：Br2+H2O+SO=2Br−+2H++SO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH−=Cl−+HClO
C．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
6．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是

A． OP含有的官能团是羧基、酯基 B．OP能使Br2的CCl4溶液褪色
C．OP能在NaOH溶液中发生水解反应 D．能与Na2CO3溶液发生反应
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应，则反应的离子方程式为：H++HSO=SO2↑+H2O
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物
D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
8．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：

下列说法错误的是
A．反应过程中碳元素的化合价始终不变
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
9．证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中一定有SO
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)c(OH−)>c(H+)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)
C．点c所示溶液中：c(SO)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH−)
D．点d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(NH)
二、 非选择题
16．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n，广泛用于污水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____________________。
17．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(NiC2O4)=4.05×10−10
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为 。
（2）若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式 。
（3）调节pH的范围为 。
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：______________________，NH4F的电子式为：____。
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18mol·L−1，则溶液中c(Ni2+)=____mol·L−1。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：______________________。
18．羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。
Ⅰ．干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：
i．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17kJ/mol
ii．COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH2
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/mol，则ΔH2=______________。
(2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1mol COS和4mol H2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。
①0～5min内，v(COS)=______________。
②反应i的平衡常数K=______________。
③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________P1(填“>”“=”或“c(SO)>c(H+)>c(OH−)，A错误；B．点b所示溶液为NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此时pH=7，NH不水解，NH3·H2O不电离，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)，B错误；C．点c所示溶液为等浓度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此时以NH3·H2O的电离为主，根据电荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+c(OH−)
=c(H+)+c(Na+)+c(NH)，c(NH3·H2O)+c(NH)=2c(Na+)，c(SO)=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)+c(OH−)-c(H+)，C正确；D．点d所示溶液为Na2SO4和NH3·H2O按1∶2摩尔比混合的溶液：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH−)>c(NH)，D错误；故选C。
16.【答案】（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2
（2） decb 安全瓶，防止倒吸 尾气处理，防止污染
（3） 铁粉 过滤
（4） 将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比 低
【解析】（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，即从b口进气，由于SO2有毒会污染大气，最后要进行尾气处理，因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，用NaOH溶液吸收尾气，则各仪器口的连接顺序为a→d→e→b→c→f；装置D的作用是安全瓶，防止倒吸；装置E中NaOH溶液的作用为尾气处理；故答案为：d；e；b；c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染。（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液X中含有Fe3+，故制备绿矾时，应先加入过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，然后过滤得到FeSO4溶液，故答案为：铁粉；过滤。（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比；若溶液Z的pH偏小，则聚铁中的氢氧根的含量减少，SO的含量偏多，则聚铁中铁的质量分数偏低；故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央，然后与标准比色卡对比；偏低。
17.【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸速率 SiO2
（2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O
（3）5.0≤pHP1；Ⅱ．(3)随着反应的进行，c(OH−)不断减小，但曲线的斜率(代表反应速率)不变，说明增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率不变；(4)溴水具有氧化性，可以将COS中S元素氧化成硫酸根，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为COS+4Br2+12NaOH=Na2CO3+Na2SO4+8NaBr+6H2O。
19.【答案】（1）羧基
（2） 消去反应 CH3OH、浓H2SO4、加热
（3） 保护羧基，避免与CH3I反应
（4）
（5） HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、
（6） CH2=CH－CHO
【解析】由A、B的分子式，采用逆推法，可推出A为HOCH2CH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH；比较C、F的结构，参照D、E的分子式，可推出D为，E为；比较F、G的结构简式，可确定a为。(1)B的结构简式为HOOCCH2COOH，含有的官能团名称是：羧基。答案为：羧基；(2)反应⑤中，失水转化为，反应类型是消去反应；反应②为HOOCCH2COOH转化为，发生酯化反应，所需试剂与条件为CH3OH、浓H2SO4、加热。答案为：消去反应；CH3OH、浓H2SO4、加热；(3)反应②、③中，先将－COOH转化为－COOCH3，后将－COOCH3再转化为－COOH，目的是保护羧基，避免与CH3I反应。答案为：保护羧基，避免与CH3I反应；(4)由分析可知，结构简式：E为；试剂a为。答案为：；；(5)符合下列要求：“i．能发生银镜反应，ii．分子中含有三种化学环境不同的氢原子，iii．不存在结构”的C的同分异构体中，应含有呈对称的两个HCOO－或－CHO、－O－、－CH2OH等，其结构简式为HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、。(6)由为原料合成，碳原子总数不变，右边的－CHO加氢还原为－CH2OH，左边－CH2OH的形成，应先将醇消去为烯，再与水加成，合成路线为：
CH2=CH-CHO。