2021-2022学年吉林省白山市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年吉林省白山市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共19页。试卷主要包含了4g，则反应中转移的电子数为0，1kJ⋅ml−1，【答案】C，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是( )
A. 柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉
B. 鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化
C. 楚简属于竹制品，主要成分为纤维素
D. 大名小磨香油属于高分子化合物
化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中错误的是( )
A. 免洗洗手液能杀菌消毒，主要是因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性
B. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
D. 煤经过气化和液化两个化学变化可转化为清洁能源
常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是( )
A. 35Cl与 37Cl互为同位素B. HClO的结构式为H−O−Cl
C. O2−的结构示意图：D. H2O的空间充填模型：
SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是( )
A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C. SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体
D. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
化学创造美好生活．下列生产活动中，没有发生化学反应的是( )
A. 海水放进盐田晒制获得粗盐B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源
C. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老
已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1ml⋅L−1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
B. 1ml甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
C. 100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA
D. 常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA
科学家研究二甲醚(DME)在H−ZSM−5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
B. 升高温度，stepwise路径和cncerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行
D. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成C(CH3)2OH+A−
有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是( )
A. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B. 该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C. 1ml该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
用如图实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气
C. 利用图丙制备并收集少量的NO2
D. 利用图丁制取碳酸氢钠
物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是( )
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B. W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C. R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D. 工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
对废旧金属的回收利用具有社会、经济、生态等方面的效益，某研究小组设计以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n的工艺流程如图，聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCl3高效，且腐蚀性小。下列说法错误的是( )
A. 废铁屑用Na2CO3溶液浸取时，可适当地升高温度，浸取效果更好
B. 操作X中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C. “酸浸氧化”时，可用过量的稀硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液
D. 可用K3Fe(CN)6溶液检验“酸浸氧化”反应后的溶液中是否含有Fe2+
某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl−、CO32−、SO42−、NO3−中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加人足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是( )
A. 试液中一定没有Ba2+、CO32−、NO3−、Cl−
B. 试液中一定有Fe2+、NH4+、Al3+、SO42−
C. 气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D. 沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是( )
A. 放电时，当外电路转移1mle−时，两电极质量变化的差值为11g
B. 过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2−2e−+4H+=Mn2++2H2O
C. 过程Ⅰ为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌
D. 放电时，沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大
H3PO3是二元弱酸，常温下向⋅L−1Na2HPO3溶液中滴入0.1000ml⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知10−1.7≈2×10−2，下列说法正确的是( )
A. 常温下，NaH2PO3溶液中c(Na+)>c(H2PO3−)>c(H3PO3)>c(HPO32−)
B. 常温下，H3PO3的一级电离常数Ka1约为3×10−4
C. H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2O
D. a点溶液中存在c(H+)+c(H2PO3−)+2c(H3PO3)=c(Cl−)+c(OH−)
过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是 ______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是 ______。
II.(NH4)2S2O8的性质及应用。
(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O82−能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42−和MnO4−，1mlS2O82−能氧化的Mn2+的物质的量为 ______ml。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42−)，写出该反应的离子方程式 ______。
III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1ml⋅L−1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为 ______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为 ______ml⋅L−1。
市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4⋅7H2O)的工艺流程如图：
已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 ______(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括、______、过滤、洗涤，干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为 ______。
(4)“浸渣”中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH3)2]+和Cl−)，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
(5)浸出液中含有Fe2+，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为 ______。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁’时最合理的pH约为 ______。在pHX>Y>W，故B正确；
C.水分子间比氨气分子间氢键多，则R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：Y>X>R，故C错误；
D.工业上常采用电解熔融NaCl冶炼金属，故D错误；
故选：B。
11.【答案】C
【解析】废铁屑用Na2CO3溶液浸取除去油污，在酸浸中加入酸，酸浸时加入的酸能腐蚀Fe且不能引进杂质，根据PFS成分知，酸为硫酸；然后过滤，向滤液中加入氧化剂，氧化剂能氧化亚铁离子且不能引进新的杂质，选取双氧水；然后向聚合釜中加入水和硫酸，最后得到PFS，据此分析回答问题。
A.温度越高，碳酸钠碱性越强，故废铁屑用Na2CO3溶液浸取时，可适当地升高温度，浸取效果更好，故A正确；
B.操作X为过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；
C.酸浸槽中加入的酸液不能用稀硝酸代替稀硫酸，硝酸会与废铁屑生成污染性的气体，故C错误；
D.可用K3Fe(CN)6溶液与Fe2+产生蓝色沉淀，故D正确；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】在强酸性溶液中，CO32−不能大量存在，Fe2+和NO3−也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存，根据实验(1)可知溶液中一定不存在Ba2+、NO3−，一定存在Fe2+、SO42−，气体b为NO，沉淀a为BaSO4，根据实验(2)可知溶液中含有NH4+，气体d为NH3，沉淀e为Fe(OH)3，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验(3)可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为BaCO3或BaCO3和Al(OH)3的混合物，因为实验(1)中的Ba(NO3)2溶液是过量的。
A.由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2+、CO32−、NO3−，故A错误；
B.由上述分析可知，原溶液中可能会含有Al3+，故B错误；
C.一氧化氮和氨气一定条件下可以生成氮气和水，故C正确；
D.沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故D错误；
故选：C。
13.【答案】A
【解析】过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上，Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上，故过程I为充电过程，过程II为放电过程，放电时，负极Zn失去电子，正极二氧化锰得到电子溶解，据此解答。
A.放电负极反应为Zn−2e−=Zn2+，正极反应为MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，每当电路中通中1ml电子时，负极质量减少652g=32.5g，正极质量减少55+322g=43.5g，两极质量差为11g，故A正确；
B.放电时，石墨毡电极为正极，得到电子，电极反应为MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，故B错误；
C.充电时A连接电源的负极，故C错误；
D.放电时，当沉积在石墨毡上的MnO2溶解完全时，负极锌箔上沉积的锌正好完全溶解，负极质量也减少，故D错误；
故选：A。
14.【答案】D
【解析】A.根据图示可得出，常温下，NaH2PO3溶液显酸性，H2PO3−的电离大于水解，故c(HPO32−)>c(H3PO3)，故A错误；
B.c点时溶液中c(H3PO3)=0.1×20×10−320×10−3+40×10−3≈3.33×10−2(ml⋅L−1)，c(H+)≈c(H2PO3−)=10−1.7ml⋅L−1≈2×10−2ml⋅L−1，Ka1(H3PO3)=c(H+)c(H2PO3−)c(H3PO3)=10−1.7×10−×10−2≈3×10−2，故B错误；
C.H3PO3是二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故C错误；
D.a点溶质是等物质的量浓度的Na2HPO3、NaH2PO3、NaCl，依据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2PO3−)+2c(H3PO3)+2c(HPO32−)，计算可得c(H+)+c(H2PO3−)+2c(H3PO3)=c(Cl−)+c(OH−)，故D正确；
故选：D。
15.【答案】(1)分液漏斗
(2)防止产品因溶解造成损失
(3)温度过高，产品分解，造成产量损失
(4)0.4；2Cr3++3S2O82−+7H2O=Cr2O72−+6SO42−+14H+
(5)溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；0.046。
【解析】装置左侧为快速制备氨气，原料为生石灰(或者氢氧化钠)和氨水，中间装置为(NH4)2S2O8的生成装置，制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O，右侧装置为NH3尾气处理，防止污染空气，
(1)仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是防止产品因溶解造成损失，
故答案为：防止产品因溶解造成损失；
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是温度过高，产品分解，造成产量损失，
故答案为：温度过高，产品分解，造成产量损失；
(4)根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=S元素化合价降低值=转移电子数=10，所以S2O82−的系数是5，MnSO4前面的系数是2，根据原子守恒得出其他物质前的系数，离子反应为5S2O82−+2Mn2++8H2O=10SO42−+2MnO4−+16H+，1mlS2O82−能氧化的Mn2+的物质的量为0.4ml，过二硫酸铵常用于检验废水中Cr3+是否超标，若超标则溶液变为橙色，为Cr2O72−，还原产物为SO42−，反应为：2Cr3++3S2O82−+7H2O=Cr2O72−+6SO42−+14H+，
故答案为：0.4；2Cr3++3S2O82−+7H2O=Cr2O72−+6SO42−+14H+；
(5)由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；根据反应的方程式可知：
(NH4)2S2O8∼I2∼2Na2S2O3，
1ml 2ml
c××0.0184L
解得c=0.046ml/L，
故答案为：溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；0.046。
16.【答案】(1)搅拌、适当增大H2SO4的浓度、增加酸浸时间、适当升高温度(任写一条)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+
(4)4Ag(NH3)2++N2H4⋅H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；4：1
(5)2Fe2++H2O2+4OH−=2FeOOH↓+2H2O；3.2；生成的氢氧化铁胶状沉淀有较强的吸附性，将Zn、Cu、Ni的离子吸附而损失
【解析】分析流程图可知，“焙烧”步骤是除去污泥中的有机质和C，同时将Cu、Zn、Ni、Fe、Ag转化为相应的氧化物，“浸出”步骤为将Cu、Zn、Ni、Fe、Ag的氧化物转化为硫酸盐，过滤出微溶物Ag2SO4，滤液中含有Cu2+、Zn2+、Ni2+、Fe2+等离子，“除铁”步骤中是将Fe2+转化为FeOOH，反应原理为：2Fe2++H2O2+4OH−=2FeOOH↓+2H2O，加入Zn粉先置换出Cu，离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，后置换出Ni，离子方程为：Zn+Ni2+=Zn2++Ni，最后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可获得ZnSO4⋅7H2O，据此分析解题。
(1)对反应物进行搅拌、适当增大H2SO4的浓度、增加酸浸时间、适当升高温度等措施均可提高“浸出”效率，
故答案为：搅拌、适当增大H2SO4的浓度、增加酸浸时间、适当升高温度；
(2)“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
(3)置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的离子方程式为：2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+，
故答案为：2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+；
(4)“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：4Ag(NH3)2++N2H4⋅H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，反应中Ag(NH3)2Cl作氧化剂，N2H4作还原剂，故则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，
故答案为：4Ag(NH3)2++N2H4⋅H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；4：1；
(5)由分析可知，浸出液中含有Fe2+，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4OH−=2FeOOH↓+2H2O，由图中信息可知，pH等于3.2时Fe3+基本沉淀完全，此时再增大pH值，Cu2+沉淀量增多，Fe3+沉淀率基本不变，故沉铁时最合理的PH约为3.2，由题干信息可知，除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，故在PH